高三化学二模综合练习（一）
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 P－31
S－32 C1－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列与“神舟六号”载人飞船有关的说法不正确的是
A．飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是因为石墨能够耐高温
B．宇航员不能用电动剃须刀剃去胡须，目的是防止飞船内产生飘尘
C．飞船在宇宙中运行时，船舱内温度低、氧气少，无法划着火柴
D．运送飞船的火箭外壳涂的涂料应该是受热能气化和易分解的特殊涂料
2．最近,医学家们通过放射性14C标记的C60发现: 一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细菌,从而控制爱滋病毒.下列有关14C的说法正确的是
A 与14N所含中子数相同
B 与C60均为碳的同素异形体
C 与12C互为同位素
D 质量数为14,原子序数为6,核内有8个质子
3．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是
A．溶液中c (Ba2+ ) 将增大 B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ba2+ 总数将减少 D．溶液中c (OH— ) 减少
4．一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体。向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是
A．d1＜d2 B．d1＞d2 C．d1=d2 D．无法确定
5．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为
①A＋B2+＝A2+＋B，②D＋2H2O＝D（OH）2＋H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+＋2e＝E，B-2e＝B2＋
A．E2+＞B2+＞A2+＞D2+ B．D2+＞E2+＞A2+＞B2+
C．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ D．A2+＞B2+＞D2+＞E2+
二、选择题(本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C．0.01molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
7．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，NO3－，Na+，SO42－
B.水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol/L的溶液中：Cl－，CO32－，NH4+，S2O32－
C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+ ，Cl－ ，K+ ，NO3－
D.无色溶液中：Cl－，Na+，Fe3+，SO42－
8．在物质的量浓度相同的下列各组物质中，指定的离子浓度的比较中错误的是：
A．所含c(PO43－)：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
B．所含c(CO32－)：(NH4)2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
C．所含c(NH4+)：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
D．所含c(S2－)：Na2S＞H2S＞NaHS＞(NH4)2S
9．下列叙述正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．相同物质的量浓度，相同体积的强酸与强碱溶液混合，反应后pH=7
C．原子失去电子所形成的离子，不一定具有稀有气体原子的电子层结构
D．某元素在化学变化中由化合态变为游离态，不能确定该元素一定被还原
10．在固定容积的密闭容器中，放入a mol x，发生如下反应
2x 
Y(g)+Z(s)
: 并达到平衡状态，此时升高温度，则气体的密度增大。下列叙述正确的是
A、压强的变化对该平衡没有影响
B 若x 为非气态，则正反应为放热反应
C、若正反应为放热反应，则x一定为气态
D、若x 为气态，再向容器中充入a mol x，达到新平衡后，与第一次平衡相比，x 的体积分数增大
11．为了制备c(NH
)和c(Cl-)比为1∶1的溶液，下列做法正确的是
A．在用NH4Cl配制的溶液中逐滴加入氨水，并用pH试纸试验至pH=7
B．在用NH4Cl配制的溶液中逐滴加入NaOH溶液,并用pH试纸试验至pH=7
C．在用NH4Cl配制的溶液中逐滴加入盐酸, 并用pH试纸试验至pH=7
D．在用NH4Cl配制的溶液中逐滴加入NaCl溶液，并用pH试纸试验至pH=7
12．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是
A．HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
B．ClO－＋H2O
HClO＋OH－是酸碱反应
C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑是酸碱反应
D．碱性强弱顺序：C2H5O－＞OH－＞C6H5O－
13．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B． 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别 为4 mol、7 mol
C．滴入KMnO4(H+)溶液，紫色变浅，因为结构中存在碳碳双键
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
14． m g的焦炭与X g的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是
A．如果P1＝P2，m≤3X/8
B．如果2P1＝P2，m≥3X／4
C．如果P1＜P2＜2P1，3x/4 ＞ m＞ 3x／8
D．无论前后压强如何变化，m＝3X／8
15．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 溴化钠溶液（NaI） | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 氯化铵溶液(FeCl3) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| C | 二氧化碳（CO） | 氧化铜粉末 | 通过灼热的CuO粉末 |
