高考化学模拟试卷（二）

高考化学模拟试卷（二）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共74分）

可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Mg－24，Fe－56，Zn－65

一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

１.　 2002年由德、法、美等国科学家组成的科研小组，通过粒子加速实验，获得

26

非常罕见的Fe－45原子。下列关于⁴⁵Fe原子的说法正确的是（　）

Ａ.该原子中子数与质子数之差为３　　　Ｂ.这是一种新元素

Ｃ.⁴⁵Fe和⁵⁶Fe化学性质相同　　　　　　Ｄ. ⁴⁵Fe和⁵⁶Fe互为同素异形体

２.目前市场上纯净水的品种很多，其中有些是不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（　）

Ａ.酚酞试液　Ｂ.BaCl₂溶液　Ｃ.NaOH溶液　Ｄ.AgNO₃溶液

３.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是（　）

Ａ.Na^＋、Ba^２＋、Cl^－、SO_４^２－　　　　Ｂ.K^＋、AlO_２^－、NO₃^－、OH^－

Ｃ.H^＋、NH₄^＋、Al^３＋、SO₄^２－　　　　Ｄ.H^＋、Cl^－、CH₃COO^－、NO₃^－

４.对于反应：N₂＋３H₂　　　２NH₃，下列各数据表示在不同条件下的反应速率，其中反应进行的最快的是（　）

Ａ.V_N2=0.01mol/（L•s）　　  Ｂ.V_H2=0.02mol/（L•s）

Ｃ.V_H2=0.60mol/（L•min）　 Ｄ.V_NH3=1.0mol/（L•min）

５.下列物质中所有原子都满足最外层８电子结构的是（　）

Ａ.XeF₆　　Ｂ.COCl₂（光气）　　Ｃ.HClO　　Ｄ.PCl₅

６.下列物质由于长久露置于空气中会发生颜色变化的是（　）

①FeSO₄•7H₂O　②Fe(OH)₂　③氯水（新制） ④　　　　　　  ⑤Na₂SO₃　⑥Na₂O₂

Ａ.①②③④⑥　Ｂ.①②④⑥　Ｃ.②③④　Ｄ.①②③④⑤⑥

7.a g下列物质完全燃烧后的产物通过足量的Na₂O₂，Na₂O₂增重a g，则该物质不可能是（　）

Ａ.H₂　Ｂ.CO　Ｃ.C₂H₅OH　Ｄ.CH₃COOH

８.经研究通过“组合转化”技术，能把过多的CO₂转化为有益于人类的物质。如将CO₂与H₂混合，在一定条件下以1:4的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是（　）

Ａ.烷烃　Ｂ.烯烃　Ｃ. 炔烃　Ｄ.芳香烃

二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分）

９.在化学反应中有许多规律可循。根据化学反应的有关规律，判断下列各组中的两个反应遵循的反应原理相同的组是（　）

Ａ.NH₃+NaCl+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，

MgCO₃+H₂O_{Mg(OH)2↓+CO2↑}

Ｂ.CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，　　　　　　ONa+CO₂+H₂O→ 　　　 OH+NaHCO₃

Ｃ.NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃•H₂O，AgNO₃+3NH₃•H₂O=Ag(NH₃)₂OH+NH₄NO₃+2H₂O

Ｄ.2NaCl+H₂SO₄（浓）Na₂SO₄+2HCl↑，KBr+H₃PO₄KH₂PO₄+HBr↑

10.下列说法中不正确的是（　）

Ａ.一定量的Fe与含1molHNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数为N_A

Ｂ.1molFeCl₃溶于沸水中，生成的Fe(OH)₃胶粒为N_A

Ｃ.常温常压下，N_A个乙烷分子的体积大于22.4L

Ｄ.1.7g CH₅^＋离子中含有的电子总数为N_A

11.已知H₃PO₄的结构式为　　　　　　　　　，两个H₃PO₄分子可脱去一分子水生成焦磷酸(H₄P₂O₇)。含磷洗衣粉中含三聚磷酸钠(Na₅P₃O₁₀)，则1mol此钠盐中P－O键的物质的量为（　）

