高三化学氮磷碳硅

高三化学氮 磷 碳 硅

双基知识

（1）氮及其化合物的知识网络

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）碳及其化合物的知识网络

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）硅及其化合物的知识网络

（2）磷的同分异构体

名称	白磷	红磷
分子结构	分子式为P4 ，正四面体型， 键角为60°，分子晶体	分子晶体，结构复杂
颜色状态	白色蜡状固体	红色粉末状固体
溶解性	不溶于水，易溶于CS2	不溶于水也不溶于CS2
毒性	剧毒	无毒
着火点	40℃，自燃	240℃
保存方法	保存在水中	密封保存
用途	制磷酸、燃烧弹、烟幕弹	制农药、安全火柴等
相互转化	白磷　　　　　　　　　　　　　　　　　　 红磷
主要化性	4P + 5O2　　　　　　 2P2O5 2P + 3Cl2　　　　　　 2PCl3（液，形成雾） 2P + 5Cl2　　　　　　 2PCl5（固，形成烟）

 

巧思巧解

　

 1。三大强酸的对比

 

	硝酸	硫酸	盐酸
重要物理性质	纯净硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2 而呈黄色，易挥发。能以任意比与水混溶	无色油状液体，难挥发。能以任意比与水混溶	纯净盐酸为无色液体，常见盐酸含有工业杂质（Fe3+）而呈黄色
重要化学性质	强酸性；不稳定性，受热见光易分解；浓稀硝酸均有强氧化性	强酸性；稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性又表现吸水性、脱水性、强氧化性	强酸性；还原性（浓度越大还原性越强）
实验室制法	硝酸钠与浓硫酸微热		氯化钠与浓硫酸强热
工业制法	NH3 ~NO~NO2 ~HNO3 注：NO循环氧化吸收	FeS2~2SO2 ~2SO3 ~2H2SO4 注：SO2 循环氧化吸收	H2 在Cl2 中燃烧生成的HCl 用水吸收

2.关于浓酸变稀的问题

从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点­­­­——浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应：

4HNO_3（浓） + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O

8HNO_3（稀） + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

2H₂SO_4（浓）+ Zn = ZnSO₄ + SO₂ ↑+2H₂O

H₂SO_4（稀） + Zn = ZnSO₄ + H₂ ↑

4HCl _（浓  + MnO₂   MnCl₂ +Cl₂ ↑+2H₂O

3。关于氮的氧化物的计算

  在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应的应用。记注下列反应：

　 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃　　　　　　　 4NO +3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

　 NO₂ + NO + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O　　　 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

例题精析　

例1，使一定量的Zn 与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应,Zn 完全溶解，同时生成标况下的气体A 33.6 L，将反应后的硫酸稀释至1 L，测得溶液中c (H^＋ )= 0.1mol/L，求气体A 中各组分的体积比？

例2，将12 mol/L的浓盐酸100 mL与足量的MnO₂反应并将产物通入澄清石灰水中，完全反应后生成Ca(ClO)₂ 的物质的量为　　　　　　　　　　　　  （　　　 ）

A，等于0.15 mol　　 B，大于0.15 mol　C，小于0.15 mol　D，无法确定

例3，为消除NO 、NO₂ 对大气的污染，常用a mol/L的NaOH 溶液进行吸收（已知反应：①NO₂ +NO +2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O ②2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ +NaNO₂ + H₂O ）。现有m mol NO₂ 和n mol NO 组成的混合气体，用上述NaOH 溶液吸收至无色气体剩余，则需要上述NaOH 的溶液的体积是　　　　  　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A，m/a L　　 B，（m+n）/a L　　 C，2（m+n）/a L　　 D，2m/3a L

例4，将38.4 g铜与含2 mol HNO₃ 的浓硝酸反应至铜完全溶解后，再向深液中加入铜时发现铜不能再溶解，则在铜完全溶解时所放出的气体在标况下的体积约为 （　　　）

A，17.92 L　　B, 22.4 L　　C, 8.96 L　　D, 11.2 L

参考答案：

例1，1：4；例2，C；例3，B；例4，A；