高三化学二模综合练习（五）

高三化学二模综合练习（五）

　第Ⅰ卷（选择题　共74分）

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Al－27　P－31

S－32　C1－35.5　Ca－40　Fe－56　Cu－64

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 我国的“神舟五号”载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法不正确的是

A．原子核内含有2个质子

B．和互为同位素

C．原子核内含有1个中子

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

2．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首。下列关于水的说法中错误的是

A．水是生命活动必不可少的物质

B．水是由极性键构成的极性分子

C．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大

D．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量

3．有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是　　　　　　 　　　

　　　 A．该元素位于周期表中第八周期，第IIA族

　　　 B．该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性

　　　 C．该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性

　　　 D．与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高

4．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H₂C₂O₄·2H₂O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H₂C₂O₄·2H₂O做KMnO₄的滴定剂，下列关于H₂C₂O₄的说法正确的是

A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H₂C₂O₄2H⁺+C₂O

B．草酸滴定KMnO₄属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将乙二酸滴加到浓H₂SO₄上使之脱水分解，分解产物是CO₂和H₂O

5．A、B两种化合物溶解度曲线如右图，现要求用结晶法从A、　B混合物中提取A（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）。取50 g混合物将其溶于100 g热水中然后冷却至20 ℃，若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数最高不能超过(　　)

A.20％　　　B.30％　　　C.40％　　　D.50％

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

　　A．17g氨中共价键的数目为N_A

　　B．aL标准状况下的HCl气体的分子数为aN_A／22.4

　　C．0.1mol／L的Na₂CO₃溶液中，单位体积内CO₃^2－的个数为0.1N_A／L

D．用情性电极电解NaCl溶液，每生成NaOH ag，电路中通过的电子数为a／N_A

7. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．铜跟浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃Cu²⁺ + 2NO₃^－ + 2NO₂↑ + 2H₂O

B．二氧化锰与浓盐酸反应（加热）：MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^－Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O

C．电解硫酸铜溶液（用惰性电极）：Cu²⁺ + 2H₂OCu + H₂↑+2OH^－

D．向硫酸铝溶液中加入小苏打：Al³⁺ + 3HCO₃^－3CO₂↑+ Al（OH）₃↓

8．臭氧分子的结构与SO₂（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

9．口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为，下列有关木糖醇的说法中，正确的是

A．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应

B．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

C．木糖醇在口腔中不易被氧化为酸

D．木糖醇脱去三分子水可得糠醛（结构如右图）

10．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c（K⁺）+ c（H⁺）= c（HC₂O₄^－）+ c（OH^－）+ c（C₂O₄^2-）

B．c（HC₂O₄^-）+ c（C₂O₄^2-）= 0.1 mol·L^-1

C．c（C₂O₄^2-）> c（H₂C₂O₄）

D．c（K⁺）= c（H₂C₂O₄）+ c（HC₂O₄^－）+ c（C₂O₄^2-）

11．下列说法正确的是（　　）

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：　c(H+)+c(A^2－)＝c(OH^－)十c(H₂A)

B．0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：

c（Na⁺）> c（CN^－）　　

C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：

　　　　　  c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)＝0.01 mol/L22．

D．c(NH⁴⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄] > c(NH₄HCO₃) > c(NH₄Cl)

12．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的 单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是（　　）

A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

13．向100 mL 2.0 mol·L^－1 NaOH溶液中通入一定量H₂S气体，将所得溶液低温、减压蒸干得到7.9 g固体，该固体的成分可能是

A．NaOH和Na₂S　　B．Na₂S　　C．Na₂S和NaHS　　 D．NaHS

14．下列说法不正确的是

A．碱金属元素的原子序数之差可能为2、8、18、32

B．已知20种氨基酸的平均相对分子质量为128，某种蛋白质由N条肽链组成，共有M个肽键，此蛋白质的相对分子质量接近于128（M十N）－18M　

C．把1 mL甲醛气体溶于1 mL乙酸和1g甲酸甲酯组成的混合液中，然后加入2g葡萄糖后的混合液中碳元素的质量分数为 40％　

D． 、、、四种元素的离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则

15. 有五列同族元素的物质，在101.3KP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He　　－268.8	(a)　　－249.5	Ar　　－185.8	Kr　　－151.7
②	F2　　－187.0	Cl2　　－33.6	(b)　　58.7	I2　　－184.0
③	(c)　　19.4	HCl　　－84.0	HBr　　－67.0	HI　　－35.3
④	H2O　　100.0	H2S　　－60.2	(d) －42.0	H2Te　　－1.8
⑤	CH4　　－161.0	SiH4　　－112.0	GeH4　　－90.0	(e)　　－52.0

