高考化学模拟仿真试卷
（化 学）
（2005年5月） 命题教师：徐建春
第I卷（共66分）
考生注意：
1、答第I卷时，考生务必将姓名、学号、班级等正确填写在答题纸上。
2、第I卷（1-22小题），答案必须全部写在答题纸上。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位，答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、S-32、Na-23、Al-27、Fe-56、Ba-137
一、选择题（本题共10分）：每小题2分，只有一个正确选项。
1、瓦斯的主要成分是
A、CH4 B、煤尘 C、CO D、H2
2、下列所述实验操作中，正确的是
A、用润湿的pH试纸测试醋酸溶液的pH
B、过滤时，漏斗中的液面要低于滤纸边缘
C、做完银镜反应实验，试管上的附着物可用浓氨水洗涤
D、皮肤上沾有苯酚，应马上用氢氧化钠溶液冲洗
3、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A、该粒子不显电性 B、该粒子质量数为4
C、在周期表中与氢元素占同一位置 D、该粒子质量比氢原子大
4、AB、CD、EF均为1:1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是
| AB | CD | EF | |
| 离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
| 键长/10－10 m | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A、CD>AB>EF B、AB>EF>CD C、AB>CD>EF D、EF>AB>CD
5、超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是
A、超临界二氧化碳是新合成的一种物质
B、超临界二氧化碳由CO2分子构成
C、用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去
D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
二、选择题（本题共36分）：每小题3分，只有一个正确选项。
6、下列反应发生后，溶液的pH增大的是
A、少量SO2气体通入氢硫酸溶液中 B、少量Cl2气体通入碘化钾溶液中
C、少量H2S气体通入硫酸铜溶液中 D、少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中
7、联氨（NH2－NH2）又称肼，可用来除去高压锅炉中溶解的氧，此反应可表示为：
N2H4+O2→N2+2H2O，下列叙述正确的是
A、联氨分子中只有极性键
B、联氨是离子化合物
C、2 kg联氨可以除去2 kg溶解氧
D、此反应中，联氨既是氧化剂又是还原剂
8、通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3+离子存在的是
A、加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色
B、滴入KI溶液后，溶液呈黄棕色
C、滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
D、滴加 KSCN溶液后，变为红色
9、将1mol H2(g)和2mol
I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+
I2(g) 
2HI(g)+Q；(Q>0),并达到平衡。HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是
A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B、恒温条件下，缩小反应容器体积
C、恒容条件下升高温度 D、恒温条件下，扩大反应容器体积
10、下列离子方程式中书写正确的是
A、向氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体
H2S+2OH－→S2－+H2O
B、铝粉溶于氢氧化钠溶液中
2Al+2OH－+H2O→2AlO2－+3H2↑
C、小苏打溶液和醋酸混合
HCO3－+CH3COOH→CH3COO－+CO2↑+H2O
D、氯化铁水解
Fe3++3H2O→Fe(OH)3↓+3H+
11、室温下，用0.l mol·L－1 的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中的c(OH－)是
A、1×10－7 mol·L－1 B、1×107 mol·L－1
C、0.1b/a mol·L－1 D、0.lb/(a+b) mol·L－1
12、将4g铝、铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后在滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近
A、30% B、47% C、53% D、70%
13、2005年3月15日我国肯德鸡餐厅销售的烤鸡腿堡调料中发现含有苏丹一号成分，苏丹一号具有潜在致癌的危险，根据它的结构简式
它不具有的化学性质是
A、在一定条件下，可以氢化
B、可以与溴水反应
C、可以与碳酸氢钠溶液反应 D、可以与氢氧化钠溶液反应
14、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不符合绿色化学要领的是
A、消除硫酸厂尾气排放： SO2+2NH3+H2O → (NH4) 2SO3
B、消除制硝酸工业尾气中氮氧化物污染： NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+ H2O
C、制CuSO4： Cu+2H2SO4（浓）→ CuSO4+SO2↑+2H2O
D、制CuSO4： Cu+H2O2 + H2SO4（稀）→ CuSO4+2H2O
15．化工厂厂址的选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输、环境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在
①靠近原料产地，远离消费中心；②靠近消费中心，稍偏离原料产地；③交通便利，人口稠密的居民区；④建在环保要求高的地区，便于“三废”治理。
A、①②③④ B、①③④ C、①②④ D、只有②
16、下列说法正确的是
A、纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B、绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C、生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
A、33.3% B、50% C、87.5% D、96.3%
三、选择题（本题共20分）：每小题4分，每小题有一个或二个正确选项。
18、14C是碳的一种同位素原子。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
A、1/8 mol 14CH4子所含中子数为NA
B、7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA
C、常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子数为8NA
D、常温常压下，22.4 L含14C的二氧化碳中分子数大于NA
19、为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是
| 选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 溴乙烷（乙醇） | 水 | 分液 |
| B | 氯化铵溶液（氯化铁） | NaOH | 过滤 |
| C | 硝酸铜溶液（硝酸银） | 铜粉 | 结晶 |
| D | 二氧化碳（二氧化硫） | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
20、运用元素周期律知识分析下面的推断，其中不正确的是
A、铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B、砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但溶于水也溶于稀酸
