高三化学停课期间每日一练（一）
每日一餐（一）
1. 下列分离或提纯物质的方法错误的是
A. 用渗析的方法除去淀粉中的Cl-
B. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C. 用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂
D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
2．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是
A．MgSO4 B．KAl(SO4)2
C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2
3. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断
4. 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是
A. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D. 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2
5．250C pH=a的NaOH溶液和pH=b和NaOH溶液等体积混合后的pH值为（ ）
A．
B．
C．
D．
6．将一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol·L－1的HNO3溶液中，固体完全溶解后，在标准状况下生成1.12L的NO（HNO3还原后的产物假定仅此一种），再向反应后的溶液中加1mol·L－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少应为
A 400mL B 500mL C 450mL D 无法确定
7. 常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1
C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
8. 下列实验操作正确的是．
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A．①④ B．②④⑤ C．①③ D．③④⑥⑦
9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q>0)
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
I II III
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
10．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是 （ ）
A．③②④①⑦ B．③②⑤⑥④ C． ③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤
11．在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。
（1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有________(填化学式)，其沸点比液氨____(填“高”或“低”)，稳定性比氨_____( 填“好”或“差”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为__________________。
（2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。
（3）1998年，美国科学家卡尔·克里斯特合成了具有高能量的正离子N5+是一种“V”字形的结构，在N5+中每个氮原子最外层都满足“8电子稳定结构”，整个结构中含有两个N≡N键，推测N5+离子的结构式为：_____________________________。
12．下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
| (H) 13.6 | (He) 24.6 54.4 | ||||||
| (Li) 5.4 75.6 122.5 | (Be) 9.3 18.2 153.9 217.7 | (B) 8.3 25.2 37.9 259.4 340.2 | (C) 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9 | (N) 14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 …… | (O) 13.6 35.1 …… …… …… …… …… …… | (F) 17.4 34.9 …… …… …… …… …… …… …… | (Ne) 21.6 41.6 …… …… …… …… …… …… …… …… |
研究这些数据：
(1)每组数据可能是该元素的（ ）
(A)原子得到电子所放出的能量 (B)原子半径的大小
(C)原子逐个失去电子所吸收的能量 (D)原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据
①总体变化趋势是_______（填“增大”或“减小”），②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在________族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是（ ）
(A)它们的原子半径突然变小些 (B)它们的核外电子排布处于饱和状态
(C)它们的原子半径突然变大些
(D)它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态
根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)_____Al(1)
(3)同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是_________________________________________________，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第_______个。
上述规律可以证明原子结构中_______________________________的结论。
停课期间
每日一餐（二）
1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）
A．铍的氧化物的水化物可能有两性
B．单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸
C．硫酸锶是难溶于水的固体
D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体
2．碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列最能说明该结论的是（ ）
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I 3+离子化合物
D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子
3. A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如图。 现分别在50g A和80 g B中各加水150 g，加热溶解后并都蒸发掉水50 g ，冷却到t1℃，下列叙述正确的是
A. t1℃时溶液中A、B的质量分数相等
B. t1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度
C. t1℃时析出固体B
D. t1℃时两者均无固体析出
4．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH→CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是…………………………………………………………（ ）
A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应
C．反应后溶液的pH值增大 D．反应后溶液的pH值变小
5．下列反应的离子方程式正确的是……………………………………………………（ ）
A．将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe (OH)3 +3H+ŽFe3++3H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3－+OH－ŽCaCO3↓+H2O
C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br－+3Cl2Ž2Fe3++2Br2+6 Cl－
D．锌与1 mol/L HNO3溶液反应：Zn +2H+ Ž Zn2+ + H2↑
6．下列各组物质只用一种试剂即可鉴别的是…………………………………………（ ）
A．CH3CH2OH、 CH2=CHCOOH、 CH3CHO、 CH3COOH
B．苯酚溶液、淀粉KI溶液、乙酸溶液、氢氧化钾溶液
C．裂化汽油、乙酸、甲苯、溴苯、烧碱
D．乙烯、甲醛、乙炔、甲烷、裂解气
7．经测定某溶液中只含NH4+、C1－ 、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是……（ ）
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
B．若溶液中离子间满足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)，则溶液中溶质一定为：
NH4Cl和NH3·H2O
C．若溶液中离子间满足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则该溶液一定显中性
8．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C以简称（VC），VC又称抗坏血酸。如每升新鲜橙汁中，VC含量在500mg左右，它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中VC的含量，其测定的主要化学反应是
＋I2→
＋2HI
（VC） （脱氢VC）
关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是
A.用标准碘溶液进行滴定时可用1～2滴淀粉溶液作指示剂
B.滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点
C.滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全
D.20.00mL待测橙汁耗用7.50×10－3mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L
9.以下说法正确的是
A．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。
B．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。
C．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德瓦耳斯力。
D．原子是化学的化学变化的最小微粒，意即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素不为化学变化。
10、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中
表示质子或电子，
表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A.①②③互为同位素 B.①②③为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
解析：此题用图象形象地表示了原子的构成，形式新颖。看懂图的意思，不难得出答案。
11．560℃时，在恒容闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q
（1）请写出上述反应的平衡常数表达式： ，若温度升高，则平衡常数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）若560℃时，在恒容密闭容器中，若起始浓度[H2O]=0.03mol/L，当5秒钟时，测得[H2O]=0.01mol/L，则前5秒钟H2的平均反应速率V（H2）=________________。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。
A．容器中压强不变， B．混合气体中密度不变，
C．V正(H2)＝V正(H2O) D．c (CO)=c (H2)
（4）达到平衡后且恒容情况下，往容器中充入适量的H2S气体，重新达到平衡时，H2O的反应速率将_______（填”增大”、”减小”或“不变”），理由是 。
12、将0.08摩尔甲烷和乙炔的混合气体,在足量氧气充分燃烧得到的气体,全部通入100毫升1.6摩尔/升的NaOH溶液里,然后将所得溶液在低温下蒸干,得到固体y克。试回答：
（1）y的取值范围是
（2）若甲烷在混合气体中的物质的量分数为x，试建立函数关系y=f(x)
(3) 若甲烷和乙炔混合气体共0.09摩尔，设其中甲烷的物质的量为a摩尔, 试建立函数关系y=f(a)
