高三化学测试（2）

可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 S=32 Cl=35.5 Zn=65 Fe=56　Al=27　Ag=108　Cu=64　P=31　K=39　Ca=40

第Ⅰ卷（选择题共67分）

一、选择题：（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．我国已经规定2005年在冰箱生产中全面停止使用氟里昂（如CCl₃F、CHClF₂等）作致冷剂。该致冷剂确有许多优点，但又具有破坏大气臭氧层的严重缺点。据研究产生这一缺点的原因在于它们的组成中含有

　A、氟元素　　　B、氢元素　　 C、氯元素　　　 D、碳元素

2. 意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是　

A．它是氧元素的另一种同位素

B．它将成为一种新型强力火箭推进燃料

C．它的摩尔质量是64　　　　　

D．它是氧气的另一种同素异形体

3. 实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是

A．蒸发　　 B．萃取　C．过滤　D．蒸馏

4. 已知H₂（气）+O₂（气）=H₂O（气）；△H=-242KJ/mol

H₂（气）+O₂（气）=H₂O（液）；△H=-286kJ/mol

若将标准状况下的H₂和O₂混合气点燃后，再恢复到原状况时，气体体积减少3.36L，则反应放热为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．24.2kJ B．28.6kJ　C．57.2kJ　 D．72.6kJ

5. 下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

Z溶液

	a极板	B极板	X电极	Z溶液
（A）	锌	石墨	负极	CuSO₄
（B）	石墨	石墨	负极	NaOH
（C）	银	铁	正极	AgNO₃
（D）	铜	石墨	负极	CuCl₂

6.在V升Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量的氨水,过滤得沉淀,然后在高温下灼烧沉淀,最后得到棕红色固体m克,则原溶液中的SO₄^2-的物质的量的浓度是

A.　　B.　　C.　　 D.

7.碳正离子[例如CH₃⁺、CH₅⁺，(CH₃)₃C⁺]是有机反应的中间体。CH₃⁺中4个原子是共平面的，且3个键角相等。下列判断不正确的是

A.　　CH₃⁺的电子式是

B. CH₅⁺失去H₂可得CH₃⁺

C. CH₅⁺失去H可得CH₄

D. CH₃⁺的键角为120⁰

8.下列说法正确的是

A.晶体中含有金属元素的离子都是阳离子

B.晶体中有阴离子就一定有阳离子

C.固态HF、HCl、HBr、HI都是分子晶体，熔沸点HF＜HCl＜HBr＜HI

D.在SiO₂晶体中，每个Si原子与2个氧原子形成极性键

9. 将40℃的饱和石灰水在温度不变的情况下加入少量CaO,下列说法不正确的是
A.Ca(OH)₂的质量分数不变　 B. Ca²⁺的物质的量浓度不变
C.pH值增大　　　　　　　　D.溶液中Ca(OH)₂的物质的量减少

二、选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。）

10. 等质量的N₂和CO中所含：①物质的量，②体积，③分子数，④原子数．其中相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①② B．③④ C．①③④　 D．①②③④

11.下列各种说法正确的是

A. 将25克CuSO₄·5H₂O溶于1升水中可制备0.1摩/升硫酸铜溶液

B.同温同压下等体积的SO₂和SO₃所含硫原子个数相等

C. 1mol Na₂O₂与足量二氧化碳反应，可转移的电子数为N_O　

D. 1mol甲基（-CH₃）中，原子核外存在9N_A个电子

12. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5 N_A

C．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A

D．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

13. 两个体积相同的容器，一个盛有甲烷，另一个盛有氖气和氨气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

（A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量

14.下列反应的离子反应方程式中，书写正确的是

A.氟气通入水中：2F₂＋2H₂O＝4F^－＋4H^＋＋O₂

B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：

Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋CO₃²^－＋2H₂O

C. 向氨水中通入过量二氧化碳: NH₃·H₂O+CO₂＝NH₄⁺+ HCO₃^-

D.FeBr₂溶液与等摩尔Cl₂反应：2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³^＋＋4Cl^－＋Br₂

根据下列实验现象所作的结论，正确的是

A 无色溶液

15. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16.下列化学式只能代表一种物质的是

A.　CF₂Cl₂　 B.　 P　　 C.　C₂H₆O　　　D. NH₂CH₂COOH　　

17. 在20℃l.03×10⁵Pa下，将三个分别盛满按4∶3混合而成的气体①NH₃和O₂②HCl和O₂③NO和O₂的烧瓶，分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶，并使气体充分溶解后，假定烧瓶内溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比是

