高三化学第一学期期中考试试卷3-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学第一学期期中考试试卷3

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。

注意事项：

答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填在答题纸上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23 Mg 24 Al 27　S 32

C1 35.5　 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷 　(选择题共72分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)

1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是

　 A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物

D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

2．下列各项中表达正确的是

A．F^—的结构示意图：　　　　　 B．CO₂的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：　　　　　　D．N₂的结构式： :N≡N:

3．工业由粗硅制取纯硅有以下反应：

　①Si(s)+3HCl(g) SiHCl₃(g)+H₂(g)；△H=--318kJ·mol^—l

　 ②SiHCl₃(g)+ H₂(g) Si(s)　+3HCl(g)；

下列关于上述反应的说法中不正确的是

　A．反应①、②均为氧化还原反应　　　　B．反应①、②均为置换反应

　C．若反应①放热，则反应②一定吸热　　D．欲提高SiHCl₃产率，可减压或升温

4.在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

　 A.Mg　　　 B. Cu　　 C. Ag　　　　 D. H₂

5．据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A．N₄是N₂的同素异形体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．N₄是N₂的同分异构体

C．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2　　　　D．N₄的摩尔质量是56g

6．我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO₂、H₂O、N₂、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是

A．高温下N₂遇空气生成NO₂　　B．　NO遇空气生成NO₂

C．CO₂与NO反应生成NO₂　　　D．　NO与H₂O反应生成NO₂

7．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：叶绿素、血红素、维生素B等，叶绿素的结构如右图所示，下列有关说法正确的是　

A．叶绿素属于高分子化合物

B．叶绿素分子中含有两种类型的双键

C．叶绿素不属于芳香烃

D．在一定条件下，叶绿素能加成、水解、酯化等反应

8．下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是

　A．吸热反应，m+n<p

　B．吸热反应，m+n>p

　C．放热反应，m+n<p

　D．放热反应，m+n>p

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

9．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO₃)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO₄)₂是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na₃AlF₆是一种络盐。对于组成为CaOCl₂的盐可归类于

A．混盐　 B．复盐　　C．络盐　 D．无法归属于上述类别

10．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解研究中所作出的贡献。下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是

A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B．某些蛋白质与浓硝酸作用会变黄

C．重金属盐溶液或硫酸铵溶液均能使蛋白质变性

D．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水

11．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为

A．LaNi₆　　　　　　 B． LaNi₃　　　

C．LaNi₄　　　　　　 D． LaNi₅

12．下列实验方案合理的是

　　A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质

　　B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物

　　C．制备FeCl₃溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释

　　D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH

13．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

　　A．硫酸与磷酸钙反应　　B．硝酸银溶液中滴加稀氨水

　 C．铁在硫蒸气中燃烧　　D．铁粉加入硝酸中

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　

　 A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2N_A

B．常温常压下，22.4L的D₂、H₂组成的气体分子数约为N_A　

C．标准状况下，22.4LSO₃中含有的氧原子数约为3 N_A

D．1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数N_A

15．在由水电离产生的c(H⁺)=10^－¹²mol·L^－¹的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．NH₄^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^－　　　　　 B．Cl^－、SO₄²^－、Na^＋、K^＋

C．SO₄²^－、NO₃^－、Fe²^＋、Mg²^＋　　　　 D．Na^＋、K^＋、ClO^－、I^－

16．下列反应的离子方程式不正确的是

　A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气．2Fe²⁺+2Br^—+2C1₂==2Fe³⁺+Br₂+4C1^—

　B．草酸和少量烧碱溶液：H₂C₂O₄+OH^—==HC₂O₄^—+H₂O

　C．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO^—十H₂O+CO₂==HClO+HCO₃^—

　D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全

　　　 NH₄^＋＋H^＋＋SO₄²^－＋Ba²^＋＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋BaSO₄↓＋H₂O

17．在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＜b

18．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A．5.1g　　B．10.2g　　C．13.6g　　D．15.3g

第Ⅱ卷　(非选择题共78分)

三、(本题包括2小题，共24分)

19．（1）（5分）2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：

①如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）　　　　　　

②如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）（6分）被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．回答下列问题：

①有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确？说明理由。

②通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？（提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物）

