高三化学调研测试
考试说明：1、本卷满分150分，考试时间120分钟
2、可能用到的数据：
原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201
第Ⅰ卷（选择题共72分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个正确选项符合题意．)
1．新华社1999年11月17日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出讯息：“可燃冰”将帮助人类摆脱日益临近的能源危机。“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中；据测定每0.1 m3固体“可燃冰”可释放出20 m3的甲烷气体。由此可判断下列说法中不正确的是 （ ）
A.“可燃冰”将成为人类新的后续能源
B.“可燃冰”是水变油，属化学变化
C.“可燃冰”具有使用方便、清洁卫生等优点
D.青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰
2．人的血液总是维持在PH=7.37～7.45范围内，这是由于 （ ）
A．人体中有大量水分(占体重70％) B．血液中氯化钠保持一定浓度
C．排出的二氧化碳溶解在血液中 D．血液中HC03-和H2C03的浓度稳定在一定范围内
3．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④HCHO ⑤CH3COOH
⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是 （ ）
A.均不符合 B.只有①②③ C.只有④⑤ D.全部符合
4．在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是
（ ）
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
5．由极性键构成的非极性分子是 （ ）
A．O2 B．NH3 C．C02 D．HCN
6．已知A2O
可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3＋，且知100
mL ｃ(A2O)＝0.3 mol·L－1的溶液与150
mL ｃ（B2－）＝0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为
（ ）
A.4 B.5 C.6 D.7
7．遇有下列情况，处理不当的是 （ ）
A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗
B．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗
C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清
D．金属钠着火，立刻用砂子覆灭
8．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，他可由冰醋酸
与过氧化氢在一定条件下制得；他可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS
病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是 （ ）
A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
B．过氧乙酸可与苯酚混合使用
C．由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应
D．浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
9．维生素E在国外美称之“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，
经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：
其中R为-CH2CH2CH2[CH(CH3)CH2CH2]2CH(CH3)2即：
上述互为同分异构体的是 （ ）
A．α β B．β γ C．γδ D．α δ
10．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(S)十B
2C(g)；△H>0，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是 （ ）
A．升高温度 B．加入催化效果更好的催化剂
C．A、B、C均增加1mol D．A、B、C的量均减半
11．①将0.1
L 1.0 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.1
L 1.25 mol·L－1的盐酸中 ②将0.1
L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.1
L 1.0 mol·L－1的纯碱溶液中。两种操作相比较，反应后产生的c(HCO
)大小关系为
（ ）
A.①中大 B.②中大 C.①②中相等 D.无法确定
12．下列离子反应方程式正确的是 （ ）
A．氯气与水反应：Cl2 +H2O =Cl-+2H++ClO-
B．氨气通入醋酸溶液中NH3+H+=NH4+
C．氯化铁溶液显弱酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3 +3H+，
D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O
13．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 （ ）
A．有O2参加反应的a极为电池的负极
B．有H2参加反应的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应式为O2+2H20-4e=40H-
D．该电池的总反应方程式为：2H2+02=2H2O
14．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）
A．X>Y>Z B．Y>X>2 C．Z>X>Y D．Z>Y>X
15．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol辛烷分子中所含共价键数为25 NA
B．标准状况下，11.2L臭氧中含有
个氧原子
C．2g重氧水(H218O)、含有
个中子
D．84gNaHC03晶体中含有
个CO32-
16．硝酸铜是制备Cu-Zn-AI系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用
①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO↑+4H20
②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN03=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O
下列说法不正确的是 （ ）
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少
C．三种方案中硝酸的利用率③>②>①
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
17．经测定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是 （ ）
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H20