对应表中内容，下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B．第②列物质均有氧化性；第③列物质对应水溶液均是强酸。

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：

D．上表中物质HF和H₂O以外，由于氢键的影响，其分子特别稳定。

第Ⅱ卷（非选择题　共90分）

三、（本题包括2小题，共18分）

16．（8分）Ⅰ．现有下列仪器或用品：a．铁架台(含铁圈、铁夹)　b．锥形瓶　c．滴定管　d．烧杯(若干)　e．玻璃棒　f．胶头滴管　g．托盘天平(含砝码)　h．滤纸　i．量筒　j．漏斗　k.温度计

现有下列试剂：A．NaOH固体　B．碳酸钠溶液　C．氯化镁溶液　D．蒸馏水

试填空：

①如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是_______

　A．①是量筒，读数为1.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.50mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

②配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是　　　　　　  。

③除去Mg(OH)₂中混有的少量Ca(OH)₂：可以用的试剂是：　　(选填序号)，操作方法是　　　 、_______洗涤。完成③，上述仪器或用品用到的有___________(从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号) 。

17．（10分）⑴根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质。小明做了这个实验：他在试管中倒入2mLCuSO₄溶液，再加入一定量的氢氧化钠溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有黑色CuO产生的现象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu₄(OH)₆SO₄。

 ①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 。　

②请帮小明设计—个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵根据溶解度曲线回答下列问题：

某溶液中含有一定量的MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl，可进一步加工制得一些重要的产品。

①将溶液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______　　　　　　　　　　　　 __；

②过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，还会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分_　　　　　　　　　　　　　　　　　 _；

③将第②步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可得到比较纯净的___　　　　 __晶体。

四、（本题包括2小题，共35分）

18．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示(反应条件未标出)。

(1) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　  。

(2) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F、所含元素同周期，则，反应①的化学方程式是_________； B固体属于____晶体，E固体与B固体比较，______熔点高(填“B”或“E”)。

(3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的结构式为________反应①和③的化学方程式分别是__________、_______________。

19．（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B，D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

（1） C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是　　　　　　　　　　　  ，

（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式__________　　　 _______。

（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　  　　　　　　　　　　　 。

（4）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的　　　极；B极的电极反应式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

20．（13分）碱式氯化铝［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤6，m≤10) （商业代号BAC），是一种比Al₂(SO₄)₃效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al₂O₃，SiO₂及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

⑴在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：

时间	起始	14min后	30min后	75min后
pH	<2.0	＝2.5	<3.5	＝3.5

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？　　　　　　　　　　　 为什么？　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑶上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl₃晶体或Al(OH)₃。问：这是什么物质？　　　　　　　　　　　　　　　　　　  为什么此时会有沉淀析出？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

五、（本题包括2小题，共22分）

21．（10分）⑴已知：丁二烯可发生反应：CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂ →CH₂BrCH=CHCH₂Br

那么化合物：（如右图）

能使溴水褪色，写出其与溴发生等物质的量加成反应，可能的产物

的结构简式　　　　　　 ，　　　　　　 ，　　　　　  。

⑵苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为：(如下图)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是　　　　　　  （填充号）。

A．加成反应 B．取代反应　C．消去反应　D．水解反应　E．银镜反应

⑶化合物　　　　　　　　　　　　　　 与苯酚的关系是　　　　　 。（选填字母）

　　

A、互为同分异构体 B、互为同系物　C、均能与NaOH溶液反应　D、均属于芳香族化合物

⑷药用有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。

有机物A的结构简式为　　　　　　　　　　　 。

22．（12分）化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C₃H₆O₃）

已知：

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：

　　　　A：　　　　　  ；B：　　　　　  ；C：　　　　　  ；D：　　　　　  。

（2）指出反应②的反应类型　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应④的目的是　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的

中间产物。D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E(C₃H₄O₂)，又可生成六原子环状化合物F(C₆H₈O₄)。请分别写出D′生成E和F的化学方程式：