C、硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D、硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
21、用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是
A、Ca2+、K+、Cl－ 、NO3－ B、NH4+、Fe2+、 I一、SO42－
C、Na+ 、K+、ClO－、S2－ D、Na+、S2O32－、AlO2— 、K+
22、取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于
A、8.64g B、9.00g C、9.20g D、9.44g
II卷（共84分）
四、（本大题共24分）
23、北京时间10月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”五号载人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了。”
⑴火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是________；
A、在高温下不融化 B、在高温下可分解气化
C、在常温下就分解气化 D、该涂料不可能发生分解
⑵ 火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是： N2O4
+ N2H4 → N2 + H2O 。请配平该反应方程式：
————N2O4 + ————N2H4 →
————N2
+ ————H2O
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是
。
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _______________________________________________。
⑶为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
你选择的供氧剂是： ，原因是： ___________________
。
考生注意：24题、26题为分叉题，考生可以任选一题，如A、B两题都做，只以A题计分
24、（A题）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
。
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强电解质，则A、D分别为(填写化学式)A： ，D： 。
写出A→B转化的化学方程式： 。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出A→B转化的化学方程式：
（3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，写出C的电子式________；
（4）若A为短周期元素形成的非金属单质，除（1）、（2）中涉及到的元素外，A还有2种情况，请写出其中一种B→C的化学反应方程式 。
24、（B题）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
（1）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。
A．Na+(g)+Cl－(g) →NaCl(s); △Q B．Na(s)+
Cl2(g) →NaCl(s); △Q1
C．Na(s) →Na(g); △Q2 D．Na(g)－e－→Na+(g); △Q3
E．Cl2(g) →
Cl(g); △Q4 F．Cl(g)+e－→ Cl－(g); △Q5
（2）写出△H1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式 。
若氧化亚铁晶体结构氯化钠晶体结构相似，则：
（3）氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子个数是 。
（4）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将______ （填“减少”、“增多”或“保持不变”）。
25、在一定条件下,xA+yB
zC的可逆反应达到平衡。
(1) 已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是 。
(2) 已知C是气体,且x+y= z,在加压时,如果平衡发生移动,则平衡必须向 方向移动。
(3) 已知B、C是气体,现增加A物质的量(其他条件不变),平衡不移动,则A是____ 态。
(4) 加热后C的质量分数减少,则正反应是 热反应
五、（本大题共24分）
26、（A题）某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a－无水乙醇（沸点：78 ℃）；b－铜丝；c－无水硫酸铜；d－新制氢氧化铜悬浊液。
（1）简述三套方案各自的优点
甲：_______________________________________________________
乙：_______________________________________________________
丙：_______________________________________________________
（2）集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_____________________（例如甲①，乙②，丙③）
（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有________________________。
理由_________________________________________________。
（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是__________________________。
（5）装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式______________________________。
26、（B题）有一工业烧碱（含氯化钠），现要求学生采用学习过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数（假设各步实验，试样的损失忽略不计），请完成如下实验报告。
实验报告
（一） 实验目的：________________________________________________________；
（二） 实验原理：（写出有关离子反应方程式）：_____________________________，
（三） 实验试剂：标准浓度的盐酸、甲基橙。
（四） 实验仪器：铁架台（成套）、电子天平、烧杯、锥形瓶、_________、________、_______。
（五） 实验步骤：（要求按实验顺序写）
中和滴定法：
______、溶解、______________________、__________、用标准盐酸滴定至终点。
当滴定至溶液由______色变为_____色，且半分钟不腿色时停止滴定。在相同条件下重复一次。
（六）数据处理及问题讨论：
1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？_______________________________________。
2、取a克样品，配置100mL溶液，取20mL待测液，用C mol/L的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸VmL。试写出样品中氢氧化钠的质量分数的计算式：
__________________。
27、A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，可生成无色气体B，B能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝；A与浓硫酸反应，可生成无色气体C，C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。（1）C的电子式可能为____________、____________（2）若用此装置除去C气体中的水分，广口瓶中盛放的试剂名称为___________若用此装置收集B气体，气体应从________进入（填字母标号）（3）在Mg(OH)2浊液中加入A的溶液或加入醋酸铵溶液（pH约为7）均可使其变澄清，请据Mg(OH)2（固）