| D | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
第Ⅱ卷（非选择题 共90分）
三、（本题包括2小题，共20分）
16．（6分）现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。现有如下设计方案：
（1）操作①可选择的主要仪器是________________、________________仪器。
（2）操作②不用硝酸钡溶液的理由是____________________________________。
（3）操作④的目的是__________________________________________________。
17．（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取
并完成下列反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式 ；
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a → → → d ；
（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成
和HCl（g），装置C的作用是______________________ ；
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 ；
下列物质中可用于代替浓硫酸发挥应有作用是 （填序号）；
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．氯化钠
（4）反应开始后进入E处的气体有 ，观察到E处石蕊试液发生的变化是 ；发生反应的化学方程式是 ；
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量产生，此时B中的现象是__
，B的作用是_
；
（6）为证明生成物中含有，甲同学设想将以上E装置中紫色石蕊液改为澄清石灰水，并根据澄清石灰水是否变浑浊，可证明生成物中是否含有，你认为合理吗
（“合理”、“不合理”）；说明理由：
。
四、（本题包括3小题，共32分）
18．（14分）目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。
即：H2（气）十1/2 O2（气）→H2O（液）＋285.5kJ/mol
（1）试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？（指出两点优点即可）
，
（2）目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。请写出工业上由天然气制氢气的化学反应方程式。
（3）利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O
2H2＋O2，其循环过程分三步进行：
（a） SO2＋I2＋H2O→A＋B
（b） A→？＋？
（c） B→？＋？＋？
①完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。
②请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。
（4）目前，氢总量只有4%左右由电解水的方法制取。
电解水法制氢一方面消耗的电能比氢能释放的能量还要高，另一方面电能本身就是高效、清洁能源，以电能换氢能，成本很高，显然消耗电能来获得氢能的方法是得不偿失。请问用什么方法可以降低电解法制氢的成本。
（5）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如右图所示：
这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭，而且价格低廉。急需化学家研究的是
（6）列举两种方法简单安全地输送氢气。
19．（9分）已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①～③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：H_________；D的同素异形体__________。（均填化学式）
（2）画出A中金属元素的原子结构示意图_____________；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）____________。
（3）指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应?____________。
（4）完成下列反应方程式：
① I+G→M+L的离子方程式：______________________________________。
② 写出反应④的化学方程式：_____________________________________。
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五、（本题包括2小题，共22分）
21．(10分)已知：①一定条件下，R－Cl + 2Na + Cl－R’ ® R－R’ + 2NaCl ②醛和醇可以发生氧化反应。相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
现有某氯代烃A，其相对分子质量为78.5；B与氯气反应生成的一氯代物有两种。有关的转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）：
请回答下列问题：
（1）反应类型：A®C ，E®F ；
（2）结构简式：B ， K为 ；
（3）反应方程式：A→E________________________________________________；
G→H________________________________________________；
（4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个-CH3基团的有两种。请写出这两种中的任一种结构简式： 。
22．（12）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：
 |
图中G(RCOOR，)的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：
（1）结构简式：E 、G 、R，基 。
（2）G的两个同类别同分异构体的结构简式（不带R字母） 。
（3）反应类型：X 、Y 、Z 。
（4）写出下列转化的化学方程式：
