高三化学秋学期第一次质量抽测

高三化学秋学期第一次质量抽测

　　　　  试卷  命题人：马罗平

本卷可能用到的原子量 H:1　C:12　N:14　S:32　K:39　Ca:40　O:16　Na:23

一、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　  　　　　（　　）

（A）水由液态变为玻璃态，体积缩小 （B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀

（C）玻璃态是水的一种特殊状态　　 （D）玻璃态水是分子晶体

2、金属的下列性质中，与自由电子无关的是：　　　　　　　　　 （　　）

（A）密度大小  （B）容易导电　 （C）延展性好　 （D）易导热

3、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是：　　　　（　　）

（A）将FeCl₃溶液滴入蒸馏水即可

（B）将FeCl₃溶液滴入热水中，得到黄色液体即可

（C）将FeCl₃溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可

（D）将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

4、今有下列三个氧化还原反应：

① 2FeCl₃+2KI === 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

② 2FeCl₂+Cl₂ === 2FeCl₃

③ 2KMnO₄ + 16HCl === 2KCl +2MnCl₂ + 8H₂O +5Cl₂ ↑

若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是：

（A）Cl₂　　　 （B）KMnO₄ （C）FeCl₃　　　 （D）HCl

5、在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是：　　　　 （　　）

（A）液化气　 （B）煤油　　 （C）煤饼　　　　 （D）木炭

6、2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(I)； ΔH = -483.6 kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H₂组成气固混合物在O₂中完全燃烧共放出63.53kJ热量，则混合物中炭粉和H₂的物质的量之比是：（　　）

（A） 1∶2　　（B）2∶3　　 （C）3∶2　　　（D）1∶1

7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq) + OH^- (aq) = H₂O(l)；ΔH = -57.3 kJ/mol，向1 L0.5mol L^-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓H₂SO₄ ③稀硝酸恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是：　 （　　）

（A）ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃　　　　 （B）ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂　

（C）ΔH₂>ΔH₁>ΔH₃ （D）ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂　

8、化工厂址选择是一个复杂的问题，涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在：　　　　　　  （　　）

①靠近原料产地远离消费中心；　 ②靠近消费中心，稍偏离原料产地；

③交通便利，人口稠密的居民区  ④建在环保要求高的地区，便于“三废”的治理

（A）①②③④　　　（B） ①③④　　（C）①②④　　　（D） 只有①

二、选择题（9—16小题每小题4分；17、18两小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

9、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散中分散系的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：　（　　）

（A） 溶液　　 （B） 悬蚀液　　（C） 胶体　　　（D） 乳浊液

10、下面有关晶体的叙术中，不正确的是：　　　　　　　　　　　　  （　　）

（A）金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

（B）氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有6个

（C）氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-

（D）干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个CO₂分子

11、现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)₃等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)₃胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象。则粒子带负电荷的胶体是：　（　　）

（A）甲和乙　　　（B）丙和乙　 （C）甲和丁　　 （D）丙和Fe(OH)₃胶体

12、人体正常血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，会导致Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是：（　　）

（A）亚硝酸盐是还原剂　　　　 　　 （B）维生素C是氧化剂

（C）维生素C将Fe³⁺还原成Fe²⁺ （D）亚硝酸盐被氧化

13、下列反应中，有两个可用同一个离子方程式表示，它们是：（　　）

①CO₂通入CaCl₂溶液　 ②碳酸钾溶液与氯化钙溶液混合

③Ca(HCO₃)₂溶液中滴入少量NaOH溶液 ④石灰水中滴入少量NaHCO₃溶液 ⑤碳酸钠溶液中滴入硝酸钙溶液

（A）①②　　　　（B）③④　　　 （C）④⑤　　　 （D）②⑤

14、下列离子方程式中不正确是的：（　　）

（A）过量NaOH溶液与碳酸氢钙溶液：　 Ca²⁺ + HCO- 3 + OH^- = CaCO₃↓+ H₂O

（B）氢氟酸与氢氧化钙溶液：　　　　　 2HF + Ca²⁺ +2OH^- = 2H₂O + CaF₂ ↓

（C）向KOH溶液中通入过量SO₂：　　　SO₂ + 2OH^-= SO2-　3 + H₂O

（D） 向NaAlO₂溶液中滴加AlCl₃溶液：　Al³⁺ + 3AlO- 2 + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓

15、用铁酸钠(Na₂FeO₄)对未来河湖的淡水消毒是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是：（　　）

（A）Na₂FeO₄在溶液中显酸性，能消毒杀菌

（B）在Na₂FeO₄中铁元素显+6价，具有强氧化性胶体，使水中悬浮物聚沉

（C）Na₂FeO₄的还原产物Fe³⁺易水解产生Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物聚沉

（D）Na₂FeO₄还原产物Fe²⁺水解得Fe(OH)₂胶体，使悬浮物聚沉

16、将可溶性淀粉于热水制成淀粉溶液，该溶液可能不具有的性质是： （　　）

（A）电泳　　　（B）布朗运动　　　 （C） 聚沉　　 （D）丁达尔效应

17、下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是：　　　　　　　  （　　）

（A）pH = 0 的溶液中，Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO2-4

（B）水电离出的c(H⁺) = 1×10^-1 mol　L^-1的溶液中，K⁺、HCO₃^-、Cl^-、S^2-

（C）使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO2-4

（D）在AlCl₃溶液中Na⁺、AlO- 2、SO2-4、NO₃^-

18、在接触法生产硫酸中，对于SO₂的接触氧化反应有下面4个图，其中正确的是：

（　　）

三、实验题（共20分）

19、（8分）在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液，经下列步骤制备氧化铜固体：

①溶解胆矾； ②滴加烧碱溶液； ③过滤  ④灼烧滤渣。试填空：

（1）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是__________，____________，______________。

（2）氢氧化铜微热即分解，其化学反应方程式是：_______________________。

（3）乙同学改进了上述实验步骤，即把“先过滤后灼烧”改为“先加热浑浊液后过滤”。因为甲同学的后两步操作的缺点是______________________________________。

20、（12分）某同学每次量取50mL0.55mol　L^-1NaOH溶液和50mL0.50mol　L^-1HCl溶液混合反应，做“中和热的测定”实验，回答下列问题：

（1）实验所需的玻璃仪器有：①500mL烧杯一只；②100mL小烧杯一只；

③____________； ④____________；⑤环形玻璃搅拌棒。

（2）为什么选用0.55mol　L^-1的NaOH溶液而不是0.50mol　L^-1NaOH溶液？

____________________________________________________________________

（3）在实验过程中，将NaOH溶液一次倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，盖上塑料盖板后接下来的操作是___________________________________________________。再重复一次实验。

（4）设计数据记录和数据处理的表格（不必填数据），取测量所得数据的平均值作为计算依据。

（5）已知中和反应后生成的稀溶液的比热容C=4.18J/(g　℃)，且反应前后溶液的密度均为1.00g　cm^-3，若两次实验中测得反应前后溶液的平均温度差为3.35℃，则此实验测得的“中和热”=_____________（保留三位有效数字）

（6）请将上述测定值与△H=-57.3kJ·mol^-1比较，可能导致这一误差的原因是______。

A、量取碱溶液时，仰视读数

B、没有使用玻璃棒搅拌

C、由于当时室温较低，某学生进入实验后，就打开空调制热，实验过程中室温一直缓慢升高

D、该学生不慎错用同浓度的醋酸当作盐酸做实验

（7）根据（6）中的数据，写出此实验的热化学方程式（离子）。

_________________________________________________________________。

四、填空题：（共38分）

21、(8’)（1）配平以下离子反应方程式

　　　　□MnO- 4 + □Fe²⁺ + □H⁺ — □Mn²⁺ + □Fe³⁺ + □H₂O

反应中，______________是氧化产物。

（2）有两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，且均能使酸性品红溶液褪色；写出此两种钠盐溶液呈碱性的离子方程式______________________、_________________。

