高三化学复习统测一 （基本概念）出题人：九江中学
说明：（全卷100分，选择题涂在答题卡上，第二卷写在答题卡指定位置，40分钟完成）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共20分）
1、下列各项叙述正确的是（ ）
A、由同种元素组成的物质属于单质 B、具有相同质子数的粒子属于同种元素.
C、一种元素可有多种离子，但只有一种原子
D、有新单质生成的化学反应不一定都是氧化还原反应
2、 碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中，碘呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是（ ）
A、I2O3 B、 I2O4
C、 I4O7 D、 I4O9
3、用来制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其
主要成分的结构如右图，它属于（
）
A、无机物 B、烃 C、高分子化合物 D、有机物
4、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，充分反应后，溶液中三种离子的物质的量浓度比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为 （ ）
A、2∶3 B、1∶2 C、1∶3 D、1∶4
5、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（ ）
A、Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B、 H+、Mg2+、CO32-、S2-
C、K+、Mg2+、SO42-、NO3- D、K+、Na+、NO3-、SO32-
二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共24分）
6、将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是（ ）
A、HCO3-+OH-==CO32-+H2O B、 2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32-
C、HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓ D、2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+CO32- +BaCO3↓
7、已知热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－571．6 kJ/mol
2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋483．6 kJ/mol
当1 g液态水变为气态水时，其热量变化是：（ ）
①放出 ②吸收 ③2．44 kJ ④4．98 kJ ⑤88 kJ
A、②和⑤ B、①和③ C、②和④ D、②和③
8、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体表明：在棱长为1.0X10-7cm的立方体中含有20个原子，则此原子的相对原子质量最接近（ ）
A、 32 B、65 C、120 D、150
9、用惰性电极电某硝酸盐R (NO3)n溶液，在阳极上产生VL气体(标准状况)，在阴极析出W g金属R，则R的相对原子质量是（ ）
A、（VW）/22.4 B、（5.6nW）/22.4 C、（5.6VW）/22.4 D、（5.6nW）/V
10、将浓度为a%的NaOH溶液蒸发掉m克水后，变成2 a%的NaOH不饱和溶液v ml，所得溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L
A、 B、 C、 D、
11、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）
A、标准状况下，22.4L氦气中含有2NA个氦原子 B、18g水中含有的电子数为9 NA
C、0.1mol Na2O2与水反应转移电子数为0.1NA
D、常温常压下，活泼金属从盐酸中转换出1molH2，发生转移的电子数为2 NA
三、填空题
12、（9分）一定量的液态化合物 XY2 , 在一定量的氧气中恰好完全燃烧, 反应的化学反应方程式如下: XY2(液) + 3 O2(气) = XO2(气) + 2 YO2(气). 冷却后, 在标准状况下测得生成物的体积是 672 ml, 密度是 2.56g/L, 则：
（1）反应前O2的体积是 mL；
（2）化合物XY2 的摩尔质量是 ；
（3）若XY2 分子中, X和Y两元素的质量比是 3 : 16, 则X、Y两元素分别为 。
13、（10分）某溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32- 、CO32-、Cl—、Br—这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
① 用pH试纸检验，溶液的pH>7；
② 向溶液中滴加氯水无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；
③ 向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，只有白色沉淀产生，过滤；
④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。
（1）原溶液中肯定有的离子是 ，肯定没有的离子是 。
（2）分液漏斗的上层液体如何转移到烧杯中？ 。
（3）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断结论有无影响？ 。
（4）写出步骤②可能发生的有关反应的离子方程式 。
14、（14分）以下是有关氯气的几个实验：①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气②氯气溶于水中③用氢氧化钠吸收多余的氯气。
（1）上述反应的离子方程式依次为：
①
②
③
（2）上述反应中，每生成1mol氧化产物,转移电子的物质的量依次为
① ② ③ 。
（3）上述反应中，化合物作还原剂的反应是 号反应。
15、（16分）下面是测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，请按要求填空。
（1）加热前应将晶体放在中 研碎，加热是放在 中进行，加热失水后，应放在 中冷却。
（2）判断是否完全失去结晶水的方法是 。
（3）做此实验，最少要进行重称量操作 次。
（4）下面是某同学的一次实验数据，请完成计算，将答案填入表的空格中。
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | 测得晶体中结晶水的个数 | 误差（偏高或偏低） |
| 11.7g | 22.7g | 18.6g |
（5）这次实验中产生误差的原因可能是 造成的。
A、硫酸铜晶体中含有挥发性的杂质 B、加热过程中有晶体溅出
C、实验前晶体表面有湿存水 D、最后两次称量质量相差较
高三化学复习统测一 （基本概念）出题人：九江中学
答题卡：
三、填空题
12、（8分）（1） mL；（2） ；（3） 。
13、（11分）（1） ， 。
（2） 。
（3） 。（4） 。
14、（14分）（1）①
② ③
（2）① ② ③ 。 （3）
15、（16分）
（1） ， ， 。
（2） 。（3） 。
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | 测得晶体中结晶水的个数 | 误差（偏高或偏低） |
| 11.7g | 22.7g | 18.6g |
(4）
(5）
四、计算题（7分）
16、由Fe2O3、CuO组成的混合物32g溶于200mL硫酸溶液中，然后加入4mol/LNaOH溶液，开始无沉淀生成，当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全，求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
参考答案
1、D 2、D 3、D 4、C 5、C 6、C 7、D 8、D 9、D 10、D 11、BD
12、（8分，每个2分）（1）672 mL（2）76 g·mol－1（3）C S
13、（11分，每空2分，（3）空1分）（1）Br-、Na+、SO32-，CO32—、
（2）打开分液漏斗活塞，将下层液体放出后，关闭活塞，使上层液体从漏斗口倒出
（3）无 （4）Cl2+SO32—+2H2O==2Cl—+SO42—+4H+ Cl2+2Br—===2Cl—+Br2
14、(14分，每空2分)（1）①MnO2+4H++4Cl―
Mn2++2Cl2↑+2H2O②Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
③Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O （2）①2mol ②1mol ③1mol （3）①
15、（16分，每空2分）（1）研钵 坩埚 干燥器 （2）晶体由蓝色变为白色，不再有水蒸气产生，加热后最后两次误差不超过0.1g，
（3）4 （4）5.3 偏高（5）ABC
16、（7分）解：有关化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
可知：硫酸最终转化为Na2SO4 , （3分） 设硫酸物质的量浓度为x
相当式2NaOH～Na2SO4～H2SO4
2mol 1mol
4×0.3mol 0.2xL（2分）
x=4×0.3／2×0.2mol·L-1=3mol·L-1（2分）
答：硫酸溶液的物质的量浓度为3mol·L-1。