高三年级第三次月考化学试卷
相对原子质量：H 1；C 12；N：14；O 16；Na：23；Al：27；P：31；Cl：35.5；Fe 56；Cu 64；
Zn 65；Ba 137
一．选择题：（请将正确答案填涂在机读卡上）
1．下列变化属于物理变化的是
A．O2在放电条件下变成O3 B．加热胆矾成无水硫酸铜
C．漂白的草帽久置于空气中变黄 D．氢氧化铁胶体加入MgSO4溶液产生沉淀
2．在一定的条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ。已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是
A．SO2(g)+
O2(g) SO3(g) 
B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) 
C．SO2(g)+O2(g) SO3(g) 
D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 
3．以NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在31g白磷中含有NA个P—P键
B．0.1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
4．酸根离子RO
所含电子数比NO的电子数多10，则下列说法中正确的是
A．R原子的电子层数与N原子电子层数相同
B．RO中R的化合价与NO中的N的化合价相同
C．RO与NO只能被还原，不能被氧化
D．R与N为同族元素
5．元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是
A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质
B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应
C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子
D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线
6．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ3 D．X3YZ4
7．厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子如下图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。有关C50Cl10的说法不正确的
是
A．C50Cl10与C60互为同素异形体
B．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个
C．C50Cl10相对分子质量为955
D．C50Cl10分子中含有55个碳碳单键
8．某无色透明的溶液中，放入铝片，立即有大量H2放出，则下列离子在溶液中可以大量存在的是
A．Ca2+、H2PO4－、Cl－、Na+ B．H+、Mg2+、
、Ba2+
C．S2－、SO32－、K+、SO42－ D．Na+、K+、ClO－、SO32－
9．下列离子方程式中正确的是
A．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH－＝NH3·H2O
B．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+2H2O
C．氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O
D．氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32－+H2O＝SO42－+2HCl
10．30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是
A．c(H+)·c(OH-)>1×10-14 B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)
11．今有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的新制氯水，浓度均为0.1mol·l－1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）
A．甲=乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲=乙 D．乙＞甲＞丙
12．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被Br－还原 D．HCN的电子式为 
13．下列物质的溶液吸收SO2后，既无沉淀也无气体产生的是
①BaCl2 ②NaHCO3 ③Na2SO3 ④Na2SiO3 ⑤溴水
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．④⑤
14．已知反应：
，下列说法正确的
A．该反应不属于氧化还原反应 B．XeF4既是氧化剂，又是还原剂
C．反应中电子由Xe转移到C D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
15．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法不正确的是
A．有2/3nmol(NH4)2SO4分解 B．有
原子被还原
C．生成
氧化产物 D．生成7nmolH2O
16．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为
A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
17．在一定体积和一定条件下有反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，现分别从两条途径建立平衡：
I．起始浓度 N2 l mol·L－1，H2 3 mol·L－1
II．起始浓度 N2 2 mol·L－1，H2 6 mol·L－1
下列叙述正确的是
A. I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同
B．达到平衡时，途径I的反应速率v（H2）等于途径II的反应速率v（H2）
C．达到平衡时，途径I体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的
D．达到平衡时，途径II体系内混合气体的压强是途径I内混合气体压强的2倍
18．
都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是
A．CnH2n－6（n≥11） B．CnH2n－8（n>10） C．CnH2n－10（n≥10） D．CnH2n－12（n≥10）
19．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是
A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
B．过氧乙酸可与苯酚混合使用
C．由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应
D．浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色
20．在一定温度下，b g固体A能完全溶解于水形成（a+b）g溶液（固体A不含结晶水，也不与水反应），则该温度下，固体A的溶解度肯定不可能的是
A．
B．
C．
D．
21．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量为
A．74g·mol－1 B．73．3 g·mol－1 C．72 g·mol－1 D．70．6 g·mol－1
22．恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：
A(g)+B(g) C(g)，若开始时通入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC。则下列说法错误的是
①若开始时通入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol
②若开始时通入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=2，y=1.5
③若开始时通入4molA、4molB和2molC，到达平衡后，B的物质的量一定大于4mol
④若开始时通入2molA、2molB和1molC，到达平衡后，再通入3molC，则再次达平衡后，C的物质的量分数为
A．②④ B．③④ C．③ D．②③
二．填空题：
23．A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
（1）B的电子式为___________，A的结构式为____________；
（2）写出②中涉及反应的化学方程式________________；
（3）由B反应生成1 mol A放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件____________________________________________________；
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式__________________________。
24．化学工业在江苏国民经济中占有极其重要的地位，我省是国内最早的硫酸生产基地之一。
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______（填序号）
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B．使用V2O5作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度
