高三化学预测模拟试题
可能用到的相对原子质量：Cu：64 O：16 S：32 N：14 I：127 C：12 H：1
第Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质一定不是天然高分子的是（ ）
A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
3．以
表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．53g碳酸钠中含个
B．0.1mol
含个电子
C．1.8g重水（
）中含个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含个氧原子
4．下列电子式中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）
A．0.9％氯化钠溶液 B．0.9％氯化铵溶液 C．1.25％碳酸氢钠溶液 D．5％葡萄糖溶液
6．随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms（1ms＝
s）内发生爆炸性反应的物质
，化学方程式为
，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。此外，气囊内还装有陶土、
粉等物质，以使气囊内产生的
在100ms～200ms内消失，同时气囊内的Na变为
。下列说法中不正确的是（ ）
A．在1mol
离子中共含有16mol电子
B．配方中，与的物质的量之比应在6∶1左右
C．气囊内迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹
D．气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的
7．
是常见的大气污染物之一，我国规定空气中含量不得超过0.02mg／L。下列措施能够减少排放量的是（ ）
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使转变成
④使用
作萃取剂除去煤炭中的硫 ⑤燃烧煤中加入石灰石后使用
A．全部 B．①②⑤ C．①③⑤ D．①③④
8．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸和钠盐、钾盐、钡盐相互反应符合离子方程式
的化学方程式个数有（ ）
A．6 B．8 C．12 D．16
9．向2mL 0.5mol·
的
溶液中加入3mL 5mol·KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和
振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（ ）
A．
不与
发生反应 B．与
结合成不与反应的物质
C．F-使的还原性减弱 D．被F-还原为
，使溶液中不再存在
10．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，下列操作顺序合理的是（ ）
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤加入足量的苛性钠溶液
⑥通入过量
气体 ⑦加入足量的三氯化铁溶液 ⑧加入乙酸与浓
混合加热
A．④⑥③ B．⑧① C．⑤①⑥③ D．⑧②⑥③
11．扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为
下列说法中正确的是（ ）
A．它不与烧碱溶液反应 B．它不能与浓溴水发生取代反应
C．它不能被氧化剂氧化 D．遇溶液发生显色反应
12．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
X极：
Y极：
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
13．甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（ ）
A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOH B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是
C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是
D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是
14．实验室合成氨装置如图所示，则以下说法中错误的是（ ）
A．装置甲的作用是干燥
B．装置甲的作用是化合
C．乙处导出的气体是，
，
D．检验产物的简单化学方法是用湿润的石蕊试纸或浓盐酸等
15．我国国家药品监督管理局在2000年11月26日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺的英文符号，已知苯丙醇胺的结构简式为：
，下列说法错误的是（ ）
A．它属于芳香醇类
B．它可以改变人体细胞（如肾脏）细胞膜的通透性
C．在一定条件下跟
反应时，可以发生苯环上的取代反应
D．它具有弱碱性，可与强酸反应生成盐
16．具有单双键交替长链（如：
…）的高分子有可能成为导电塑料。下列是高分子中可能成为导电塑料的是（ ）
A．聚乙烯 B．聚丁二烯 C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、（本题包括两小题，共20分）
17．（10分）实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
| 实验 方法 | 实验过程中所发生反应的化学方程式 | 实验所用仪器（用编号表示） | 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明） |
| 1 | |||
| 2 |
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻璃棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d．浓硫酸
18．（10分）工业上测量、、
混合气体中含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。和I2发生的反应为（、不与
反应）：
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的含量________（选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为
，浓度为cmol·。与的体积为