Mg2++2OH－的溶解平衡说明在Mg(OH)2浊液中加入A的溶液，可变澄清的原因，写出相应的离子方程式______________________________。
六、（本大题20分）
28、已知物质A 显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：
⑴A的结构简式为：
⑵反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应类型分别为 、 、
⑶写出D和E生成F的化学方程式
⑷写出C 的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：(任写两种)
、
29、CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等，如下图所示：
图中G（RCOOR’）有一种同分异构体是E的相邻同系物；而H有一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试推断：
电石
| |
酒精
（1）写出B、E、G的结构简式
B： E： G：
写出与G同类别的两个G的同分异构体的结构简式 、
（2）完成下列反应的化学方程式
①A+CO+H2O
；______________________________________________；
②F+D
；__________________________________________________；
③G
高分子化合物；________________________________________。
七、（本大题16分）
30、将一块生锈铁片置于200mL稀HNO3中，反应结束后收集到1.12 L NO（标准状况），溶液中还剩下3 g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65 g Cl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+ 反应）。求(1)这块生锈铁片中未被氧化的铁的质量。(2)原硝酸的物质的量浓度？ (铁锈的成分为Fe2O3•H2O）
31、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
| 实验次数 | 样品质量/g | 沉淀质量/g |
| 1 | 1.716 | 2.758 |
| 2 | 2.574 | |
| 3 | 3.432 | 5.516 |
| 4 | 4.290 | 5.516 |
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。
（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。
（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。
（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。
月考（化学）参考答案
第I卷（共66分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，只有一个正确选项。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 答案 | A | B | C | D | A |
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个正确选项）
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| 答案 | A | C | D | C | C | A | B | C | C | D | D | D |
三、选择题（本题共20分。每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
| 题号 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | C、D | A、D | B、D | A、B | C |
第Ⅱ卷（共84分）
四．（本题共24分）
23. (1) B (2分) （2）1、2、3、4 (2分) 2：1 (1分)
产物为氮气和水，不会污染环境 (1分) （3）超氧化钾（KO2）。(1分)
相同质量的过氧化钠与超氧化钾放出氧气超氧化钾多。 (1分)
24、（A题）（1）A：H2S （1分） D：H2SO4 （1分）
2H2S+3O2 → 2SO2+2H2O；（2分）
（2）A：NH3 （1分） 4NH3+5O2→4NO + 6H2O （1分）
（3） （1分）
（4）2CO+O2→2CO2 （1分）
24、（B题）（1）A （2分） ；（2）ΔQ1=ΔQ＋ΔQ2＋ΔQ3＋ΔQ4＋ΔQ5 (2分)；
（3）6 ( 2分)； （4）保持不变 (2分)。
25、（1）x+y>z (2分)（2）逆反应 (2分)（3）固或液 ( 2分)；（4）放 (2分)
五、（本题共24分）
26、（A题）（1）甲： ①中用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反应的进行；
②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；
②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用 （ 2分）
乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证2分
丙；①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单 （2分）
（2）丙①；甲②；乙③ （2分）
（3）温度计；控制水浴温度在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率 （2分）
（4）c处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀 （ 2分）
（5）
（2分）
26、（B题）（一）工业烧碱中氢氧化钠的质量分数测定 （ 1分）
（二）H++OH--→H2O （1分）； （四）玻璃棒、胶头滴管 、100ml的量筒 (3分）；
（五） 称量、量取待测液、滴加甲基橙 （3分）； 黄、橙 （2分）、
（六）1、样品的质量、消耗标准盐酸的体积数 （2分） 2、 （ 2分）
27、（1）
或
（各2分共4分）
（2）浓硫酸；b （各1分共2分）
（3）加入的NH4+与溶液中的OH－结合生成NH3·H2O，使c(OH)－减少，Mg(OH)2（固）
Mg2++2OH－平衡向右移动，促进氢氧化镁的溶解，浊液变清。 Mg(OH)2+2 NH4+→Mg2++2NH3·H2O （ 4分）
六、（本题共20分）
28、⑴ CH2 = CHCOOH (2分)
⑵ 加成、水解(取代)，中和等、酯化(取代) (3分)
29、（1）B：CH2=CH2 E：CH2=CH—COOH G：CH2=CH—COOCH3；(各1分共3分)
HCOOCH2CH=CH2 CH3COOCH=CH2 （各1分共2分）
（2）①CH==CH+CO+H2O
CH2=CH—COOH （2分）
②CH3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3+H2O （2分）
|
③nCH2=CHCOOCH3
[ CH2—CH ]n （2分）
COOCH3
七、（本题共16分）
30、n(Cl2)=10.65g/71g/mol=0.15mol
由 2Fe2+ ~ Cl2 得 n(Fe2+)=0.3mol
n(NO)=1.12L/22.4L/mol==0.05mol
设铁锈的物质的量为X，参加反应的铁的物质的量为Y
2X+Y==0.3mol 2X+0.05molx3===2Y 解得：Y==0.15mol
铁的质量===0.15molx56g/mol+3g===11.4g (3分) C(HNO3)=3.25mol/L（3分）
31、（1）4.137（2分（2）0.056mol/L（2分）（3）0.006mol（3分）（4）1