D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触氧化在常压下进行
F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（2）若实验室外在537oC、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，此时体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.91。若保持温度和压强不变，充入1 mol SO3，则平衡时SO2体积分数为____________；若保持温度和体积不变，充入a mol SO2和b mol O2，且a：b=2：1，反应达平衡时SO3体积分数仍为0.91，则a=__________。
（3）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
25．燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：
（1）该电池放电时的化学反应方程式为 。
（2）该燃料电池的电极反应式为：
电池正极 13O2+52e－ 26O2－
电池负极 2C4H10+26O2－－52e－ 8CO2+10H2O
则固体电解质中的O2－向 极移动（填“正”或“负”）
（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是 g（结果精确至0.01g）
26．图中A—J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）B的电子式__________，D分子的空间构型__________。
（2）写出反应①②的化学方程式：①__________；②____________。
（3）写出反应③的离子方程式：_______________________________。
27．碳纤维质轻、耐高温、有很高的抗拉强度与弹性，它与树脂、金属或陶瓷基体形成的复合材料广泛运用于航天飞机、火箭、导弹的外壳以及体育器具等。碳纤维的合成方法一般经历以下过程：
CH2=CH—CH3 CH2=CH—CN [ CH2—CH ]n
A B C
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式： 。
（2）反应②属于 ；反应④属于 。（请选a、b、c、d填空）
a．加聚反应 b．缩聚反应 c．氧化反应 d．还原反应
（3）在化合物A、B、C、D、E中，所有原子可能在同一平面上的是 。
（4）化合物E中碳元素的质量分数接近于 %。（保留1位小数）
三、实验题
28．实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中。加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后反应完全。接着在反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末。（已知氢氧化锌是两性氢氧化物）
（1）在铁上镀锌的目的是 ；白铁的镀层损伤后，在潮湿的空气环境中首先被腐蚀的金属是 。
（2）实验中，过滤用到的主要仪器是 ，放出气体速率由快变慢的原因是 。
（3）为什么要加入过量NaOH溶液 。
（4）锌在样品中的质量分数是 。
29．含CN－的废水危害很大。处理该废水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN－（C为+2价）氧化成CNO－（C为+4价）。CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用图中装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN－浓度为0.05mol·L－1）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
（1）甲中反应的离子方程式为___________________________________________________；乙中反应的离子方程式为____________________________________________。
（2）乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN－的处理结果。
①丙中加入的除杂试剂是________（填标号）
A．饱和食盐水
B．饱和NaHCO3溶液
C．浓NaOH溶液
D．浓硫酸
②丁在实验中的作用是_________________________________________________。
③戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN－被处理的百分率__________80%（填“>”、“=”、“<”）
四、计算题
30．某温度下，将一定量的密度为1.15g/L的NaCl溶液电解（惰性电极），设NaCl恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
求：（1）电解后溶液中溶剂和溶质的物质的量之比。
（2）原溶液的物质的量浓度。
31．某二价金属M的氢氧化物澄清溶液与过量的NaHCO3溶液反应，生成MCO3沉淀，经过滤烘干称重，沉淀的质量为39.4 g，将其与足量盐酸反应，在标准状况下收集到4.48L气体；取滤液的
恰好与70mL盐酸完全反应，在标准状况收集到1.12L气体。
（1）写出M的氢氧化物澄清溶液与过量的NaHCO3溶液反应的化学方程式：
_____________________________________________________________。
（2）计算M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量。
高三年级第三次月考化学试卷
学号___________班级_________ 姓名__________ 成绩__________
一．选择题：（请将正确答案填涂在机读卡上）
二．填空题：
23．（1）B的电子式____________________；A的结构式_________________________。
（2） ； ， 。
（3） 。
（4） 。
24．（1）___________________。
（2）_________________；a＝______________________
（3）_________________________________________________
25．（1） 。
（2）
（3） ， g。
26．（1）B的电子式_____________________；D的空间构型_______________________。
（2）①______________________________ ② _________________________________
（3）③________________________________________________________
27．（1） 。
（2） ； 。
（3） 。
（4） %
三．实验题：
28．（1） ； 。
（2） ，
。
（3） 。
（4） 。
29．（1）______________________________________________________；
______________________________________________________。
（2）①________
②_________________________________________________。
③__________（填“>”、“=”、“<”）
四．计算题：
30．
31．（1）______________________________________。
（2）
高三年级第三次月考化学试卷答案
一．选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | D | C | B | B | B | A | A | C | C | A | B |
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | C | C | D | D | C | C | D | A | C | B | D |
二．填空题：
23．（1）
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；
（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
24．（1）CD（2）6%；1.45（3）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)
25．（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O （2）负（3）+3价， 1.34
26．（1）
三角锥形
（2）①2Mg+CO2 2MgO+C ②4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32－+2H2O
27．（1）2CH2=CH—CH3+2NH3+3O2 2CH2=CH—CN+6H2O
（2）a，c （3）BE
（4）70.6% （70.5%～70.7%均给分）
三、实验题
28．（1）防腐，美观；锌（2）漏斗，烧杯，铁架台，玻璃棒铁圈；反应前期，锌与铁形成原电池反应，且锌较活泼，后期，Fe与酸直接作用，反应慢；
（3）利用Zn(OH)2的两性使Zn存在于溶液中，最后得到纯净的Fe2O3; （4）16%
29．（1）CN－+ClO－ CNO－+Cl－
2CNO－+3ClO－+2H+=N2↑+H2O+3Cl－+2CO2↑
（2）①A ②除去混合气体中的Cl2，防止对CO2测定的影响 ③>
四、计算题（一中）
30．（1）10：1 （2）4.48 mol/L
31．（1）M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+H2O
（2）58.8g
四、计算题（益中）
30．（1）M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+H2O
（2）58.8g