高三年级化学第一次模拟考试
命题人 胡建平
本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 NA:23 S:32 CL:35.5
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,共2X10=20分)
1.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
今若制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 ( C )
(A)0.025mol (B)0.050mol (C)0.10mol (D)0.20mol
2．下列有关溶液性质的叙述，正确的是 （ D ）
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
3．下列叙述正确的是 （ C ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
4．在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。若升高温度后，它们的导电能力是（ A ）
A．a>b>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a
5. 下列离子方程式中，正确的是（ C ）
A. 铜片插入硝酸银溶液中 
B. 明矾溶于水 
C. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
D. 向碳酸氢钙溶液中加入含等物质的量的氢氧化钠溶液
6．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ C ）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D．水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是 （ B ）
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
8．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液，为了除去其中所含的盐酸，
得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是 （ D ）
A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水
9.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 B
| 原子晶体 | 离子晶体 | 分子晶体 | |
| A． | 四氯化硅 | 磷酸 | 单质硫 |
| B． | 单晶硅 | 碳酸氢铵 | 白磷 |
| C． | 金刚石 | 尿素 | 冰 |
| D． | 铁 | 烧碱 | 冰醋酸 |
10．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是 （ D ）
A．O2只做氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转多
二.选择题(每题只有一个或二个选项符合题意,共3X10=30分)
11．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电
解质可能是 （ AD ）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaCl
12．下列关于接触法制硫酸的描述中，错误的是 A
A为提高S02的转化率，接触室内反应温度选定在400 CO～500CO
B．为防止催化剂中毒，炉气进入接触室前需要净化
c为防止污染大气，吸收塔出来的尾气常用氨水吸收
D．为提高SO3的吸收效率．用98. 3％的硫酸代替水吸收S03
13．能够实现反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是 D
A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
B．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液
C. 用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液
D用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液
1 4. 已知常温下，在酸性环境中能发生下列反应：
则在该环境中下列结论正确的是（ D ）
A. 氧化性：
B. 氧化性：
C. 还原性：
D. 还原性：
15. 2004年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，他们在研究消化道中蛋白质被降解为氨基酸
的领域中做出了卓越贡献。下列关于蛋白质和氨基酸的说法中，错误的是 A
A蛋白质降解生成氨基酸属于分解反应
B．氨基酸既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
C可采用渗析的方法来除去蛋白质溶液中的氨基酸
D可用浓HNO3来鉴别蛋白质和氨基酸
16．有关晶体的下列说法中正确的是 （ BD ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键被破坏
17．1828年，德国化学家武勒（F·WOhler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO（NH2）2]，他的这一功绩，恩格斯曾给予了很高的评价。下列有关说法中，不正确的是 （ C ）
A．氰酸铵属于铵盐 B．氰酸铵与尿素互为同分异构体
C．氰酸铵转变为尿素的过程为物理变化
D．有机物不一定要从生命体内获得
18．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是 （ B ）
A．O2 S Hg B．CH4 KCl SiO2
C．CH3COOH CH3CH2OH CH3CH3 D．Na K Rb
19．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 （ B ）
A．淀粉胶体溶液（葡萄糖）：渗析
B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液
C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏
D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌，盐析，过滤
20. 聚异丁烯是生产汽油清洁剂(kerocom piba)的中问产物。下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是BD
A聚异丁烯可以通过加聚反应制得
B．聚异丁烯的分子式为(C8H8) n
c聚异丁烯完全燃烧生成C02和H20的物质的量相等
D聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
三.实验题
21．（8分）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨；②用托盘天平分别称量空坩埚和装有约2g试样的坩埚的质量；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥计算。请回答下列问题：
（1）步骤①需要的实验仪器是：_________________________________________。
（2）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当____________________________________________，然后将坩埚放在______________里冷却；若晶体变为黑色，此时应当__________________
__________________________。
（3）步骤⑤具体的操作是重复③④的操作，直到_________________________________。
22．（16分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。
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试回答
（1）已知6.4g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83kJ热量。反应的热化学方程式为 ；
（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时应使A中两根导气管冒出气泡的速率相同。其目的是 ，A中的药品是
；
（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是
。
（4）在实验过程中不能持续加热的理由是
；
（5）C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是 ；
若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于 ；
（6）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字说明：
。
四.填空题
23. (8分) 右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C
点显红色，请填空：
（1）电源A的a为 极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为： 。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为： ，电极f上发生的反应为： ，槽中盛放的镀液可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。
24．(12分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；
(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积
。请回答下列问题：
①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。
③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________________________________________。
④已知NaCl晶体中，靠得最近的
与
间的平均距离为a cm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数
的表达式为________________________________。
25、(10分)现有A、B、C、D、E、 F、G、X、Y和M等物质有下图转化关系．其中M为黑色粉末．x、Y为常见的气体单质，D、G为常见金属单质。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。
试回答：
(1)写出化学式：M ，X ，C ：
(2)写出离子方程式：M→X： ，A→F
(3)写出B→D化学反应方程式 (标明电子转移的方向和数目)
26．（10分）2003年11月《环球时报》美国特约记者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国。ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，分离提纯后的化学分析如下：
（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为
24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。
（2）0.1mol该酸与足量NaHCO3，反应放出4.48LCO2，与足量金属钠反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准 准况下的体积）。
请回答下列问题：
（1）该酸的分子式为 ，结构简式为 。
（2）写出该酸在Cu/Ag催化条件下，被氧气氧化的反应化学方程式
。
（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：
。
21、（1）研钵（1分）
（2）继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出（2分），干燥器（1分）；停止加热，重做实验（2分）
（3）连续两次称量的质量差不超过0.1g为止（2分）
22．（1）
SO3（g）,△H=－98.3kJ/mol（写“=”不扣分）
（2）提高二氧化硫的转化率；浓H2SO4
（3）给催化剂加热；
（4）防止温度过高，降低SO2转化率及催化剂活性（答出一点得1分）
（5）降温，使SO3凝结成晶体；
（6）将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或通入盛有足量碱石灰的干燥管等）
（只答通入氢氧化钠溶液不得分。只要保证SO2和SO3不污染环境，SO3不与空气中的水接触的合理方案均给分）
评分：（1）（6）各3分，其余每空2分，共18分。
23.（1）正 （2）2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH
(3)Zn－2e = Zn2+， Zn2++2e = Zn，ZnSO4溶液或ZnCl2溶液
24．①C ②酸式滴定管；碱式滴定管的橡胶因溶于苯而变形
③不能；
溶于水，不能测出固体的体积 ④
25. ⑴M:MnO2 X:Cl2 C:H2O2 ⑵MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
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Fe+2Fe3+==3Fe2+ ⑶3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3
26.⑴C4H6O5 HOOCCH(OH)CH2COOH或HOOCCH(CH2OH)COOH
⑵略 ⑶4种(略)