停课期间
每日一餐（三）
1、不饱和脂肪酸是常见的保健食品，DHA(分子式为C22H32O2)是近年来备受关注的一元不饱和高级脂肪酸(分子中只含有双键)，它对大脑细胞的生长发育具有重要的意义，许多海洋生物食品含有丰富的DHA。则在一个DHA分子中含有的碳碳双键数为
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
2、国际奥委会公布的违禁药物目前有138种。某种兴奋剂的结构为：
关于它的说法中正确的是
A.从结构上看，它属于芳香烃 B.它的分子中所有的碳原子共平面
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3、已知磷酸的结构式为 。磷酸毗醛素是细胞的重要组
成部分，其结构简式为 下列有关叙述中不正确的是：
A.磷酸毗醛素的分子式为C8H10NPO6
B.磷酸毗醛素能发生酯化反应和银镜反应
C.磷酸毗醛素使石蕊试液变红
D.1 mol磷酸毗醛素与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
4、瑞典皇家科学院将2003年诺贝尔化学奖授予在水通道细胞膜(疏水性跨膜多肽类物质)研究方面作出开创性贡献的两位美国科学家。下图显示水分子通过膜通道的中部时水分子发生旋转，从而破坏了水分子因氢键形成的网状结构，阻止了质子利用氢键网格跳跃前行的可能。下列关于水通道膜说法错误的是
A.水分子和离子都能自由通过水通道膜
B.膜通道是一种特殊结构的蛋白质
C.上述题干中的“质子”是指H＋
D.水通道膜广泛存在于动植物和微生物中
5、物质X的结构式如右所示，它常用于回收造纸用水的杀菌剂。其优点是氧化能力强，杀菌效率高，而且无公害。已知X物质水解可产生多种氨、次氯酸、二氧化碳等多种分子。下列关于X物质的说法正确的是
A、X是无机化合物
B、起氧化杀菌作用的水解产物是次氯酸
C、X分子内所有原子均在同一平面内
D、X在过量的NaOH溶液中水解可以产生碳酸氢钠、次氯酸钠等两种盐
6、应用纳米材料给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物。它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此项新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，则氨基二氯代戊二醛的同分异构体有
A、4种 B、5种 C、7种 D、8种
7、近年来科学家发现有100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团，最内层是
由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳原子与其它3个碳原子相连），外层的60
个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连
接在一起，有关C100的说法正确的是
A、C100跟石墨性质相似，都是原子晶体
B、C100中 碳碳间均以单键相连，不能发生加成反应
C、当与足量氢气完全反应时，生成物分子式为C100H60
D、当与足量氟气完全反应时，生成物分子式为C100F20
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8、已知 乙烯酮与活泼的氢化物易发
生加成反应，如与HCl的反应如下：
从乙酸出发，可发生下图转化：
回答下列问题：
(1)上面转化图中，将每一类型反应的个数填入空格，取代反应________个，加成反应_________个，消去反应_________个。
(2)C的结构简式为_______________，D的结构简式为________________。
(3)C的同分异构体甚多，其中含1个—OH和四元环(由3个C、一个O构成)的环酯类化合物有_________种。
(4)写出A
D的化学方程式___________________________。
停课期间
每日一餐（四）
1、为了测定铜与硫按什么原子个数比进行反应, 设计出下列实验:
(1)为确保铜粉中不含氧化铜, 一般要用CO对铜粉进行处理, 首先将铜粉装入硬质玻璃管内, 然后按如下常规操作进行：A. 点燃尾气出口处的酒精灯, B. 通入CO, C. 加热CuO, D. 停止加热, E. 冷却后停止通入CO, F. 熄灭尾气出口处的酒精灯。
若不用上述CO的处理, 请你设计另一简单实验方案, 而达到铜粉中不含氧化铜的目的: ___________________________。
(2)准确称取已处理过的铜粉m克, 与硫粉混合, 然后加热使之反应, 为了保证铜粉充分反应, 应当注意的操作是________________________。
(3)反应产物在称量前还需用________进行处理以除尽其中____________。
(4)称量反应物的质量为n克, 则Cu、S以_________的个数比进行反应。
2、(1)化学科学家常用"等电子体"来预测不同物质的结构,例如CH4与NH4+有相同的电子及空间构形。依此原理将下表中空格填出相应的化学式
(2)工业上生产尾气中的H2S要经过处理成硫单质后方能排放,以防止大气污染,富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成2种酸式盐；
②再加入一种RNO(R表示芳香族有机物的基)与①生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NHOH；
③第②步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④R-NHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
(3)写出上述4步反应的化学方程式：
①___________________________
②___________________________
③___________________________
④___________________________
3.某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素质量分数，实验按以下步骤进行：
① 称量a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后配成250 mL溶液；
③ 准确量取25.00 mL操作②中配得的溶液，置于烧杯中，加入稍适量的溴水，加热使反应完全；
④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到蒸发皿内。加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，冷却至室温后，称量；
⑦ ……
请根据上面叙述，回答：
（1） 溶解样品时要加入盐酸，原因是 。
（2）加入溴水后，发生反应的离子方程式是 。
