高三化学第一次调查研究考试
化学试题
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共110分．考试时间90分钟．
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 S 32 O16 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．二氧化硅是生产光导纤维的主要原料
C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D．酸性的雨水就是酸雨
2．国外试行用汽水（碳酸饮料）浇灌农田，它的作用是（ ）
①有利于植物呼吸
②改良碱性土壤，调节pH
③有利于土壤中
、
被植物吸收
④加速光合作用
A．全部都正确 B．只有②④正确
C．只有①④正确 D．只有②③④正确
3．已知在25℃，101 kPa下，1 g 
（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出
48.40 kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．
；DH＝＋5518 kJ·
；
B．
；DH＝-48.40 kJ·
C．
；DH＝-5518 kJ·
D．
；DH＝-48.40 kJ·
4．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是（ ）
A．0.1 mol·
的某一元酸和0.1 mol·的某一元碱
B．0.1 mol·的某二元强酸和0.1 mol·的某二元碱
C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱
D．pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱
5．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为
，其原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）
A．电解液肯定是强酸
B．正极发生氧化反应
C．负极反应为
D．锌为正极，空气进入负极反应
6．下列叙述中，正确的是（ ）
A．某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物
B．具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
C．任何原子都是由质子、中子和电子构成
D．有单质参加也有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应
7．铁酸钠（
）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：
，该反应的离子方程式中
的化学计量数是（ ）
A．4 B．6
C．10 D．8
8．可逆反应aA（g）＋bB（g）
c（g）＋dD（g）；DH同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）
图1 图2
A．a＋b＞c＋d 
＜
DH＜0
B．a＋b＞c＋d ＜ DH＞0
C．a＋b＜c＋d ＞ DH＜0
D．a＋b＞c＋d ＞ DH＞0
第Ⅱ卷（非选择题 共62分）
二、（本题包括5小题，共62分）
9．（10分）把铝放入过量的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为______________．若向反应后的溶液中通入足量的
气体，出现的现象是________；若向反应后的溶液中滴加盐酸，看到的现象是________________．
10．（10分）有A、B、C、D、E五种元素，原子序数E＜C＜D＜A＜B；E原子最外电子层有4个电子；
离子和
离子的核外电子层结构相同；D的气态氢化物的化学式为
，D在其最高价氧化物中的质量分数为40％，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少5，比B少8．
（1）D元素位于第________周期________族．
（2）五种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（写化学式）．
（3）写出B元素的单质与水反应的离子方程式．
（4）写出C元素一种氧化物的电子式．
11．（8分）下图四个装置，各工作一段时间后，溶液pH显著升高的是________；溶液中电解质质量不变的是________．
12．（22分）
是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备．下面是他的实验过程．
用50 mL NaOH溶液吸收气体制备．为了防止通入的过量而生成
，他设计了如下步骤：（ⅰ）用25 mL NaOH溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；（ⅱ）小心煮沸溶液1～2 min（此时不分解）；（ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．试回答：
（1）他能否制得较纯净的________（选填“能”或“不能”）请说出理由．
（2）按他的设计，第（i）步实验装置如下图：
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，一般不用纯碱代替石灰石，原因是什么？
②装置B使用的试剂是________，作用是________________．
③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用________（填仪器名称）．
④有同学认为实验步骤（ⅱ）与（ⅲ）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？________（选填“对”或“不对”）．为什么？
13．（12分）已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行了①、②、③步实验，关系如下图（其中固体D不溶于稀盐酸）：
（1）写出物质D的化学式：________．
（2）若所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算X中FeO与CuO的质量比（写出计算过程）．
参考答案
一、1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．D 8．A
二、9．（10分）
（4分）有白色絮状沉淀生成（2分） 先有白色絮状沉淀生成（2分），随着盐酸的不断滴入生成的沉淀又溶解（2分）
10．（10分）（1）三 Ⅵ
（2）
（3）
（4）
（每空2分）
11．（8分）④ ①③④（每填对1个给2分）
12．（22分）（1）能（2分） 步骤（i）中在生成时，过量溶解的气体在步骤（ii）中煮沸时能除去；（2分）步骤（iii）中加入的NaOH恰好能使完全转化为．（2分）
（2）①纯碱是粉末，不易控制反应速率；（2分）不经济，纯碱比石灰石贵．（2分）
②饱和溶液．（2分）
除去HCl气体（2分）
③锥形瓶（2分）
④不对，（2分）若不先驱走溶液中溶解的气体，步骤（iii）加入的NaOH将有部分与反应被消耗掉，使不能完全转化成
．（4分）
13．（12分）（1）Cu （2分）
（2）解：a．由
知与盐酸反应的Fe的质量为：
＝14g（2分）
b．依题意一份X中含Cu 32 g÷2＝16 g（1分）
由 
差量
64 56 8
16 g
得16 g 
与Fe反应的差量为
＝2 g（2分）
与16 g 反应的Fe的质量为
＝14 g（2分）
所以一份X中含Fe的质量为14 g＋14g＝28 g（1分）
c．X中FeO与CuO的质量比为
＝9∶5（2分）
注：1．化学专用名词出现错别字，不得分．
2．书写的化学方程式未配平，扣一半的分．
3．考生的其他合理答案给相应分．