高一化学
第一学期期中考试试卷
（新课标·苏教版）
说明：1．考试形式：闭卷 试题共五大题27小题，分值：100分，考试时限：100min；2．本卷可能用到的相对原子质量：H:1 He：4 Na:23 Mn：55 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。）
1．以下命题，违背化学变化规律的是
A、石墨制成金刚石 B．用无机物NH4CNO合成有机物CO(NH2)2
C．水(H2O)变成汽油(CxHy) D．将某种导体转变成绝缘体
2．KHSO4在水溶液中能够电离出H＋、K＋、和SO42－ 。下列对于KHSO4的几种分类中不正确的是
A．KHSO4是盐 B．KHSO4是钾盐 C．KHSO4是酸 D．KHSO4是酸式盐
3．下图是制取蒸馏水的气化装置部分，安装时温度计的位置正确的是
A． B． C． D．
4．在日常饮用水中添加含镁、钙、硒、锌等的矿物质，可以改善人体营养失衡，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指
A．原子 B．离子 C．分子 D．元素
5．原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是
A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵
6．下列物质中，不能导电的是
A．氯化钾溶液 B．澄清石灰水
C．酒精 D．石墨碳棒
7．下列物质与其用途相符合的是①KAl(SO4)2－做净水剂 ②AgBr—制胶卷，感光纸 ③Na、K合金—快中子反应堆热交换剂 ④AgI—人工降雨 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
8．固体可以分为晶体和非晶体，后者没有固定熔点。下列固体中，没有固定熔点的是
A．氢氧化钠 B．玻璃 C．冰 D．钠
9．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是
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A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物
C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
10．将氯气通过软管灌入田鼠洞中，可以消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤
11．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氟原子的核外电子分层排布示意图为
，下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是
12．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．1 mol OH－的质量是17 g/mol
C．NaOH的摩尔质量为40 g
D．1mol普通H2O中含有8mol中子
13．下列各组物质，仅用蒸馏水不能鉴别的一组是
A．煤炭粉、二氧化锰、氧化铜三种黑色粉未
B．汽油、酒精、四氯化碳
C．蔗糖、无水硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D．食盐、生石灰、硝酸铵
14．在下述各种分离方法中，适用于对微量物质分离的是
A．蒸馏法 B．过滤法 C．纸上层析法 D．萃取法
15．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示属于纯净物单质的是
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16．钠与水反应时可能产生的各种现象如下：①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成闪亮的小球； ④小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音； ⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中完整的正确组合是
A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
17．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
B．1 mol O2的质量等于2NA个氧原子的质量之和
C．标准状况下，11.2L的水中含有0.5NA个H2O分子
D．1mol黄豆中含有NA个黄豆豆粒
18．现有下列各组气体，其中分子数一定相同的是
A．34g NH3和4g H2 B．11.2L N2和0.5mol N2
C．2L CO2和2L H2O D．14g N2和16g O3
19．水在下列反应中，只作为还原剂的是：
A．2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ B．2H2O 2H2↑ + O2↑
C．2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2↑ D．Na2O + H2O ＝ 2NaOH
20．胶体区别于其它分散系的本质特征是：
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．分散质粒子直径在10－9～10－7m之间
C．产生丁达尔现象
D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物
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| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
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二、填空题（本题共2小题，共16分）