A．1:1:1　　　　B．5:5:4　C．7:7:4　 D．1:1:2

18. 某溶液c(H⁺)=10^–2mol/L，则此溶液中不能大量共存的离子组是

Ａ、Br^–、Cl^–、NH₄⁺、Mg²⁺ 　Ｂ、Na⁺、K⁺、NO₃^–、Cl^–

Ｃ、K⁺、Ba²⁺、I^–、NO₃^–　　　　　　Ｄ、AlO₂^—、Na⁺、Cl^–、SO₄^2–

19. 现有pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液中各离子浓度关系正确的是

（A）C（Cl^－）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^－）

（B）C（NH₄⁺）＞C（Cl^－）＞C（OH^－）＞C（H⁺）

（C）C（NH₄⁺）=C（Cl^－）＞C（OH^－）=C（H⁺）

（D）C（NH₄⁺）+C（H⁺）=C（Cl^－）+C（OH^－）

第二卷（非选择题共83分）

三.（本题有二小题共24分）

20．(10分)实验室用下图所示装置进行苯与溴反应的实验。

　　请回答下列问题：

　　(1)若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢，可通过以下操作除去： ①水洗；　②碱洗；　③水洗；　④干燥；　⑤……。

其中，操作②碱洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是　　　　　　　　　　　　　　　　 (填操作名称)。

(3)如果省略(2)中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响?(简要说明理由)____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(14分)已知FeS0在高温下分解生成FeO、S0和SO。某研究性学习小组先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeS0的质量。

请回答下列问题：

(1)实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴　　溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________________________________________________。

　 (2)A瓶内所盛试剂的作用是___________　　　　　　　 __，A瓶要用冰水冷却的原因是_________________________________________________________________。

　 (3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeS0已分解的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)____________________________________________________________。

　　(4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为ag，且a<a，接下来的操作应当是_____________________________________________________________　　　　　。

(5)已经分解的FeS0的质量是___________　　　(填计算式)。

四、(本题包括2小题，共20分。)

22.（10分）现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。　为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40-50 mg碘酸钾。回答下列问题：

(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒。请简述其中所包含的化学原理　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)KIO₃可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流强度下电解KI溶液。总反应方程式为：KI+3H₂O = KIO₃+3H₂↑（条件：电解），则两极的电极反应式分别为：阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；阳极　　　　　　　　　　　　。

(3)为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428 g完全溶解于水中，然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为　　　　　　　。为进一步确证该样品是否为合格产品，该生又用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为：I₂+2S₂O^2-₃= 2I^-+S₄O^2-₆)，由此通过计算可判断该加碘食盐为　　　　　 (填“合格”或“不合格”)产品。

23.（10分）A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。A～L各物质之间相互反应转化关系如下图所示：

请回答:

(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是　　　，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是　　　。

(2)写出下列化学方程式：

F→G+A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；G→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

E→I的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)L转化成I的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五.（共二题，20分）

24．（10分）右下图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在

催化加氢过程中不变，其反应原理如下：

RCOOR’+2H₂　　　RCH₂OH+HO－R’

　　试填空：

⑴该有机物的的化学式为　　　　　　　　　　　　　。

⑵该有机物分子中的三个苯环________________共平面（选填“能”或“不能”）。

⑶1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与　　　　　　 mol氢气充分反应。

⑷该有机物与足量氢氧化钠溶液充分反应后的产物中，相对分子质量最小的钠盐的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(10分)卤代烃R—C1在一定条件下可发生如下反应：

NaOH △

R—C1 + H₂O　　　　　 ROH+HCl　　　　R—C1 + KCN　 R—CN + KCl　

R—CN + 2H₂O + H⁺R—COOH + NH　　

以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W(A、B、C、D、E均为烃的衍生物)

⑴若甲为Cl₂ ，乙为HCl ，生成物W的分子式为C₈H₁₄O₄ ，则W的结构简式为

__________________________________________________________

⑵若甲、乙均为C1₂，生成的W为最小环状分子，写出C + EW的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶若甲、乙均为C1₂，生成的W为高分子，则W的结构简式为

⑷若W的分子式为C₅H₁₀O₃则甲为________________，乙为__________。

六、（本题包括2小题，共19分）

26．（8分）6.4gCu与过量硝酸（a mol / L，30mL）充分反应。硝酸的还原产物只有NO₂、NO。反应后溶液中含H⁺为0.1mol。

⑴此时溶液中所含NO₃^－为　　　　　　　 mol。　　　

⑵求生成的气体中NO₂和NO的物质的量（用含有a的式子表示）。

27．(11分)某化学研究性学习小组在研究某结晶水合物(MSO₄·2H₂O)的过程中，做了如下实验：将含结晶水合物放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下表。

实验顺序（按延长加热时间）	固体质量/g
实验顺序（按延长加热时间）	加热前(g)	加热后(g)
1	5.16	4.89
2		4.68
3		4.35
4		4.35
5		4.20
6		4.17
7		4.08
8		4.08