高三化学第五周周练试卷

高三化学第五周周练试卷

　

一．选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）

1．常温下某溶液中由水电离的c（H⁺）=10^—10mol·L^—1，该溶液中溶质不可能是( B　）

　　　 A．NaHSO₄　　　　　　　B．Al₂(SO₄)₃　　　　　　C．NaOH　　　　　　　　 D．HCl

2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是　　　　　　　 （ C　）

A．　 B． C．　　D．

3．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含、，还有用酒石酸钠来治疗．这主要是由于C

　　A．对人体而言酒石酸是营养品　 B．、都是人体必需的元素

　　C．碳酸、酒石酸都不是强酸

　　D．MgCO₃和NaHCO₃与胃酸作用生成，在服药后有喝汽水的舒服感

4．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，

AG＝lg．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　  （ A　）

　　①任何温度下，水的AG等于0　 ②溶液的AG越小，酸性越强

　　③常温下，0.1mol·盐酸的AG＝12

　　④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

　　A．①③　　　B．②④　 C．①②　　　D．③④

5．把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）₂（s）　　 Ca²⁺+2OH^－下列说法正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（ C　）

　　　 A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高　B．给溶液加热，溶液的pH升高

　　　 C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

　　　 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

6．健康人血液的pH总是维持在7.35～7.45之间，这是由于　　　　　　 　　　 （ D 　）

　　A．人体内含有大量水分　　B．血液中NaCl的含量保持恒定不变

　　C．人体排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中

　　D．血液中和只允许在一定的比例范围

7．下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（B 　）

　　A．向水中加入少量硫酸氢钠固体　 B．向水中加入少量硫酸铝固体

　　C．向水中加入少量碳酸钠固体　D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

8 ．利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，

　　　 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，

　　　 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入

　　　 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中

　　　 （甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（D　　）

A.NH₃·H₂O、AgNO₃

B．CH₃COOH、NH₃·H₂O

　　　 C．NaOH、AlCl₃　　　D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

9．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为　　　　　　　　　　　　　　　 （C　 ）

　　　 A．11：1　　　　　　　　 B．10：1　　　　　　　　 C．6：1　　　　　　　　　 D．5：1

10．将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C（Na⁺）>C(X^-)，则下列关系错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （AB ）

　　　 A．C（OH^-）<C(H⁺)　　　　　　　　　　　　　　　　B．C(HX)<C(X^-)

　　　 C．C(HX)+C(x^-)=2C(Na⁺)　　　　　　　　　　　　 D．C(H⁺)+（Na⁺）　　 C(X^-)+C(OH^-)

11．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　 （ C 　）

　　A．的电离方程式：

　　B．离子的水解方程式：

　　C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

12．已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （ C　）

①　 ②

③且　④

　　⑤

　　A．①④　　　　B．③⑤　　　C．①②③　　　　D．④⑤

13．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　 　　　　 （ D　）

　　A．溶液中

　　B．溶液中：

　  C．溶液中：

　　D．溶液中：

14．常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，正确的是A

　　A．若混合溶液的pH＝7，则

　　B．若，，则混合液中

　　C．若混合液的pH＝7，则混合液中

D．若，且混合液的pH＜7，则一定有

15． 现有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和氢氧化铁胶体两两混合，均出现凝聚，则胶粒带负电荷的胶体是　 (　B  )

A甲、乙　　 B乙、丙　　 C丙、丁　　 D甲、丁

16．t℃时，将某烧碱溶液蒸发掉8.2g水后，恢复至t℃，析出5.8gNaOH·H₂O晶体。再蒸发1.2g水后，恢复至t℃又析出5.8gNaOH·H₂O晶体。则t℃时NaOH的溶解度约为 (  B　)

A  40.0g　　　　 B 133.0g　　　　 C 333.3g　　　　  D 483.3g

17．

0.4

CaCO₃与盐酸反应（放热反应）生成CO₂物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ A D　）

A.　　 

0.3

反应开始2分钟内的平均反应速率最大

B.　　 

0.2

.

反应4分钟后反应速率减小

C.　　 

0.1

反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D.　　