C．若溶液中粒子间满足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性
18．某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2 、HN03，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(N03)3、Cu(NO3)2、HN03物质的量浓度之比为
A．1:1:1 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:4
第Ⅱ卷(非选择题共78分)
三、(本题包括19、20两小题，共23分)
19．(7分)在0.5mol·L：纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是（1）_______________________________________ （2）其原因是________________________________________ (用离子反应方程式和简要文字说明)。
20．(16分)在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。
试回答：
(1)若用[Ⅰ]取氯气，b瓶加入的液体一般为 ______________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是__________________________检查的简单方法是_________________________
(2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是：___________________________
(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) _____________理由是___________________________
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) _____________理由是______________
四、（本题包括21．22两小题，共17分)
21．(5分)两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前18号元素中，满足上述关系的元素组合有(不一定填满)：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | |
| 元素符号 | H．Be |
|
|
|
|
|
|
22．(12分)已知：D．E．F．K．L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，I是金属，1molA在反应①中转移的电子的物质的量为1mol，B．H是常见的化肥，它们有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)：试回答下列：
(1)写出化学式；C__________D _____________H ____________N
______________
(2)写出反应①的方程式：
(3)写出离子反应方程式 I+M—N+K：____________________________
五、(本题包括23、24两小题，共20分)
23．(10分)有机物A-H能发生下图所示一系列变化
试回答下列：
(1)写出化学式：A ____________ B _____________ E ___________ F___________
(2)写出化学方程式：
①____________________________________②_______
(3)C、G、H中与等物质的量乙炔燃烧消耗氧气相同的化合物是___________(填字母)
24．(10分)已知
(1) (R和R’代表烃基) RNH2+R’CH2Cl
RNHCH2R’
(2)苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：
（3）
（苯胺，弱碱性，易被氧化）
化合物C是制取消炎灵(盐酸祛炎痛)的中间产物，其合成路线为：
请回答下列问题：
(1)反应⑤的主要产物C中含有___________种官能团(除苯环外)
(2)B物质的结构简式是 ______________________。
(3)反应①②的化学方程式①__________________________②
（4）上列转变过程中属于取代反应的是
六、(本题包括25、26两小题，共18分)
25．(9分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1
(2)当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为 ____ L(标准状况)
(3)当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为____L(标准状况)。
26．(9分)2mol丁烷气体与一定量氧气共贮于一固定体积的容器中，压强为7kPa，点火燃烧后回到室温，容器只存在一定量的水(其体积可以忽略不计)和CO、CO2两种气体，总压强为4kPa。求：
(1)生成水的质量；
(2)反应前氧气的物质的量；
(3)反应后气体中CO2和CO的物质的量。
参考答案及评分标准
一、选择题(每题4分，共32分)
1．B 2．D 3．D 4．A 5．C 6．D 7． A 8．A
二、选择题(每题4分，共40分)
9．B 10．AC 11．B 12．C 13．D 14．D 15．AC 16．CD 17．AC 18．D
三、19．(共7分)
(1)生成白色沉淀，红色消失(4分，每个现象得2分) (2)Ba2++CO32-=BaCO3↓，CO32-浓度减少，使平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-向逆反应方向移动，C(CO32-)减少趋近于10-7mol·L-1 (3分)
20．16分，每空均2分 (1) (6分)饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝 (涂肥皂水等合理方法均可)
(2) (2分)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。 (2) (4分)是，原理与装置I同
(4分)否，c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险
四、21．(每空1分，共5分)
| He、C | H、Al | He、S | Be、Al | C、S |
22．(每空2分，共12分) (1)FeO；CO；CO(NH2)2；Fe(NO3)3，或Fe(NO3)2
(2)NH4HCO3 =NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO3 =2NH3↑+H2O +CO2↑
(3)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O或3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
五、23．(10分) (1)CH2=CHCl , ［CH2CHCl］n CH2=CH2 CH2Br=CH2Br (每格1分)
(2)CH=CH+H2O 
CH3CHO (2分)
2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
(2分) (3)C．G
(2分)
24．(每空2分，共10分)
(1)二种（2）
（3）
（4）①、②
六、
25．(每空3分，共9分) (1)5 mol·L-1 (2)15．68L (3) 16．8L
26．(9分，每格3分) (1)180g (2)12 mol (3)CO 2 mol CO2 6 mol