高三化学高考模卷
考试时间：120分钟 分值：150分
可能用到的相对原子质量：
H:1 Na:23 K:39 C:12 O:16 Cl:35.5 Cu:64
Ca:40 Mg:24 Al:27 Si:28 N:14 I:127 Fe:56
第Ⅰ卷（共74分）
一、选择题（共8小题，每小题只有正确一个选项，每小题4分，共32分。）
1、下列物质属于纯净物的是
A 溴水 B 重水 C 硬水 D 王水
2、漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，使空气的酸度增加，漂尘所起的作用可能是
A 催化剂 B 还原剂 C 氧化剂 D 载体
3、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极
4、已知阿伏加德罗常数，物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出近似值的是
A 固体物质分子的大小和质量 B 液态物质分子的大小和质量
C 气态物质分子的大小和质量 D 气态物质的分子质量
5、有人设计右图装置吸收氯化氢气体或氨气能取得良好的效果
(能有效防止倒吸)。由图可推测（X）可能是
A. 苯 B. 甘油 C. 四氯化碳 D. 苯胺(C6H5-NH2)
6、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+H2O与上述反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A SO2+2H2S==3S+ H2O B CaCO3+CO2+H2O== Ca(HCO3)2
C CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O D 2FeCl3+Fe===3FeCl2
7、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A（x-y）/45 B（y-x）/45 C（x-y）/79 D （y - x）/79
8、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为高碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+7两种价态，这种化合物的化学式是
A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O12
二、选择题（共10小题，9-16题每小题4分，17、18小题每题5分共42分。每题有1-2个选项符合题意。）
9、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A 0.1 mol H3O+中含有NA个电子 B 标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子
C 2g重氧水(H218O)含有NA个中子 D 84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
10、抗“非典”斗争中，消毒液需求量猛增，某单位设计了一种家用消毒液发生器。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽里的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有较强的杀菌能力，且对人体无害，在发生器内发生的反应是
Ａ、2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ Ｂ、H2+Cl2
2HCl
Ｃ、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Ｄ、NaClO+HCl＝NaCl+HClO
11、实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是
A F2→F－ B HNO3→NO C Mg→Mg2+ D Na2O2→O2
12、下列说法正确的是
A 电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大
B 电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小
C 电解Na2SO4饱和溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
D 电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
13、关于右图装置中的叙述正确的是
A 这是电解NaOH溶液的装置
B 这是一个原电池装置
C Pt为正极，其电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH—
D Fe为负极，其电极反应为：4OH- - 4e-=H2O+O2↑
14、常温下，在含有H+、SO42-、Fe2+的溶液中，加入下列离子后，溶液中各种离子仍能大量共存的是 A ClO- B AlO- C HCO3- D I-
15、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，两容器内的气体质量相等，下列说法正确的是：
A 它们的分子数一定相同 B 它们的密度一定相同
C 它们一定具有相同的（平均）分子量 D 它们的压强一定相同
16、下列描述属于物质的物理性质的是
A 碳酸的不稳定性 B 盐酸的易挥发性
C CO的毒性 D 浓硫酸的吸水性
17、t℃时，在V
mL密度为d 
的
（相对分子质量为M）饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤（假设滤液无损失），在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4 mL 1.0 mol/L的
溶液恰好完全反应，则t℃时的溶解度
A 
B 
C 
D 
18、周期表中有些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似），如Li与Mg；Be与Al；B与Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是
Ａ、无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H2 Ｂ、电解时产生的无色气体是O2
Ｃ、电解前LiCl在加热时已发生水解 Ｄ、无色气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的O2
将正确的答案填入下表中
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
| 序号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（共76分）
三、（本题共2小题，共13分）
19、（4分）（1）指出下列使用仪器或用品的第一步操作：
托盘天平： 。
红色石蕊试纸： 。
（2）指出做下列实验时，从安全角度考虑必须进行的实验操作或加入的实验用品：
点燃氢气 。
石油分馏（课堂演示） 。
20、（9分）实验室用铜和硫酸制取CuSO4有几种方法：
Ⅰ、甲学生进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是： .