（3） 加入氨水要过量的原因是 。
（4）洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的 ，在过滤器上洗涤沉淀的操作是：
。
（5）检验沉淀是否已经洗涤干净的方法是
。
（6）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，且b1－b2＝0.3，接下来的操作应当是
。
（7）第⑥步的操作中，使用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。
（8）若蒸发皿质量是W1，蒸发皿与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数是 。（列出算式，不需化简）
4.下图表示的是用明矾 [KAl(SO4)2·12H2O] 制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。
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①
②
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（1）进行操作②时，加入的试剂是 ，其反应的离子方程式为 ，从反应混合物中分离A所使用的实验装置是 。
（2）进行操作④时，所加入的试剂是 ，其目的是
， 同时要对反应混合物进行的操作是 。
5．某学生课外小组做淀粉水解的实验并制取银镜，首先在试管中加入0.5g淀粉，再加入４mL20%的硫酸溶液，加热使淀粉水解，待淀粉水解完全后，用碱液中和并加入银氨溶液，再把试管放在热水中，静置后形成银镜。请回答下列问题：
（1）怎样证明淀粉已经水解完全？ 。
（2）怎样配制银氨溶液？
。
6、根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：
。
（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用 试剂鉴别，其离子方程式为：
。
（3）BeCl2是 化合物。（填“离子”或“共价”）
（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是
。
7、在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4＝2CuSO4+2FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为：
2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4＝5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
若每升滴定剂溶液中含有0.400mol KMnO4 ，求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。
8、已知Na2O和Na2O2的混合物109mg和足量水作用，得到300mL溶液，其中含溶质120mg。试计算：
（1）原混合物中Na2O和Na2O2的质量各为多少？常温下所得溶液的pH。
（2）若Na2O和Na2O2的混合物质量为w g ，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了a g，试写出a的数值大小范围（以含w的代数式表示）。
停课期间
每日一餐（五）
1．电荷相反的离子相互靠近时,由于相反电荷的相互作用,离子的电子云发生变化,称为极化。被异号离子极化而产生离子电子云变形的性质,称为该离子的变形性。阴阳离子都有极化作用和变形性两方面,但由于阳离子的半径小,电场集中,阴离子则相反,所以阳离子的极化作用较大,阴离子的变形性较大。一般说来,阳离子半径越小,电荷越高,极化作用越强;阴离子半径越大,负电荷越多,变形性越强。阴离子被极化后产生变形,正负电荷重心不重合,反过来又可对阳离子产生极化作用,称之为附加极化。附加极化的结果,使阴阳离子产生强烈变形,外层电子云发生重叠,键的极性减弱,键长变短,有离子键向共价键过渡,使物质的溶解度变小,热稳定性降低, 颜色加深…
含复杂阴离子的化合物中,复杂离子中的正态原子对负态原子有极化作用,化合物中的阳离子对阴离子中的负态原子也有极化作用,后一作用与前一作用方向相反,称之为反极化作用。反极化作用的存在表现为阳离子与阴离子中的正态原子共同整体争夺负性原子,使阴离子内部化学键削弱,易发生断键。
（1）BaCO3,FeCO3，ZnCO3，CaCO3分解温度由高到低的顺序是
（2）COF2,COBr2,COCl2,COI2颜色由浅到深的顺序是
（3）试解释Na2CO3的分解温度比NaHCO3高的原因。
（4）碳酸钠易溶于水,碳酸氢钠微溶于水,按理说向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体应有晶体析出,流行试题就是依此编出来的,当你去做这个实验时,开始时向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体却没有晶体析出为什么?
2．实验室常用KMnO4，MnO2，KClO3，Ca(ClO)2等氧化剂氧化盐酸中的Cl-来制备Cl2，氧化剂中锰元素被还原成Mn2+，氯元素被还原成氯原子，又知相同条件下还原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-。阅读上述内容，根据下面实验数据进行有关计算。①39.2gKClO3和8.7gMnO2共热一段时间，放出4032ml气体(标准状况下)；②固体中加入足量浓盐酸，充分反应，③所得气体通入过量溴化亚铁溶液中，反应完全后，测知生成1.00mol氯化铁。
（1）操作①发生反应的KClO3的物质的量为 ；
（2）操作②中放出气体的物质的量为 ；
3．金属钠和铅以物质的量2:5组成的合金可以部分溶于液态氨,得深绿色的溶液A,残留的固体是铅,溶液的成分和残留的成分的质量比为9.44:1。溶液A可以导电,摩尔电导率的测定实验证实,溶液A中除液氨原有的少量离子(NH4+离子和NH2-离子)外,只存在一种阳离子和一种阴离子(不考虑溶剂合离子),而且它们的个数比是4:1,阳离子只带一个电荷。通电电解时,在阳极上析出铅,在阴极上析出钠。用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2液氨溶液来滴定溶液A,达到滴定终点时,溶液A的绿色褪尽,同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。回答下列问题:
（1）溶液A中的电解质的化学式为 。
（2）写出上述滴定反应的离子方程式并配平。
（3）已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.009854mol·L－1 ,达到终点时消耗碘化铅溶液20.03mL,问共析出金属铅多少克?
