高三年级第一学期第一次月考化学试卷
班级 姓名
有关原子量 Fe:56 S:32 N:14 H:1 O:16
第I卷（选择题，共48分）
一．单选题（每题6分，共48分）
1．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属于同类型的是
A. 碘和干冰的升华 B. 二氧化硅和生石灰的熔化
C. 氧化钡和金属铁的熔化 D. 食盐和冰的熔化
2.下列说法正确的是
A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键
B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键
C．金属在常温下都以晶体形成存在
D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用
3.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B. Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
4.已知如下两个热化学方程式
C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol
现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是
A．1：1 B. l：2 C．2:3 D．3:2
5. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是:
A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解 B．都能透过半透膜
C．都有丁达尔现象 D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe2O3生成
6.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
A.3.0mol B. 1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2
＝ CaCO3¯+2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+
＝Fe3++4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O+SO2＝NH
+HSO
D.硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe(OH)3¯+3NH
8.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D. CuSO4
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三．填空题
9.（8分）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固
态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为
。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝+44kJ·mol－1，
则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
_________kJ。
10.(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电
解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）
若X、Y都有是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则，
①电解池中X极上的电极反应式为 ,
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
11.(18分)现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。
（1）阳离子交换膜在氯碱工业中的作
用是_______
写出用惰性电极电解硫酸钠水溶反应式
___________________ _。
（2）请利用交换膜技术，根据下图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质名称。
A______ B______ _ C_______ D____ _ E______
F_____ _ G______ ，
膜b为_____ _ （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
12.（8分）现有甲、乙、丙（如下图）三种晶体的晶胞：（甲中x处于晶胞中
心，乙中a处于晶胞中心）
可推知：甲晶体中x与y的个数比是 ，乙中a与b的个数比是 ，
丙晶体的一个晶胞中有 个c离子，有 个d离子。
四．计算题（10分）
13.用黄铁矿可以制硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵。今燃烧含FeS2为80%的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%，则用黄铁矿制硫酸的损失率为多少？
答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | A | D | C | B | D | B | D | A |
9. B2H6(g)＋3O2(g)＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJ·mol－1 ; 1016.5
10、（1）①电解池中X极上的电极反应式为 2H+ + 2e- = H2 。
在X极附近观察到的现象是 放出气体，溶液变红 。
②Y电极上的电极反应式为 2Cl- +2e- =Cl2 ，检验该电极反应产物的方法是 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极附近，试纸变蓝 。
（2）①X电极的材料是 纯铜 ，电极反应式为Cu2+ + 2e- =Cu 。
②Y电极的材料是 粗铜 ，电极反应式为 Cu-2e- =Cu2+ 。
11、①阳离子交换膜只能让阳离子通过。类推阴离子交换膜也应该只能让阴离子通过。
②氯碱工业中H2O参与放电而产生NaOH，
电解Na2SO4溶液时阴极区H+放电（阴极：2H+ + 2e－= H2↑）破坏水的电离平衡而使溶液呈
碱性，阳极区OH－放电（4OH－+4e－=2H2O + O2↑）破坏水的电离平衡而使溶液呈酸性。
③氯碱工业中为了得到纯净的NaOH产品，阴极区加入水（含少量NaOH增强导电荷性）。类
推：电解Na2SO4溶液要得到“纯净”的产品，在阴极区、阳极区也只能加入水，在电解池的中央部分加入Na2SO4溶液。
A：O2 B：H2 C：NaOH D：H2O（可含少量NaOH）
E：Na2SO4 F：H2O（可含少量H2SO4） G：H2SO4 膜b为阳离子交接膜。
12. 2:1, 1:1, 4,4
13. 33.3%