Ａ.7mol　 Ｂ.8mol　 Ｃ.9mol　 Ｄ.12mol

12.已知100℃时，水的离子积常数为1×10^－12。在此温度下，将PH＝8的NaOH溶液与PH＝4的H₂SO₄溶液混合后，得到PH＝7的混合溶液。则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比约为（　）

Ａ.9:11　 Ｂ.9:1　 Ｃ.1:9　 Ｄ.11:9

13.某离子R^２＋的最外层有２个电子，且有５个电子层，当固体RCl₂溶于水配成溶液时，需加入少量单质R和盐酸。据此判断下列叙述正确的是（　）

Ａ.R为第ⅡA族元素　　　Ｂ.R存在两种氧化物：RO和RO₂

Ｃ.R(NO₃)₂溶液呈中性　　Ｄ.RCl₂具有还原性

14.下列离子方程式正确的是（　）

Ａ.苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

Ｂ.硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe^２＋+NO₃^－+4H^＋→3Fe^３＋+NO↑+2H₂O

Ｃ.乙醛使溴水反应褪色：CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2H^＋+2Br^－

Ｄ.用NaOH溶液吸收过量SO₂：2OH^－+SO₂=SO₃^2－+H₂O

15.有机物①CH₂OH(CHOH)₄CHO；②CH₃CH₂CH₂OH；③CH₂＝CH－CH₂OH；④CH₂＝CH－COOCH₃；⑤CH₂＝CH－COOH中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　）

Ａ.③⑤　　Ｂ.①③⑤　　Ｃ.②④　　Ｄ.①③

16.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol。现有在溶液中进行的三个反应：

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH＝-Q₁KJ/mol

1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH＝-Q₂KJ/mol

HNO₃(aq)+NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH＝-Q₃KJ/mol

则Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（　）

Ａ.Q₁＝Q₂＝Q₃　　Ｂ.Q₂>Q₁>Q₃　 Ｃ.Q₂>Q₃>Q₁　 Ｄ.Q₂＝Q₃>Q₁

17.随着现代科技的发展，各种新型电池不断涌现。银锌电池广泛用于各种电子仪器，其电池反应为：

2Ag+Zn(OH)₂　　 　　　Ag₂O+Zn+H₂O

下列有关说法正确的是（　　）

Ａ.放电时Ag为负极，充电时Ag为阴极

Ｂ.放电时Zn为负极，充电时Zn(OH)₂为阴极

Ｃ.充电时阳极发生的电极反应为：2Ag+2OH^――2e^－＝Ag₂O+H₂O

Ｄ.该电池的电解质溶液呈酸性

18.50 g镁、锌、铁三种金属组成的混合物，与足量的稀H₂SO₄充分反应，将反应后所得溶液蒸发得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应中产生的氢气的质量为（　）

Ａ.2g　 Ｂ.3g　 Ｃ.3.5g　 Ｄ.4.5g

第Ⅱ卷（非选择题，共76分）

三、（本题包括２小题，共分）

19.如图为苯和溴的取代反应的实验装置图：

其中A为具支试管的反应容器，在其下端开有一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

请回答下列问题：

（1）A中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　。铁屑的作用是　　　　  。

（2）反应一会后，在Ｂ中的NaOH溶液里观察到的现象为　　　　　　　　。Ｂ中NaOH溶液的作用是　　　　　　，其化学反应方程式为　　　　　　　　。

（3）试管Ｃ中苯的作用是　　　　　　　　。反应开始后，观察Ｄ和Ｅ两试管，看到的现象为　　　　　　　　　。

（4）在上述装置中，具有防倒吸作用的仪器有　　　　　　。

20.某化学兴趣小组自行设计了如下实验的装置来制取氨气，并验证其性质。

其实验现象记录如下：①黑色的CuO粉末变为红色；②生成物Ａ能使无水CuSO₄变蓝；③镁带能在另一生成物Ｂ中燃烧生成一种固态物质Ｃ，Ｃ与Ａ反应可生成碱性物质Ｄ和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Ｆ。

