高三年级第二次考试化学试卷
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 A1—27 Mg—24 P—31 C1—35.5 Fe—56 K—39 Mn—55 Cu-64
一．选择题（48分，每小题只有一个正确选项）
1、下列说法不科学的是 （ ）
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应
C．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用
D．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质
2． 已知反应2X—＋Z2＝2Z—＋X2、2W—＋X2＝2X—＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z—＝Z2＋2W—进行的方向是
A．从左向右 B．从右向左 C．不能进行 D．无法判断
3. 在一种酸性溶液中可能存在Fe3＋、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中：
A. 一定有I－、Cl－ B. 可能含有NO3－、Cl－、I－
C. 不含Fe3＋ D. 可能含有NO3－
4．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22．4 L H2 中含中子数为2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.2.24升甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NA
5．已知：Na2S2O3的学名叫硫代硫酸钠；C2H5SH的名称叫乙硫醇；Ba2O2叫过氧化钡。试综合上述命名规律，分析下列物质的化学式与名称不相对应的是
（A）K2CS3：三硫代碳酸钾 （B）Na2S2：过硫化钠
（C）CH3C-OH：乙硫酸
（D）CH3CH2CH：丙硫醛
S S
6．
能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．实验测知每生成1120 mL（标准状况）二氧化碳需消耗100
mL 0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为（ ）．
A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．无法确定
7、表示下列变化的化学用语正确的是 （ ）
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B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O O2↑+2Cu+4H+
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O AlO2－+4NH4++2H2O
D．H2的燃烧热为285.8kJ/mol：2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)；△H=－285.8kJ/mol
8．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（ ）
A．沉淀物的质量为5.6g
B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g
D．饱和石灰水的质量小于98.2g
9．2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K＋300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
③用高压水枪向空另喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③⑤⑦ C．①②⑤⑥ D． ①③④⑥
10．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：
20℃ 50℃
A的溶解度 35.7g 46.4g
B的溶解度 31.6g 108g
下列说法中，正确的是
A．不可采用重结晶法使A、B混合物分离
B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g
C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液
D．在某一温度下，两种盐的饱和溶液的浓度相同
11．下列各项中化学用语表达正确的是
A、N2的结构式：
B、热化学方程式：H++OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol
12．下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银； ②化合物：CaCl2,烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；
⑤同素异形体：C60,C70,金刚石、石墨
A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④
13．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-．I—
B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-
C．含有大量H+的无色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、MnO4-
D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4-、C1-、S2O32
14．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
C．钠与水反应生成NaOH和H2；所有较活泼金属与水反应都生成碱和H2
D．CO2通人Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO,SO2通人Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO
15．下列关于氧化物的叙述中正确的是
①碱都有对应的碱性氧化物 ②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ③酸性氧 化物均可与强碱反应 ④既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物 ⑤酸酐都是酸性氧化物 ⑥氧化物与水的反应都是化合反应 ⑦能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
（A）①③④⑤ （B）①④⑥⑦ （C）③④ （D）③④⑤⑦
16．已知2H2S+SO2=3S↓+2H2O。向一定量的Na2S与Na2S2O3固体混合物中加入适量的稀H2SO4，恰好完全反应，得到amol的沉淀和bmol的气体，下列有关物质的量的分析中错误的是
（A）还原剂的物质的量可能为a/2mol，氧化剂的物质的量可能为（b+a/4）mol
（B）硫化钠的物质的量可能为（b+a/2）mol
（C）硫代硫酸钠的物质的量可能为（a/4+3b/4）mol
（D）消耗的硫酸的物质的量可能为（b+3a/4）mol
二．填空题（46分）
17．（8分）NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途：
（1）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后B元素以BO2－的形式存在于溶液中，
此反应的离子方程式为 ；
（2）该反应与溶液酸碱度有关。PH越小，反应速率越 ，理由是
；
（3）NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质。例如它可以使含有金离子（Au3＋）
的废液中Au3＋还原为Au单质（碱性环境，反应后B仍以BO2－存于溶液中）。此反应的离子方程式为
18
（12分）学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量
（1）甲图中，A作为 ，C作为 A中发生反应的离子方程式为_____________________ ___________ ________。
（2）学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.112g，产生H2的体积（已折合成标准状况）为104mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为__________（保留1位小数）。目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，则学生甲在实验中可能引起误差的原因是_________（填编号，多选扣分）
A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝 D．所用稀硫酸不足量
（3）学生乙利用实验室常用的仪器，也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置。你认为学生乙应选用下列仪器中的________（填编号，多选扣分）
19（8分）．已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________
(2)实验④中的现象为：_______________
(3)实验②③反应的离子方程式分别是：②_______________________、③_____________________
20.（8分）2001年是20世纪伟大的化学家鲍林（Linus Pauling 1901~1994）诞辰100周年纪念。他是一位化学结构大师，因对化学键的本性及其对复杂物质结构的解释而获得1954年度的诺贝尔化学奖。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中有一结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它在自然界存在吗？它是炸药吗？它能合成吗？它有什么性质？……不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜。也许有朝一日能解开它。
请你对这个结构作一番分析后，回答下列问题。
⑴它的分子式是 。
⑵如果该分子中的氮原子都在一个平面上，那么该分子中的所有原子是否可能处于同一平面内 （填“可能”或“不可能”）。
⑶该分子的侧链相当于叠氮酸根，它类似于一种叫叠氮酸铅的雷管起爆剂，因此有人预测它是炸药，如果它在没有氧气参与的情况下爆炸，反应的化学方程式（发生分解反应，生成两种单质和两种化合物）是
；如果有足量氧气参与的条件下发生爆炸，那么，1mol该化合物爆炸时需消耗 mol氧气。
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21．(10分)已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题：
⑴根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是____________________。
⑵B的电子式为_________________。
⑶写出反应②的化学方程式：__________________________________________。
⑷写出反应①、⑥的离子方程式：
①_________________________________________________________________。
⑥_________________________________________________________________。
三．计算题
22（6分）20℃时，氯化钠的溶解度是36克，在该温度下取一定量的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体11·2升（标准状况下）时，食盐溶液被完全电解，所得溶液的密度为1.2g·cm-3。试计算：
（1） 电解前饱和食盐水的质量分数。
（2） 电解完全后所得溶液的物质的量浓度。
参考答案
1B2B 3C 4A 5C 6C 7B 8D 9D 10.D11D 12B 13B 14A 15C 16A
17（8分）．（1）BH4－＋2H2O＝BO2－＋4H2↑；
（2）快 反应的实质是H＋与BH4－反应，pH越小，H＋浓度越大，反应越快；
（3）3BH4－＋8Au3＋＋24OH－＝8Au＋3BO2－＋18H2O
18、（12分）（1）气体发生器 储液瓶
Mg+2H+→Mg2++H2↑ （2）24.1 C （3）AD
19⑴PbO2＞KMnO4＞H2O2 （2分） ⑵紫红色褪去，生成白色沉淀（2分）
⑶②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H （2分）
③5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O（2分）
20．（8分）（1）C6H2N10O2 （1分） （2）可能 （1分）
（3）C6H2N10O2＝H2O↑＋CO↑＋5N2↑＋5C 5.5mol （各2分）
21．(10分)
（1）X＞C＞B＞D（或写作MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4）(2分)
（2）(2分)
（3）Cu
+2H2SO4(浓)
CuSO4 +SO2 ↑+2H2O (2分)
（4）Cl2 +SO2 +2H2O = 4H+ +SO42－+2Cl－ (2分)
MnO2 +4H+
+ 2Cl－ Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O (2分)
22．（1）26.5％
（2）6.5mol·L-1