（已折算为标准状况下的体积）。用C、
、
表示的体积百分含量为：___________________________________。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的
仪器为________（选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
三、（本题包括两小题，共18分）
19．（9分）碘缺乏症遍及全球，估计我国患者约100万人，控制该病较有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准规定在食盐中添加碘酸钾（
），据此回答：
（1）碘是合成________激素的主要原料之一。
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患______________________。
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式__________________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（4）已知可用电解法制得，其原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定的电流和温度下电解KI溶液，总反应方程式为：
，则两极反应式分别为：阳极______________________；阴极____________________。
20．（9分）绿矾（化学式
）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1t钛白粉，副产绿矾4.5～5.0t，目前全国每年约副产物75万吨，除极少量用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某研究者提出如图所示的绿色工艺流程。
其中B是氯化物，C是不含氯的优质钾肥，D是一种氮肥，E是红色颜料；A，B，C，D均是盐类，E和F是常见的化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94％以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。
（1）写出A，B，C，D，E，F的化学式。
（2）写出反应①，②，③的化学方程式。
四、（本题包括两小题，共18分）
21．（9分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应
（1）单质L是________。
（2）化合物B是________。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。
它们的化学反应方程式分别是____________________和___________________。
22．（9分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1％，氢的质量分数为8.82％；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
（1）A的分子式是________，其结构简式是________。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：________。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是________。
参考答案
一、
1．C 尼龙是人工合成，而不是天然高分子化合物．
2．B
3．B 
相当
mol，应含
个，A错误，C中1.8g重水应含中子数为
个，C答案错误．标状下11.2L臭氧中含
个氧原子．D答案错误，故正确答案为B．
4．C C错误，正确的为
．
5．B 为酸中毒病人输液不应选酸性的试剂，
溶液显酸性．
6．A
7．B 寻找非含硫燃料的替代品或使二氧化硫的转化．
8．B 离子方程式表示强酸与可溶的可电离的亚硫酸盐反应．
9．B 与易形成络合物．
10．C 乙醇是一种很好的溶剂，分离苯酚和乙醇时要先把苯酚转化为盐后复原．
11．D 扑热息痛的官能团有酚羟基、肽键等，据此信息判断．
12．D 原电池原理的本质是负极失去电子，正极得到电子．
13．B 电解槽的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应．
14．B 甲的作用是干燥、调节气流并混合气体．
15．A 苯丙醇胺的结构中有—
，—OH．
16．D 抓住导电塑料的特征：具有单双键交替．
二、
17．
| 实验 方法 | 实验过程中所发生反应的化学方程式 | 实验所用仪器 （用编号表示） | 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明） |
| 1 |
| ①②③⑦ | 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量 |
| 2 |
| ①⑤⑧⑨ | 过滤后剩余固体的质量 |
| 3 |
| ①④⑥⑦⑧ | 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量） 实验后坩埚与CuO总质量 |
18．[答案]（1）、的体积 （2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）
（5）bceg或beg或ceg
[解析]（1）由于与反应，量气管内增加的水的体积就等于难溶于水的、的总体积．（2）通入气体总体积增加，有一部分未与反应，则测得的含量偏低．
（3）能与完全反应且有明显的颜色变化的试剂即可．
（4）
由反应方程式可知
（5）用量筒、双孔塞、配双孔塞的仪器即可．
三、
19．（1）甲状腺 （2）地方性甲状腺肿
（3）
5∶1
（4）
20．（1）A．
或
B．KCl C．
D． E． F．
（2）①
②
③
四、
21．[答案]（1） （2）
（3）②，④ 
[解析]由题给信息知：
，又是工业生产中的反应，可大致推得：C为
，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应，可知E为，D为CaO，G为
，B为，A、B进行电解有可能是工业制取，A可能为NaCl，反应后生成，L为、M为NaOH，H为
，H与G即与反应，生成B为、
、
，因此反应④为工业上制漂白粉的反应．
22．[答案]（1）
（2）
[解析]A中氧的质量分数为100％-44.1％-8.82％＝47.08％
又∵两个相邻碳原子上不能发生消去反应，碳骨架为
，与乙酸发生酯化反应，所以含—OH．可以将最简式扩大5倍得分子式为，正好满足价键规律．结构简式为：
，其它可以作答．