高三化学原子结构元素周期律

高三化学原子结构元素周期律

★双基知识

1．原子内的各种关系

（1）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

（2）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

（3）质子数（Z）=离子的核外电子数+离子的电荷数（阳离子电荷数为正值，阴离子为负值）

2．同位数

（1）同位数的概念：具有相同质子数不同中子数的一类原子互称同位素。

（2）性质：物理性质不同，化学性质基本相同。

（3）应用

3．几种量

（！）质量数

（2）同位数的相对原子质量

（3）元素的平均相对原子质量

（4）元素的近似相对原子质量

4．元素周期表

（1）结构　　 周期：三短、三长、不完全

　　　　　　  族：　七主、七副、Ⅷ与零

（2）表内元素性质递变（原子半径、金属性、最高价氧化物的水化物酸碱性、单质的性质等）

　　 同周期（从左到右）

　　 同族（从上到下）

（3）应用

　　①预测元素及对应化合物的结构、性质

②寻找未知元素及新物质

★巧思巧解

1．  粒子半径的比较

①同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大

②周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小

③电子层结相同的离子半径随核电荷数的增大而减小

④同主族元素的离子半径随核电荷数的增大

⑤金属元素的原子半径比离子半径大，非金属元素原子半径比相应的阴离子半径小

⑥同一元素的不同价态的粒子，价态高的离子半径小

2．推断元素的思路

★例题精析

 [例1]同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：XH₃、H₂Y、HZ酸性逐渐增强，则下列判断正确的是：

A．原子半径Z>Y>X　　　　　　　  B．Z的非金属性最强

C．氢化物的还原性XH₃>H₂Y>HZ

D．最高价氧化物对应水化物H₃XO₄

[例2]：A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，其中，A元素的最高正价与最低负价的代数和为零，原子的最外层电子数是次外层的2倍，B元素的原子半径是除H原子外所有半径中最小的。C元素的族序数与电子层相等，且处于元素周期表中的ⅢA族。A、B、C三种元素的名称及其在元素周期表的位置是：

A：_________________________________________

B：_________________________________________

C：_________________________________________

[例3]在周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下或左右紧邻，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素的最外层电子数之和为20，据此可以判断：元素甲为_____________________元素丙_____________________元素乙和丁所形成的化合物分子式为_____________________或______________________ 。

[例4]A、B、C、D、E、F为原子序数由小到大同周期的短周期元，己知：A、c、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的的符号：A______________　　D____________　E____________

（2）B单质在F的单质中燃烧的现象是____________________________________________

反应的化学方程式是___________________________________________________________

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_________________________　　

解答：例1 B、C

　　　例2 A碳 B氟 C 铝

点燃

　　　例3 氮；磷；CO或CO₂

　　　例4（1）Na、Si、P （2）产生白烟，Mg+Cl₂  =  MgCl₂

　　　　  （3）OH^－+Al(OH)₃=AlO₂^－+H₂O