21．（10分）请选用下列物质：Fe、Cl2、KI溶液、HClO、NaOH溶液，写出符合下列要求的化学方程式。并请在⑴⑵两个反应方程式中标出电子转移方向与数目。
⑴既是化合反应又是氧化还原反应：
⑵属于溶液中的置换反应：
⑶既是分解反应又是氧化还原反应： 。
⑷Cl2在反应中既被还原又被氧化： 。
22．（6分）下列几种单个微粒：①D2分子、 ②He原子、 ③α粒子（
α2+）、 ④质子、 ⑤中子、 ⑥电子、 ⑦夸克。 其中体积最小的微粒是 ；（用序号填空,下同）质量完全相同的微粒是
；带正电荷的粒子（不考虑夸克）是
。
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三、推断填空题（本题共2小题，共14分）
23．（4分）只用一种X溶液就可以区分A、B、C、D四种溶液，四种溶液分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 。请根据如图所示的方法，将它们依次确定。
X： ，A： ，B： ，C： 。
24．（10分）目前我国工业上大多采用阳离子交换膜法电解食盐水制取NaOH和Cl2。电解槽如图所示。电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的阳离子交换膜。试分析：
⑴从A进入的液体是 ，从B流出的液体是 ；
⑵图中的离子交换膜只允许
离子通过，该离子交换膜还可以防止阴、
阳极产生的气体通过,因而可以避免
，又
能避免
。
⑶你认为这种制碱的方法存在的缺点是_________ (填序号)
A、消耗大量的电能 B、生产过程中若处理不当易造成环境污染
C、食盐不易获取 D、产品中H2和Cl2用途不大，造成浪费
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四、实验题（本题共2小题，共16分）
25．（6分）向盛有Cl2的三个集气瓶中，分别注入约四分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A、饱和石灰水 B、AgNO3溶液 C、水
D、NaBr溶液
（ ） （ ） （ ）
26．（10分）实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制。填空并请回答下列问题：
⑴下列仪器中，不会用到的是
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．50mL量筒；D．10mL量筒；E．玻棒；
⑵若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 。
⑶容量瓶上除有刻度线和容量规格外还应标有 ，容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
⑷人们常将配制过程简述如下：其正确的操作顺序是
(填各
步骤序号)。A．冷却；B．洗涤；C．量取；D．溶解；E．定容；F．摇匀；G．移液
⑸若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应如何处理?
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五、计算题（本题共14分）
27．实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm－3。试问：
⑴1.00L溶液溶解多少L标准状况下的HCl气体，可得此浓度的浓盐酸？（4分）
⑵该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大？（4分）
⑶在加热的条件下，用MnO2与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl2 0.56L，被氧化的HCl的物质的量是多少？（6分）
【原创命题 张 军·校对 曹宏宇】
第一学期期中考试
高一化学试卷参考答案（新课标·苏教版）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C | C | A | D | A | C | D | B | D | B |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| D | D | A | C | B | A | B | A | C | B |
二、填空题（本题共2小题，共16分）
21．⑴2Fe+3Cl2
2FeCl3 （3分） ⑵ Cl2+2KI
== 2KCl + I2
（3分）
⑶2HClO 2HCl+O2↑（2分） ⑷Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O （2分）
注：方程式中的物质超出备选物的不给分；⑴和⑵的反应式、转移方向和电子数目各1分；各反应式若不配平的分别扣1分。
22．⑦；（2分） ①②；（2分） ③④（2分）
三、推断填空题（本题共2小题，共14分）
23．MgSO4；NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2（每空1分，共4分）
24．⑴精制饱和食盐水（2分），NaOH溶液（2分）； ⑵Na＋、H＋ （2分）；Cl2和 H2混合而引起爆炸（1分），Cl2和NaOH作用生成NaClO（1分）； ⑶ AB（2分）
四、实验题（本题共2小题，共16分）
25．①A（2分） ②B（2分） ③C（2分）
26．⑴B．C；（2分） ⑵烧杯、胶头滴管；（2分） ⑶使用的温度 检查水密性；（2分） ⑷C D A G B E F；（2分） ⑸宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。（2分）
五、计算题（本题共14分）
⑴
×36.5%；(HCl)=266.56L
（4分）
⑵
（4分）
⑶由反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分） 知,被氧化的HCl与产生的Cl2的关系如下: 2HCl ～ Cl2
（1分）
解得：n(HCl)=0.05mol （4分）
答：略
【答案提供人：张 军】