D′→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

D′→F：　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

六、（本题包括2小题，共15分）

23．（7分）2005年12月26日是印度尼西亚苏门答腊岛附近海域发生里氏8.7级强烈地震周年纪念日。地震引发的海啸波及多个国家，已造成16万以上人员伤亡。据文献记载，预测地震的方法很多，一种是吸收法测量地下水溶解气体的量，如 CO₂或氧气，然后制成曲线。为了获得溶有氧气的溶液，采用了如下方法：在250mL锥形瓶中加入25.2g焦性没食子酸 [即邻三苯酚C₆H₃(OH)₃，难溶于水]，再注入160mL21%的氢氧化钾溶液（密度为1.44g/cm³），用塞子塞好后并振荡至固体恰好完全溶解。焦性没食子酸的碱性溶液具有较强的还原能力，吸收氧气后生成(KO)₃C₆H₂－C₆H₂(OK)₃。试回答下列问题：

（1）160mL氢氧化钾溶液的物质的量浓度为多少？

（2）焦性没食子酸吸收氧气的化学方程式。

（3）含25.2g焦性没食子酸的碱性溶液最多能吸收氧气的物质的量？

24．（8分）将总物质的量为4mol 的Na₂O₂和 Al₂(SO₄)₃混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y>0），若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量，试建立y=f(x)的函数关系式，将x的取值和y=f(x)关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。

x值	y=f(x)

参考答案

1．D　2．D　3．D　 4．C　 5．C　

6．B　7．BD　8．CD　9．BC　10．CD　11．B　12．B　13．AC　14．A　15．AC

16．①AD　②容量瓶(2分)　③C或CD(2分)，加试剂、过滤 (每空1分)。a、d、e、h、j(2分，漏选或错选给0分)

17．（12分）⑴①4CuSO₄＋6NaOH===Cu₄(OH)₆SO₄↓＋3Na₂SO₄(2分)

②将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl₂溶液检验不出SO后(2分)，用足量稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl₂溶液检验，溶液中有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有SO (2分)

⑵①MgSO₄ , NaCl； ②MgCl₂ , KCl；　　　③KCl(各2分)

18、(10分)

(1) Mg   C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

(2) 2C+SiO₂=Si+2CO　　　原子晶体　B(1分)

(3) N≡N　2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂　4NH₃+5O₂4NO+6H₂O  

(除标明外，其余每空2分，共15分)

19．（14分）

（1）S^2—+H₂OHS^—+OH^—  HSO₃^—+ H⁺H₂O+SO₂↑

（2）3S+6OH^—== 2S^2—+SO₃^2— +3H₂O

（3）HS^—+OH^—== S^2—+H₂O

（4）S_（S）+O_2（g）====SO_2(g) ；△H= —296 kJ/mol

（5）负极　，　O₂+　4e^— + 2H₂O == 4OH^—

20．（9分）

⑴由于盐酸受热蒸发出HCl气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH从小逐渐变大，如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流,故排气的pH有所增大。（3分）

⑵煤矸石中的铁的氧化物有Fe₂O₃和FeO,与酸反应首先生成较多的是二价铁盐,故呈黄绿色；由于Fe₂O₃逐渐溶出，加之Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，致使溶液中Fe²⁺浓度逐渐降低，Fe³⁺浓度升高，并有部分Fe³⁺水解，颜色呈所述变化。（3分）

⑶沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙），由于硫酸钙是微溶的，在稀BAC溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。（3分）

21、（12分）

答案：

⑴

⑵ CE　　　⑶ D　　⑷（每空2分）

22．（12分）（1）A：CH₂=CH₂　 B：CH₃CH₂CHO　 C：CH₂=CHCHO　 D：H₂C—CH—CHO

（每空1分）　 （2）取代反应（1分）

 （3）CH₃CHBrCHO+NaOH　　　 CH₂=CHCHO+NaBr+H₂O（2分）

　 （4）防止—CHO在第⑤步被氧化（1分）

　 （5）D′→E：H₃C—CH—COOH  H₂C=CH—COOH+H₂O

　　 D′→F：2H₃C—CH—COOH　　　　　　　　　　　　　  +H₂O(每空2分)

23．（6分，每空2分）　

（1）5.4mol/L；

（2）4C₆H₃(OH)₃+12KOH+O₂ →2(KO)₃C₆H₂－C₆H₂(OK)₃ + 14H₂O
（3）0.05mol

24．（12分）0< x≤3；y=2x/3（4分）；3<x<3.2；y=32－10x（4分）