高三十月月考化学测试题-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三十月月考化学测试题

一、选择题

1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．氟里昂的继续使用会导致臭氧空洞加大　B．人体内摄入钙的量不足会导致骨质疏松

　　C．融化的雪水中矿物质含量比深井水多　 D．α－氨基丁酸可预防老年痴呆症

2．只用一种试剂就可以鉴别醋酸铵、硫酸钠、硝酸镁、氯化铝和氯化铁溶液，这种试剂是（　　）

　　A．BaCl_２B．NaOH　　　　　 C．AgNO_３D．ＮＨ_３·Ｈ_２Ｏ

3．为制备干燥、纯净的Cl_２，将二氧化锰和浓盐酸共热，所得气体先后通过装有下列物质两个吸收装置，两个装置中应依次装入的物质是　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．饱和食盐水；浓H₂SO₄　　　　　　　B．饱和NaHCO_３溶液；无水CaCl_２

　　C．浓H₂SO₄；饱和Na₂CO_３溶液　　　　 D．饱和Na₂SO_３溶液；碱石灰

4．已知0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．B₂H₆(g)+O₂(g)= B₂O_３(s)+H₂O(l);△H=-649.5 kJ/mol

　　B．B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O_３(s)+3H₂O(l)；△H=-2165 kJ/mol

　　C．B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O_３(s)+3H₂O(g); △H=+2165 kJ/mol

　　D．　　B₂H₆+3O₂=B₂O₃+3H₂O; 　　　　△H=+649.5 kJ/mol

5．浓度为0.5 mol/L 的某金属阳离子M^２＋的溶液10.00mL，恰好与0.40 mol/L的XO₃^n-溶液12.50 mL完全反应生成溶液，则X的化合价是　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．+1　　　　　　 B．+2　　　　　　 C．+3　　　　　 D．+4

6．图所示为白磷在空气中充分燃烧的生成物分子的结构示意图。其中圆圈表示原子，实线表示化学键。下列关于该生成物的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　（　　）

　　A．生成物的分子式为P₄O₁₀

B．分子中磷原子排列成正四面体型

　　C．单实线表示的化学键为极性键，双实线表示的为非极性键

　　D．生成物分子式为P₄O₆

7．在空气中CuI与汞蒸气化合可生成Cu₂HgI₄(其中Hg为+2价),在此反应中,CuI和Hg的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．2∶1　　　　　B．4∶1　　　　　C．2∶3　　　　 D．1∶４

8．现以c_１和c_２分别表示质量分数为a%和b%的稀硫酸的物质的量浓度,如果a∶b=1∶2，则下列推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．2c_１=c₂B．2c₂=c₁C．c₂>2c₁D．c₁<c₂<2c₁

9．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　A．离子化合物中一定含有金属元素　　　　 B．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键

　C．构成原子晶体的粒子是相同或不同的原子　D．只有离子晶体中才存在离子

10．Na_３N是离子化合物，它与水作用可产生氨气。下列叙述正确的是　　　　　　（　　）

　　A．Na_３N与盐酸反应可产生两种盐　　　　 B．在Na_３N与水反应中，Na_３N作还原剂

　　C．Na_３N中Na⁺离子半径比N^３－离子半径小

　　D．Na^＋与N^３－的电子层结构都与氩原子结构相同

11．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是（　　）

　　A．Na^＋、Ba^２＋、Cl^－、SO_４^2－　　　　　　B．K^＋、AlO^２－、NＯ₃^－、OH^－

　　C．H^＋、NH_４^＋、Al^３＋、SO_４^２－D．H^＋、Cl^－、CH_３COO^－、NO_３^－

12．将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入下列气体中的某种仍无沉淀生成，则该气体可能是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．CO₂B．NH₃C．Cl₂D．NO₂

13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　A．金属钠投入冷水中　2Na+2H_２O=2Na^＋+2OH^－+H_２↑B．氨气通入稀硫酸中　NH_３+H^＋＝NH_４^＋

　C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe^２＋D．碳酸钙溶于硝酸中CO₃^2-+2H^＋＝CO_２↑＋H_２O

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1N_A

　　B．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为N_A

C．1.9 g H₃^＋O离子中含有的电子数为N_A

　　D．常温常压下，48 g O_３含有的氧原子数为3N_A

15．2、4、5—三氯苯氧乙酸是常见的除草剂，其结构式如下：

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．该物质可以发生酯化反应　　　　　 B．其分子式是C₈H₅Cl_３O_３

　　C．如果苯环上取代基的位置不变，则属于酯类的同分异构体有4种

D．这种除草剂由于苯环的影响，导致了没有酸性

16．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C_xK，其平面图形见右图，。则x值为

　　A．　8　　　　　B．　12

　　C． 24　　　　　D．　60

17．c(OH^－)=10^－１mol/L的强碱溶液与c(H^＋)=10^－２mol/L的强酸溶液混，所得混合液的pH=11，则强碱和强酸的体积比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．11∶1　　　　 B．9∶1　　　　　C．1∶11　　　　 D．1∶9

18．将0.02 mol／L的HCl溶液与0.04 mol/L 的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，则下列关系式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．c(Na^＋)>c(Cl^－)　　　　　　　　　 B．c(H₂S)+c(HS^－)+c(S^２－)=0.0２mol/L

　　C．c(H^＋)=c(Cl^－)　　　　　　　　　　D．c(HS^-)<c(H_２S)