4．已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L—1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶
液与pH =12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是
。
（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式可表示为：
。
5．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。
请按要求填空：
⑴G的电子式是_______________；
⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是_____________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是___________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。
6．根据碰撞理论，分子在发生反应时必须要进行有效碰撞。那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分子称为活化分子，要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能（Ea）。一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的，而催化剂可以改变活化能的大小。
右图表示298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：
⑴写出合成氨反应的热化学方程式____________
⑵在图中曲线_____（填a或b）表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理________________________________________。
⑶目前合成氨工业广泛采用的反应条件500℃、20～50MPa、铁触媒，反应转化率不超过50％，工业上为了进一步提高氨气产率，你认为下列措施最经济可行的是_________
A．降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行
B．升高反应温度，让更多的分子变成活化分子
C．寻找能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂
D．寻找新型耐高压材料，将压强增大一倍
 |
7．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、H、I为无色气体，B是一种无色液体。G、F为黑色固体。G和J的式量相等，比I的式量大16。
⑴写出H的电子式：H_________________
⑵写出反应①的化学方程式_______________________________________________
写出反应②的化学方程式_______________________________________________
⑶C在潮湿的空气中会缓慢的生成K，由K分解得到的G、B、H三者的物质的量之比为2∶1∶1，则G的化学式_____________
⑷写出K和E反应的离子方程式_______________________________________________
8．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数是23，回答下列问题：
(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_____________。
(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO
，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应可表示为：
VO+H2C2O4
VO++CO2+H2O(未配平)
其中还原剂是__________。若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是_____________ g。
停课期间
每日一餐（六）
1．右图所示为是中学化学实验中常见的装置，利用该装置可完成的实验有（固体质量已知）_____________
A．Na2O中Na2O2含量的测定
B．某Mg、Al合金中Al含量的测定
C．KHCO3中CaCO3含量的测定
D．NaCl中NH4Cl含量的测定
Ⅰ、甲同学将该装置略作改动，设计成了气体溶解度的测量装置。
⑴实验过程：
①用排空气法收集一锥形瓶的某气体（溶解度约1∶40）
②记下量筒内液体体积的读数
③打开分液漏斗活塞，放下20滴水（约1mL），轻轻摇动锥形瓶。
④打开止水夹，待量筒内液面稳定下来读取液体体积。
⑵该装置中的集气瓶_______（填“能”或“不能”）省，简述理由
______________________________________________________________________。
Ⅱ、乙同学将装置略作改动后设计了空气中氧气的体积分数测定装置。
⑴装置中铜网内包裹的固体物质可能为___________
⑵在右图方框内将装置的剩余部分补充完整，要求限选用原装置仪器，导管、乳胶管、橡皮塞等连接类仪器不限。
⑶据题意，在表格中填写相应内容
| 测量数据 | 测量方法 |
| 锥形瓶内空气体积 | |
2. 实验室为自然科学（化学）兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸、品红溶液。另外还提供了常见的必备仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂鉴别上述四种溶液。
（1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）：____________ _____________；
_______________________________________。
（2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是____ ___，对应的现象分别是___________。还需继续完成的实验是（请简要写明操作步骤、现象和结论）_______________________________________________________________； _______________________________________________________________； _________________________________________ _____________________。
（3）丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是___________。
3．某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO
、SO
，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是:
①________，②________，③________，④________，⑤________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________。
(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是___________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是__________________。
(6)气体B通入试剂④发生反应的离子方程式是___________________________。
4．Ⅰ.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________。
(2)干燥管C内盛放的药品是________或________(填化学式)。干燥管的________(m或n)端与g导管相连接。
(3)在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象________。
Ⅱ.设计简单实验说明下列物质的氧化性由强到弱：Cl2＞FeCl3＞KI，可选用的药品有：氯水、FeCl3溶液、碘水、KI溶液、NaOH溶液、稀硫酸、盐酸、KSCN溶液、碘化钾淀粉溶液、FeCl2溶液、H2O2等。所需仪器自由选择。简述实验步骤、现象、结论。
(1)________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________。
5、聚碳酸酯
是一种优良的工程塑料，下图表示的是以丙烯和A（“西气东输”工程的主要气态物质）为原料合成该塑料的过程。
已知：㈠苯酚分子中与羟基相连碳原子的邻位及对位上的氢原子有很好的反应活性，容易跟含羰基
的化合物发生缩合反应，生成新的有机物和水
㈡苯酚还可以跟酰氯
反应生成酯，如：