|
Ⅱ、乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：
Ⅲ、为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？（其它材料任选）
四、（本题共2小题，共23分）
21、（12分）能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级
能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源；氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可由自然界中的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H= + 517.6KJ/ mol
（1）下列属于一级能源的是 。
A 电能 B 水力 C 天然气 D 焦炉气 E 风能 F 氢氧燃料电池
（2）已知:CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H= -890.3千焦,18gH2和CH4（该混合气的平均相对分子质量为9），充分燃烧后,放出的热量为 KJ
（3）关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向正确的是 。
A 构成水的氢和氧都是可燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源
B 设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C 寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
D 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
（4）燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。人们已将它应用于航天飞行器上。 下图为氢氧燃料电池反应的完整过程
请将左图方框中的电极反应填补完整：
H吸附______________________________，
O2吸附______________________________；
（5）在理论上不能设计原电池的化学反应是 。
A HCl+NaOH==NaCl +H2O △H＜0
B 2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H20(l) △H＜0
C 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=== 4Fe(OH)3(s) △H＜0
D 2H2(g)+O2(g)=== 2H2O △H＜0
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（1）A中反应的离子方程式为 。(2分)
（2）B中Sn极的电极反应式为 ，(2分)
Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”） 。(2分)
（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 。(2分)
（4）有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种金属，将Ａ、Ｂ用导线连接后浸入稀H2SO4中，Ａ上放出氢气，Ｂ逐渐溶解生成B2+；电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出Ｃ；将Ｄ放入含B2+的硝酸溶液中，Ｄ表面有Ｂ析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序为__________________________________。（3分）
五、（本题共2小题，共18分）
23（6分）A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，他们之间的转化关系如下图所示：
 |
A →B →C
C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况（写化学式）
第一种情况：A B C 。
第一种情况：A B C 。
第一种情况：A B C 。（可以不填满，也可补充）
24、(12分) A、B、C、D、E、F、G、H、I分别代表九种不同的有机物（其中A是化学工业重要原料之一）．它们之间的相互转化关系如下图，请回答下列问题：
（1）A的结构式为________ ________；F的结构简式为_________ _______________；
（2）写出下列转化的化学方程式①C→D________________________________________，
②G→H_________________________________________________________________．
（ 3）已知有机物 [CH2-CH]n
的透气性比
好．做为隐形眼镜的材料，
应该具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构上分析它可以作为隐形眼镜材料的原因：
．
五、（本题共2小题，共22分）[Fe-56,Cu-64,O-16]
25、（6分）（1）某物质A的溶解度曲线如图所示：
在t2℃时，在50g水中放入45gA溶质，所得饱和溶液的
质量是 。将所得溶液从t2℃降温至t1℃时
将析出 g无水A。（计算过程省略）
（2）（4分）在一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w % ，加入a g无水碳酸钠可析出 b g碳酸钠晶体(Na2CO3·H2O) ，则溶液中溶质减少的质量为多少？（用
题目中出现的字母表） 。
26、（12分）已知常温时反应：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 在水溶液中能够发生，将22.4g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中发生相应反应。
（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为V，求V 的取值范围
（2）若硫酸溶液过量，反应后体积为1L，测得此溶液中的Fe2+的浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜的质量。
参考答案
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | A | D | C | C | A | A | D |
| 序号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | AC | AC | D | B | BC | D | B | BD | D | BC |
19、（1）调零（调节天平平衡） （用蒸馏水）湿润石蕊试纸
（2）检验纯度 放入少量碎瓷片
20、Ⅰ 随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐变小，稀硫酸不再与铜发生反应（3分）
Ⅱ 乙消耗的硫酸的物质的量更少，不产生污染物SO2（3分，答一点只得1分）
Ⅲ 以铜为阳极、碳（Fe、Pt）电极为阴极，电解硫酸溶液 （3分）
21、（1）BCE （2）1149.1KJ （3）BD
（4）2H2-4e- =4H+ O2+4H++4e-=2H2O （5）A （每空2分，漏选得1分）
22、（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）2H++2e=H2↑ 增大 （3） B、A、C
（4）D＞B＞A＞C [（1）-（3）每空2分，（4）每空3分]
23、第一种情况：A：N2 B：NO C：NO2 第二种情况：A：Na B：Na 2O C：Na 2O2
24、 （1）（每空2分） 
（2）①
3分
②
（3分,不写n不得分，不写条件扣2分）
（4）由于高分子中支链大，高分子之间间距就大，所以有良好的透气性（1分），分子中有许多羟基，所以有良好的亲水性（1分）．
25、（1）90g 30g （2）(53b/143 - a) g (b-a)w% g
26、（1）固体完全溶解涉及的反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4
若固体中只有Fe2O3恰好反应时有：
1mol/L×V1=3×22.4g/160g·mol 解得V1=0.42L
若固体中有Cu和Fe2O3恰好反应时：
n(Cu)=n(Fe2(SO4)3)=n(Fe2O3) 即 22.4=64x+160x 得x=0.1mol 所以V2=3×0.1/1=0.3L
所以，V的取值范围是0.3L≤V＜0.42L
（2）讨论：若Cu过量，则n(Fe2(SO4)3)=n(Fe2O3)=1/2 n(FeSO4)=0.05mol
Cu的质量为22.4 g –0.05mol×160g/mol=14.4g
若Fe2(SO4)3过量则n(Cu)= 1/2 n(FeSO4)=0.05mol Cu的质量为 0.05mol×64g/mol=3.2g