二．填空题

19．(8分) (1)白磷的着火点为40℃，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒”白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷切变成小块的白磷。

　(2)某学生在实验报告中写出以下的实验操作或实验数据，你认为合理的是 (　)

　　A．用托盘天平称取29.25g的食盐；B．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为10

　　C．将浓硫酸沿容器器壁缓缓地倒入酒精中，并不断搅拌；

　　D．用酸式滴定管量取已知浓度的KMn0₄溶液20.00mL；

　　E．做中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗

20．(15分) 已知常温常压下CO₂在水中的溶解度不大，CO₂与NaOH溶液反应时没有明显现象，某研究小组同学，设计了下图A—E五套装置。欲利用这些装置，能通过观察现象，间接证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。

　　请选用以上实验装置，同时指出操作规程方法和观察到的实验现象，将答案填入下表：（表中已有一个示例）

所选装置	操作方法	实验现象
B	将充有CO₂试管的橡皮塞打开	水槽中NaOH溶液上升到试管中

21．(7分)将Cl₂通入足量浓NaOH和H₂O₂的混合溶液中，发生了一系列的化学反应，最后由于ClO^－和H₂O₂发生反应而放出氧气，并伴随着有闪烁的红光出现。

(1)写出最后生成氧气的离子方程式

__________________________________　　　　　　　　　　 ___________.

(2)上述反应中被氧化的元素是__________________.

(3)若反应中消耗了0.3 mol ClO^－，则发生转移的电子数目是________________.

22．(18分)在下列物质间的转化关系中，反应③为电解，每个框中的字母只代表一种物质。试回答：

(1)A的化学式_　　　__.

(2)反应①的化学反应式，_________　　　　　 ____；

简述能生成A物质的原因_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __.

(3)反应②的化学反应式_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　____；

反应的现象是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __.

(4)反应③中加入NaOH溶液的原因是____________________　　　　 ________________.

23．(8分)对A、B两种有机物的研究分别获取了如下信息：

①化合物A的相对分子质量小于300.

②在化合物A中ω(C)=71.58%，ω(H)=6.67% , ω(N)=4.91%，其余是氧元素.

③1 mol Ｂ水解得到1 mol A和2 mol醋酸．由此确定：(1)化合物A的相对分子质量为_________；化合物B和化合物A相对分子质量之差____　　 _____.

(2)化合物A的分子式为___________，化合物B的分子式为___________.

三．计算题

24．(10分)一定量的Fe和Fe₂O₃的混和物投入250 mL 2 mol/L 的硝酸溶液中，固体完全溶解后，收集到1.12 L NO(标况下)。欲使铁元素完全沉淀，问向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液多少毫升？

25．(12分) 仔细分析下列各题后回答问题：

（1）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO_２(g)；(ΔＨ＞０).①对上述反应，在由于升高温度而使化学平衡移动的过程中，高炉内CO_２和CO的体积比_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②在1100℃时，上述反应达到平衡后，测得CO_２和CO的体积比为0.263.在该温度下,如果某时刻C(CO_２)=0.025 mol/L、C(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_________(填“是”或“否”)；此时，其化学反应速率v(正)_____v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，

其原因是__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____.

（2）在真空密闭容器中，加入a mol PH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：

PH₄I(s) PH₃(g)+HI(g)　

4PH₃(g) P₄(g)+6H_２(g)

2HI(g) H_２(g)+I_２(g)

以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂(g)为c mol，H₂为d mol，求

①平衡后，容器内P₄(g)和PＨ₃的物质的量(用代数式表示)分别为________、________.

②a,b,c三者的关系服从a>_________(填含b,c的代数式) b,c,d三者的关系服从b>_________(填含c,d的代数式)

③平衡后，增大压强，容器内n(I_２)___________,n(PH₄I)_________(填“增加”、“减少”、或“不变”

1．C　2、B　 3、A　4、B 5、C D（因为n(M²⁺)=n(XO₃^n-),故n=2,由此可推得XO₃^2-中X的化合价为+4）6、 CD 7、B 8、C（硫酸的密度大于1）9、C 10、AC 11、B

12、A（NH₃的存在将促进SO₃^2-的生成，而出现BaSO₃；Cl₂ 、NO₂的存在将使SO₂氧化生成SO₄^2-，而生成BaSO₄）　13、AB　14、CD　15、BA　16、A 17、D (强碱的PH=13，强酸的PH=2，因为PH之和为15，故强碱和强酸的体积比按1：10混合时，混合液为中性，但题设条件为碱性。因此，强酸的体积应减少，故选D选项正确) 18、AB（由已知数据可知A正确；由S元素守恒和“等体积”混合可知，D正确）

19(1)3分，用镊子夹取白磷，在盛有水的水槽中切割(其它合理答案同样给分) (2)　BC(4分：只选一个得2分，选两个且都正确得4分，多选不得分)

20、（15分）

所选装置	操作方法	实验现象
B（1分）	将充有CO₂试管的橡皮塞打开（2分）	水槽中NaOH溶液上升到试管中（1分）
C（1分）	将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶（2分）	水槽中的水被吸入烧瓶中（1分）
D（1分）	向左瓶中通入CO₂气体（2分）	右瓶中无气泡冒出（1分）
E（1分）	将滴管中NaOH溶液挤入烧瓶中（2分）	产生喷泉现象（1分）