22、(6’)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H₂(g)+　 O₂(g) = H₂O(1)的△H=______________ kJ　mol^-1。氢气的燃烧热为______________。

23、(14’)形成酸雨的原理之一可简示如下：

					H2O 反应③
			O2 反应②

含硫燃料　　　　　　  A　　　　　　 B　　　　　  硫酸。回答下列问题：

（1）A物质的化学式________，B物质的化学式___________。

（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是_____________（填序号）

（3）SO₂中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂烟道气中通入合适的____________（填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO₂，达到减小污染的目的。

（4）从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨，已知pH= -lgc(H⁺)，经测定某次雨水只含硫酸，且浓度为5×10^-5mol/L，这次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害的SO₂气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO₂浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

（Ⅰ）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____________

 （A）少用煤作燃料　　 （B）把工厂烟囱造高

（C）燃料脱硫　　 （D）把工厂迁移到农村　　  (E)开发新能源

（Ⅱ）请从全球环境保护角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是___________________________________________________________________。

24、(10’)含CN^- 的废水危害很大。处理该废水时，可在催化剂TiO₂作用下用NaClO将CN^-（C为+2价）氧化成CNO^-（C为+4价）。CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N₂与CO₂。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN^-被处理的百分率。

将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN^-浓度为0.05mol　L^-1）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞。使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

（1）甲中反应的离子方程式为_________________________________。

乙中反应的离子方程式为_________________________________。

（2）乙中生成的气体除CO₂，N₂外还有HCl及副反应生成的Cl₂等，上述实验是通过测定CO₂的量来确定CN^-处理效果。

①丙中加入的除杂质试剂是___________(填标号)。

（A）饱和食盐水　　　　 （B）饱和NaHCO₃溶液

（C）浓NaOH溶液　　　 （D）浓硫酸

②丁在实验中的作用是______________________________________________

③戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN^-被处理的百分率____________80%（填“>”、“=”、“<”）。

五（本题包括2小题，共18分）

25、(6’)为测定wgKNO₃样品的纯度（杂质不溶于水），放入一定量的水中充分搅拌，测得如下数据：

温度（℃）	10	40	75
剩余固体质量(g)	18.9	10.3	1
溶解度(g/100gH2O)	20.9	63.9	150

求：（1）一定量的水的质量；（2）样品的质量（w）；（3）样品的纯度。

（计算结果保留3位有效数字）

26、(12’)400mL0.500mol　L^-1的NaOH溶液中通入一定量的SO₂气体，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A。

（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表。

编　号	①	②	③	④
组成A的物质 的化学式

（2）若A的质量为16.7g，通过计算确定A的物质组成及其质量。

秋学期第一次质量抽测

　　　　　 高三化学答案卷  命题人：马罗平

一、二选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
选项
题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
选项

三、实验题（共20分）

19、（8分）

（1）__________，____________，______________。

（2）_________________________________________________________。

（3）_________________________________________________________。

20、（12分）

（1）③____________； ④____________；

（2）_________________________________________________________

（3）__________________________________________________________。

（4）

（5）_____________（保留三位有效数字） （6）______________

（7）_____________________________________________________。

四、填空题：（共38分）

21、(8’)（1）　MnO- 4+　  Fe²⁺ + 　 H⁺ —　　Mn²⁺ + 　Fe³⁺ + 　H₂O

反应中，______________是氧化产物。

（2）__________________________、___________________________。

22、(6’) ____________________。______________ ，______________。

23、(14’)（1）A ________，B ___________。（2）__________（填序号）

（3）___________（4）__________

（5）（Ⅰ）____________

　  （Ⅱ）________， __________________________________________。

24、（1） 甲_________________________________。

乙_________________________________。

（2）①__________ ②__________________________________________

③____________

五（本题包括2小题，共18分）

25、(6’)

 26、(12’)（1）

编  号	①	②	③	④
组成A的物质 的化学式

（2）