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⑴写出D的结构简式D______________
⑵反应①除了乙炔外还有另一物质生成，写出该反应的方程式___________________
⑶已知反应②为加成反应，写出该反应的方程式_________________________________
⑷反应④为______反应，写出该反应的方程式________________________________
6．下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。
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已知：Ⅰ、当一取代苯进行取代反应时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代邻、对位或间位。使新取代基进入它的邻、对位的取代基：－CH3、－NH2；使新取代基进入它的间位的取代基：－COOH、－NO2；
Ⅱ、R－CH＝CH－R’
R－CHO＋R’－CHO；
Ⅲ、－NH2易被氧化；－NO2可被Fe和HCl还原成－NH2
⑴X、Y、Z是下列试剂中的一种，其中X是_____，Y是_____，Z是_____(填序号)
①Fe和HCl ②酸性KMnO4 ③浓硝酸
⑵A～F中互为同分异构体的有_____________________________
⑶步骤②③______(填“能”或“不能”)对调，理由________________________________
⑷写出④的反应方程式___________________________________________________
写出⑤的反应方程式___________________________________________________
停课期间
每日一餐（七）
1．Ⅰ 分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 。则：
⑴A的分子式为___________________；B的分子式为________________；C的分子式为________________(C的分子式有多种可能，只写分子量最小的一种)。
⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是___________________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。
Ⅱ 化学式为C5H4的烃，理论上同分异构体的数目可能有30多种。如：
① CH2＝C＝C＝C＝CH2 ② CH≡C－CH＝C＝CH2
③
④ 
－C≡CH ⑤
－CH＝CH2……
请不要顾忌这些结构能否稳定存在，完成下面各小题：
(1)．异构体①、②是链状分子，请再写出2种链状分子的结构简式：
，_______________ _______。
(2)．若核磁共振表明氢原子的化学环境没有区别，则满足条件的异构体除①、③外还有 _____ ____ 。（只需答出一例）
(3)．除题干和以上小题涉及到的异构体外，请再写出2种异构体，要求每种异构体都有对称性（存在一条对称轴）。
________________________ ， ____________________________。
2．眠尔通是白色结晶性粉末，学名“2－甲基－2－正丙基－1，3－丙二醇双氨基甲酸酯”。化学式C9H18N2O4。眠尔通是弱安定药，用于治疗烦躁、焦虑和神经衰弱性失眠等症，副作用少，毒性低。眠尔通合成路线如下：
A
B
C
D
E
F（
）
眠尔通
①写出“眠尔通”的结构简式；
②系统命名法命名F；
③推断A～E各物质的结构简式；
3．根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H2O)-n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)-n(CO2)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)-n(H2O)。请回答下列问题：
(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2体积(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6和C3H4的体积。(设体积单位为升)
(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和2.4体积水蒸气(相同状况下测定)
①判断混合气体有 两类烃组成。
②上述判断的理由是_________________________________________．(用简要文字叙述)。
③上述两类烃的体积比为__________________________
4．在0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的NaOH溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
| 反应容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 加入合金质量（g） | 0.510 | 1.53 | 3.57 |
| 与盐酸反应生成气体的体积（L） | 0.560 | 0.672 | 0.672 |
| 与氢氧化钠反应生成气体的体积（L） | 0.336 | x | y |
⑴根据表中数据可以计算得出的是 （填字母编号）；
A.合金的组成 B.合金中各组分的含量 C.盐酸的物质的量浓度 D.盐酸溶液的密度
能计算出的量的值为 。
⑵若两种金属是下列选项中的某两种金属，则从甲容器中的两次实验来看：
①若不经计算，肯定没有 （填字母编号）；
A．40Ca B．56Fe C．64Cu D．24Mg E．27Al
②通过计算讨论合金的成分 。
⑶根据⑵的推测结果，计算x和y的值分别为多少？
5．16.8g某烃的含氧衍生物A在过量的氧气中充分燃烧，将燃烧产物依次通过装有浓硫酸和碱石灰的吸收装置，测得两装置的增重分别为7.2g和35.2g。
⑴通过计算确定有机物A的实验式。
⑵为进一步确定A的结构。实验测得A的蒸气密度是相同条件下乙烯的6倍。取相同质量的A分别与足量的金属钠、氢氧化钠、小苏打完全反应，消耗它们物质的量之比为3∶2∶1。写出符合条件的A的一种可能的结构简式
6．为测定一种氧化型的磁性粉末（复合材料）BaFexOy的组成，现称取一定质量的样品，向其中加入100mL 2mol/L的过量硝酸。待其全部溶解后，把溶液分成两等份。一份加足量稀硫酸，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称量其质量为2.33g。向另一份溶液中逐滴滴加NaOH溶液，边加边振荡至恰好沉淀完全，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体1.6g。
⑴化学式中x的值____________。
⑵若Fe全部是＋2价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸物质的量为____________
若Fe全部是＋3价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸物质的量为____________
⑶如果反应中消耗的NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L，体积80mL，试通过计算确定Fe的化合价及该磁性粉末的化学式。
7．某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R3+，R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在酸性条件下能将Mn2+氧化成MnO
，同时本身又被还原为R3+。试写出有关反应的离子方程式(不必确定R为何元素)：
(1)______________________________________________________________________；
(2)_____________________________________________________________________；
(3)_____________________________________________________________________。
8．假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳
出一些假说。
(1)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期________族(注：把零族看作ⅧA)。周期表中元素在填满________周期后将结束。
(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看作非金属元素)，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种没被发现。没被发现的非金属元素处于________周期________族。