① A+CO+H2O E；②F+D H。
① ；
② 。
六、（本题包括2小题，共16分）
25．（8分）某石墨回收厂，为将回收的石墨棒处理成疏松状的碳粉，采用浓硫酸蒸煮废石墨棒的落后生产工艺，这种落后工艺所造成的恶劣后果是排入水体的废酸液导致严重环境污染。试完成下列问题：
（1） 用浓硫酸蒸煮石墨发生的化学方程式____________________________________
这种方法除废酸污染水体外，还将_________（填化学式）污染大气。
（2） 该厂每天向附近溪水中排放400吨废酸液，现某环保小组测得该溪水中污染指数如下：
| PH值 | 水中悬浮物（mg/l） | 氟化物（mg/l） | 化学需氧量（CODmg/l） |
| 1.8 | 7143 | 3100 | 2670 |
以上数据表明氟化物超过国家规定标准310倍，COD超过国家规定标准260倍。
为净化这条溪水，除责令该厂停产整顿外，主管部门决定，建在这条溪水上游的某水库开闸放水以稀释污染物。请计算溪水的流量应为每秒多少立方米时才能使该溪水中氟化物、COD指标达到国家规定的排放标准，此时溪水的PH值为多少？（原小溪中水忽略不计）
26．（8分）某学生为了测定某种稀硫酸的物质的量浓度，用不同质量的纯锌粉与该稀硫酸进行反应。他的六次实验结果如下（计算结果精确到0.1）：
| 实验编号 | 加入锌粉的质量（g） | 稀硫酸溶液的体积（mL） | 生成硫酸锌的质量（g） |
| 1 | 2.0 | 50.0 | 5.0 |
| 2 | 4.0 | 50.0 | |
| 3 | 6.0 | 50.0 | 14.9 |
| 4 | 8.0 | 50.0 | 19.3 |
| 5 | 10.0 | 50.0 | |
| 6 | 12.0 | 50.0 | 19.3 |
（1）其中第2、第5两个实验中生成硫酸锌的质量分别
是_________g、________g。
（2）在右图中画出生成硫酸锌的质量[m（ZnSO4）]与加入锌粉质量[m（Zn）]的关系示意图（需要标明关键点的横坐标和纵坐标的数据）。
（3）若使（10+m）g锌粉与50.0mL上述稀硫酸充分反应，剩余固体的质量为__________g，该稀硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
参考答案
1．C 2．C 3．C 4．A 5．A
6．B 7．A 8．BD 9．CD 10．C 11．A 12．BD 13．B 14．C 15．C
16．（8分）
（1）坩埚（或试管、蒸发皿）、酒精灯（各1分，共2分）；
（2）选用Ba（NO3）2会使溶液引入新的杂质离子NO3－（3分）
（3）驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl（3分）。
17．(1)
（2）c 、b
（3）提供D处所需的水蒸气； 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气从而提供足量的水蒸气供反应需要 ; B C
（4）Cl2 和HCl ；
石蕊试液先变红色，后变无色； Cl2 +
H2O 
HCl + HClO
（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量避免对环境的污染
（6）不合理。 反应生成的HCl（气）和未反应的，都能与石灰水反应，影响 使澄清石灰水变浑浊的现象。
18．【解析】本题以“氢能”有关问题为背景材料，考查学生对陌生反应式的书写，催化剂概念。在能力要求上，后三小题具有一定的开放性，考查发散思维的。
（1）氢是宇宙中含量最丰富的元素之一，可提取出无穷无尽的氢。氢运输方便，用作燃料不会污染环境，重量又轻，优点很多。
（2）该反应式的书写要注意工业上充分利用天然气，获得更多的氢气，必须利用廉价的水来提供氢，而不是直接分解。另外产物是二氧化碳，而不一氧化碳，这样甲烷的利用率才更高。其反应式为：CH4＋H2O (g) 
CO2＋3H2
（3）解本题关键要注意原料的循环利用，第一很好写，在此基础上根据原料的“循环利用”再推断后两个。
(a) SO2＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 (b) 2HI＝H2＋I2 (c) 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行
该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。
（4）本题要从题设背景中找出新能源的概念后才能回答，利用能量来产生二级能源。即：通过太阳能发电或风能、海洋能、生物能、地热能电站产生的电能来制氢，可以降低氢的成本。
（5）由图可见，寻找合适的光分解催化剂，它能在光照下促使水的分解速度加快。
（6）管道运输（可以把现有的天然气和城市煤气管道输送系统改造为氢气输送系统）；
金属储氢材料储存后再运输
19．（12分）
（1）Na2SiO3 O3 （各2分，共4分）
（2）Na 
（1分） 极性键（1分） （3）放热反应（2分）
（4）①Fe3+
+ SO2 + 2H2O
2Fe2+ + SO42- + 4H+
（2分）
②Na2CO3
+ SiO2
Na2SiO3 + CO2↑ （2分）
21．(10分)
（1）取代反应；加聚反应 （2分，各1分）
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22．（共12分）
（1）E：CH2=CHCOOH；G：CH2=CHCOOCH3；R，基：—CH3。 （各1分 共3分）
（2）HCOOCH2CH=CH2；CH3COOCH=CH2。 （各1分 共2分）
（3）X：加成反应；Y：消去反应；Z：加聚反应。
（各1分 共3分）
（4）①HC≡CH + CO + H2
H2C=CHCOOH （各2分
共4分）
②C H3CH2COOH + CH3OH CH3CH2COOCH3 +H2O
加热
23.
(1)C+2H2SO4(浓) 2SO2
↑+CO2 ↑+2H2O 1分
SO2污染大气形成酸雨，产生CO2，加剧温室效应。 2分
(2)应选择超标量严重的氟化物作为计量标准：国家规定允许氟化物排放标准为3100mg.l-1/310=10mg/l，设1升超标的溪水可被X升溪水稀释为允许排放标准，则有：3100/（1+X）=10mg/l x=309L,即每排放1L该污染溪水，需从水库放出309升水以稀释之。
设排放400吨废酸液需从水库放水ym3,则：4X105L:y=1:309 y=123600(m3),则溪水流速为：123600m3/(24X60X60s)=1.43m3/s 3分
其PH=-lg[H+]=1.8， PH=-lg[H+]/310=1.8+lg3.1+lg100=4.3 1分
24．（8分）
（1）9.9；19.3 （各1分，共2分）
（2）（如右图）（标出具体数据1分，作图1分，共2分）
（3）2.2＋m 2.4（各2分，共4分）