高三化学第一轮复习第二次月考-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学第一轮复习第二次月考

化学试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。

第I卷(选择题共74分)

注意事项：

　　1．回答I卷前，考生务必在答题卡和答题卷姓名栏内写上学校、姓名、考试科目、考试证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

　　2。每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

　　3．考试结束，将答题卡和答题卷一并交回。

　　可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　A1—27　Fe—56

一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(P0₄)n(OH)₂]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　A．　　　　　　　　B．　　　　　　 C．　　　　　　　　D．

2.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素²⁸Mg，该同位素的原子核内的中子数是　　　　　　　　

　　　 A．12　　　　　　　　　　　B．14　　　　　　　　　　　 C．16　　　　　　　　　　　D．18

3．在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y

所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为　　

A．NaCl　　　 B．CsCl　　 C．CO₂　　D．SiO₂

4．有关晶体的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.在Si0₂晶体中，由Si、O构成的最小单元环每个平均占有8个原子

B.在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4N_A

　 C.在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子

D.金属晶体是由金属原子直接构成的

5. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

A．氯化镁、氢氧化钠　　　　　　　　　　 B．硫酸钠、氢氧化钡　

C．氯化铝、氨水　　　　　　　　　　　　 D．溴化亚铁、氯水

6. 下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿，⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是

　　A．②③⑤　　B．仅②③　　C．仅①　　D．①③④

7.下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是

8.固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是

A．1molNH₅中含有5N_A个N—H键(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

B．NH₅中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．NH₅的电子式为　　

D．它与水反应的化学方程式为NH₅+H₂O==NH₃·H₂O+H₂↑

二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

9.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2- + 2H₂O　　　　 H₂CO₃ +2OH^-

B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al³⁺ +3AlO₂^- +6H₂O= 4Al(OH)₃ ↓

C.氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH₃ +H⁺ = NH₄⁺

D.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca²⁺ +2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2 H₂O+CO₃²^－

10. 下列各组离子中，一定能大量共存的是

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₄²^－、C1^－、K⁺

B．pH = 0的无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D．某无色中性溶液中：Cl^－、SO₄²^－、Na⁺、Ca²⁺

11．下列两种气体的分子数一定相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄　　B．等体积等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂　　　　　　 D．等压等体积的N₂和CO₂

12．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为—3　　　　

D．氮化铝晶体属于分子晶体

13．核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，lmol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出882．8kJ的热，而lmol锂核跟lmol氢核生成2mol氦核的核聚变反应，放出的热量高达9．6×10⁸KJ。有关锂原子和锂的化合物的说法错误的是

A．质量数为7的锂原子核内中子数是4

B．锂原子的半径比钠原子的半径小

C．锂与钠、钾不同，锂保存在石蜡中

D．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强

14．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为

A．11．2g　　B．2．8g　　C．5．6g　　D．无法计算

15．燃料电池是利用燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

　　A．负极反应为O₂+2H₂O+4e==4OH^--

　　B．负极反应为CH₄+10OH^——8e==CO₃²^—+7H₂O

　　C．放电时溶液中的阴离子向负极移动；

　　D．随放电的进行，溶液的pH不变。

16. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．MnO₂　　CuO　　FeO

B．Na₂CO₃　　NaHCO₃　　K₂CO₃

C.　AgNO₃　　KNO₃　　 Na₂CO₃

D．(NH₄)₂SO₄ K₂SO₄　　 NH₄Cl

17. 用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．在SiO₂晶体中，若含有1mol Si原子，则Si-O键数为4N_A

B．6.8 g熔融的KHSO₄中含有6.02×10²²个阳离子

C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02×10²²个下图所示的结构单元

D．用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N

18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

　A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

　B．CuO没有全部被还原

　C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

　D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

第Ⅱ卷（非选择题　共76分）

三、（本题包括2小题，共16分）

19. （8分）利用图1所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：

a.H₂，b.Cl₂，c.CH₄，d.HCl， e.NH₃，f.NO， g.H₂S，h.SO₂

（1）若试管是干燥的，则由B口进气可收集的气体有　　　　　　　

（写序号下同）。

（2）若试管充满水，可收集的气体有　　　　　，这时气体由　　口进入。

（3）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有　　　　　　。

（4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有　　　　　　　，这时气体由　　　口进入。

20．（8分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是　　　　　　　　　。

A．H₂O　　　　B．NH₄⁺C．OH-　　　　 D．HCO₃^-　　E．CH₃COO^-　　F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

酸（电子对接受体）　碱（电子对给予体）　　　　　　　反应产物

　 H⁺　　　 +　　　　 [∶OH ]^—　　　　　 H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①　　 H₃BO₃ + H₂O=　H⁺ + B(OH)₄^-　该反应中的碱是　　　　（填：H₃BO₃ 或 H₂O）

②NaH+ H₂O　= NaOH +H₂↑该反应中的酸是　　　　（填：NaH或 H₂O）

四、(本题包括2小题，共21分)

21．（11分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置___________________。

⑵写出C、G物质的化学式。

C____________________　　　 G______________________

⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。

反应①：___________________________________________________________

反应④：___________________________________________________________

反应⑥：___________________________________________________________

⑷从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

22．(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是＿＿＿＿＿＿（填字母）。

（2）和的化学性质相似，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的缘故。

（3）“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的，你认为该物质应该是由上表中的＿＿＿＿＿＿（填字母）元素组成的。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）在一定条件下，与可形成一种化合物，其晶体类型为＿＿＿＿＿＿＿；该物质溶于水后的溶液呈＿＿＿＿＿性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（5）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中＿＿＿＿＿族元素。

五．(本题包括2小题，共22分)

23．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热条件下与B的单质反应, 可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍，试根据以上叙述回答:

（1）写出A与B两元素所形成化合物的结构式为 ______________；（2分）

该化合物分子所含有的化学键属于（极性键或非极性键）______________；（1分）该化合物分子属于（极性分子或非极性分子）______________；(1分)

（2）用电子式表示C与B两元素可能形成的化合物______　　　　　　 _____ ；（2分）

（3）画出D的原子结构示意图 ___________________,（2分）

用电子式表示C与D两元素构成的化合物的形成过程

_______________________________________________。（2分）

24．(12分) 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量。

⑴ 通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是____________________，其相应的质量（g）为________________。

⑵ 已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₅ 的反应热

　 △H = ________________。

⑶ 写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃ 的热化学反应方程式：

　 __________________________________________。