③在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么？

20．(13分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：

　　第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

　　第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

　　第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

　　第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄C1晶体析出。……

　　请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(　　)　(　　)接(　　)；　(b)接(　　)

(2)A中常选用的固体反应物为　　　　　；D中应选用的液体为　　　　；B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)第二步骤中必须先让　　　　　　装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是　　　　　　　　　　　　，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)第四步中分离出NH₄C1晶体的操作是　　　　　　　　　；其所得的NH₄C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl。简要写出操作和现象：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、(本题共10分)

21．（10分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：

（1）B的电子式为　　　　　　　　，固体乙的化学式可能是　　　　　　　；

　（2）上述转化中，①C→E　 ②D→F　 ③E→F　 ④I→F　 ⑤I→E　 ⑥A→B 其中属于置换反应的是（填序号）　　　　　　　　　；

　（3）写出W和水反应的化学方程式____________________________________________,

I和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________。

五、(本题包括3小题，共28分)

22．（6分）实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为____________。若该烃为芳香烃，在其分子的“C－C”键或“H－C”键中

插入基团“　　　　　 ”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：

__________________________________、____________________________________、

__________________________________、____________________________________。

23．（12分）化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C₃H₆O₃）。

已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：

　　 A：__________；B：____________；C：_____________；D：___________。

　（2）指出反应②的反应类型______________________。

　（3）写出反应③的化学方程式___________________________________________。

　（4）反应④的目的是___________________________________________________。

　（5）化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C₃H₄O₂），又可以生成六原子环状化合物F（C₆H₈O₄）。请分别写出D’生成E和F的化学方程式：

　　　 D’→E：___________________________________________________________。

　　　 D’→F：___________________________________________________________。

24．(10分)软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：

已知⑴

　　⑵CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯

试写出：

⑴A、E的结构简式分别为：A　　　　　　　　　、E　　　　　　　　　。

⑵写出下列反应的反应类型：C→D　　　　　，E→F　　　　　。

⑶写出下列转化的化学方程式：I→G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

G+F→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

六、(本题包括2小题，共16分)

25．（8分）将Cu与Fe₂O₃的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。

（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe³⁺，则

a=　　　　　　，混合粉末中铜的质量为　　　　　　　。

（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe³⁺)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为　　　　　　　 g。

（3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe³⁺，也有Fe²⁺，则 a 的取值范围是　　　　　　　　　　　　。

26．（8分）在t℃时，向盛有500 g水的烧杯中加入7.77 g Ca(OH)₂粉末，充分搅拌。已知t℃时，Ca(OH)₂的溶解度是0.185 g。并假设在溶解和反应过程中溶液的体积温度基本保持不变，所得溶液的密度约为1.00g/cm³。试计算下列问题。

（1）求烧杯中所得的石灰水中OH^—离子的物质的量浓度。

（2）若采用向上述烧杯中通入CO₂气体的方法，使溶液中的Ca²⁺离子浓度等于0.010 mol·L^—1，则需要向烧杯中通入标准状况下CO₂ 的体积是多少？

高三化学期中试卷参考答案

第工卷　(选择题，每小题4分，共72分)

一、1．A　2．A　3．D　4．C　5．A　6．B　7．C 8．D

二、9．A　10． C　11．D　12．AC　13．C　14．A D 15．B 16．A 17．B　18．C

第Ⅱ卷　(共76分)

三、(本题包括2小题，共24分)

19．（1）（各1分，共5分）①山坡上；

②碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；

③肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；　　

④氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；

⑤浓氨水。

（2）（6分）①不正确．因为是“冷光”而不是明火。（2分）

②由于粘度大，反应物不易充分混合，敲打是促进混合，从而促进反应。（2分）

③低温使氧化反应变得十分缓慢，恢复常温时反应又加速进行。（2分）

20．（13分）(1)f　e　d　　c(2分)

　　(2)块状石灰石　饱和NaHCO₃溶液　　CaO+NH₃·H₂O=Ca(OH)₂+NH₃↑(其他合理答案均给分)(4分)

　　(3)B　(1分)

　　(4)防倒吸　　CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl　(3分)

　　(5)过滤　　取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结(其他合理答案均给分)(3分)

四、21．（每小题各2分，共10分）

(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Fe₂O₃　（2）　①③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　