4

6

2

0

反应在第2分钟到4分钟间生成CO₂的平均反应速

率为V（CO₂）=0.1mol/L·min

18、1mol X气体和a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应

　X（g）+aY（g）　　　b B(g) 反应达到平衡时，测得X的转化率为50%，而且同温同压下 还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数可能分别是（ AD　）

A.1、1　　  B.2、1　　　　  C.2、2　　　　D.3、2

19．如图所示是其他条件一定时，反应2A+B　　 2C；△H＜0，　　　　A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述中正确的是AB　　　　　　　　　　　　

A.X或Y两点V_正=V_逆

B．.Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V_正＞V_逆

C．.W点表示非平衡状态V_正＞V_逆

D．相应反应速率大小是W＞Y＞N

20．在相同温度时100m L0.01mol/L的醋酸溶液与10m L 0.1mol/l的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（BC　 ）

　 A.中和时所需NaOH的量　　　　 B.电离度

　 C.H⁺的物质的量　　　　　　　　 D.CH₃COOH的物质的量

21．将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C（SO₄^2-）和C（H⁺）之比约为　（　 C ）

　　A.1：1　　　B.1：2　　　 C.1：10　　　D.10：1

一．选择题　　　　　　　　　　　 班级__________姓名__________考号_________

题号	1	2	3	4	5	6	7
答案
题号	8	9	10	11	12	13	14
答案
题号	15	16	17	18	19	20	21
答案

二．填空题

22． 0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为　　　　   ，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　  。

23．相同温度下的三种溶液：①硫酸　②醋酸　③盐酸。

（1）当物质的量浓度相等时，三种溶液的pH由大到小的顺序是（用序号表示，下同）

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）取pH都等于3的①、②、③三种溶液各100mL，分别向其中各加入10mL pH=12的

　　 Ba（OH）₂溶液，充分反应后混合液pH最小的是　　　　　  。

24．(8分)在0．5mol·L^-1纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl₂溶液，所观察到的现象是_________________________________________

其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)_____________________________：

 25.在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：

2SO₂（g）+ O₂ (g)　　 2SO₃(g)　；△H＜0

（1）降低温度，二氧化碳转化率　　　　，化学反应速度　　　　　　　　 （以上均填增大、减小或不变）

（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，　 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是　　　　　　　　　　　　 。

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_______________________（用文字表达）,10min到15min的曲线变化的原因可能是　　　　　　 （填写编号）。

a.加了催化剂　　 b.缩小容器体积　

c.降低温度　　  d.增加SO₃的物质的量

26．反应a A(g)+b B(g)　　　　　 c C(g)+d D(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A、B的物质的量之比为a:b。则

　　①平衡时A、B的转化率之比为__________;

　　②若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A、B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）所满足的关系是a+b______c+d (填＞、＜、=或没关系)

　　③设定a=2,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙 丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol,C、D的物质的量均为0。则相同温度下达到平衡时A的转化率最大容器是___________,B的转化率由大到小的顺序是（填容器序号）____________

三．计算题

27．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定

量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴

加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图

所示，试回答下列问题：

　 （1）曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）　　　　

　　　　　　 ，两种溶质的物质的量之比为　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积的

最大值为　　　　　  mL。

　 （2）曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）　　　　

　　　　　　　　　　 ，两种溶质物质的量之比为　　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积最

大值　　　　　 mL。

　 （3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。

参考答案

一．选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	B	C	A	C	D	D	B	B
题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	D	C	C	AB	C	C	D	A	B	AD

19．（1）2；2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－====BaSO­₄↓+2H₂O

　 （2）Fe—2e^－=Fe²⁺;　2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－

　 （3）浓盐酸；MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂+2H₂O(加热)

　 （4）防止Hg²⁺水解生成沉淀；Hg²⁺+2H₂O=Hg(OH)₂↓（或HgO）+2H⁺(加热)

20．　1∶6　由转化为需，由提供（水解），现因量不变，只能生成，没有，喷不出泡沫，另外，表面生成后，阻碍反应的进行水解产生的会腐蚀铁筒

21（1）否　　　 若a=3,则b=6显酸性　　不合题意　　(2)3.5<a<

22．（1）②③①

　 （2）②，①③为强酸，②为弱酸，当其pH相等时，溶液②的物质的量浓度最大，与Ba（OH）₂溶液反应时，②过量但①③恰好完全反应，故溶液②反应后仍显酸性。

23．（1）　（2） ，　（3）BC

　　（4）　

24．现象：　Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，CO₃^2-浓度减少，使平衡CO₃^2-+H₂O= HCO₃^-+OH^-向逆反应方向移动，C(CO₃^2-)减少趋近于10^-7mol·L^-1

25．（1） NaOH、Na₂CO₃　3∶1　33.6

　 （2）Na₂CO₃、NaHCO₃　 1∶1　 112

　 （3）

解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO₂气体时，消耗盐酸的体积

为75mL。

所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：