回答下列问题：

（1）如何检查整套装置的气密性？　　　　　　　　　　。

（2）利用此法制取氨气的原理是：　　　　　　　　　　。

（3）写出在硬质试管中发生的化学方程式　　　　　　　　　　。这个反应说明氨气具有　　　　　（填编号：Ａ.碱性　Ｂ.还原性　Ｃ.氧化性　Ｄ.不稳定性）

（4）写出镁带在Ｂ中燃烧生成Ｃ的反应的化学方程式：　　　　　　　　　  ；C的电子式为　　　　　　　　。

（5）Ｃ与Ａ反应的化学方程式　　　　　　　　。

四、（本题包括２小题，共分）

21.已知①A、B、C、D四种物质均含有X元素，有的可能还含有Y、Z元素。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质Ａ与某种常见一元强碱溶液反应，可得到Ｂ和Ｃ。④化合物Ｄ受热催化分解，可制得元素Ｙ的单质。

请回答：

（1）元素Ｙ是　　　，（填写元素符号，下同）Ｚ是　　　。

（2）写出③中反应的化学方程式　　　　　　　　。

（3）写出④中反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

22.下图中Ａ至Ｆ是化合物，Ｇ是单质。

写出A、B、E、F的化学式：

A　　　　、B　　　　、E　　　　、F　　　　。

五、（本题包括２小题，共分）

23.已知有机化合物

在适宜条件下完全水解。

（1）　　　 有机化合物完全水解后得到４种产物，它们的结构简式是：

、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。

（2）上述水解产物中，相对分子质量最大的有机物有不同类别的同分异构体。请写出其中含有苯环的同分异构体的结构简式（每一类别只需写一种代表物）。

24.已知下列反应可以发生：

（1）写出下列物质的结构简式：A　　　　，B　　　　，F　　　　。

（2）生成A的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。

（3）由C生成D和E的化学方程式：　　　　　　　　　　。

（4）E的名称是　　　　，维纶的结构简式为　　　　　。

六、（本题共分）

25.恒温恒容条件下，在一密闭容器中充入n mol A和m mol B,建立平衡aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，此时A的体积分数为x%，若向该容器中充入pn molA和qm molB，在相同条件下达到平衡时，A的体积分数为y%。

(1)　  若a+b>c+d：

①p、q均大于１，则平衡向　　　移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”，下同），y　　x（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

②p、q均小于１，则平衡向　　　移动，y　　x；

③p=q=1，则平衡　　　移动，y　　x；

(2)　  若a+b<c+d：

①p、q均大于１，则平衡向　　　移动，y　　x；

②p、q均小于１，则平衡向　　　移动，y　　x；

③p=q=1，则平衡　　　移动，y　　x；

26.某学生在课外活动中用一定量的二价金属Ｒ和稀硫酸反应制取氢气。所做５次实验结果记录如下表（假设每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在同温同压下测定）。

实验编号	Ｒ的质量／ｇ	稀硫酸的体积/mL	生成氢气的体积/L
１	1.5	50.0	1.47
２	2.0	50.0	1.96
３	2.2	50.0	2.16
４	2.5	50.0	2.16
５	3.0	50.0	2.16

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：

（1）上述实验中，稀硫酸一定过量的组的编号是　　　　；

（2）欲求金属Ｒ的相对原子质量和稀硫酸的物质的量浓度，利用上表中数据，还需补充的物理量ａ是　　　　　　（请注明单位）；金属Ｒ的相对原子质量的计算式为　　　　　　（缺少的数据用ａ表示）；稀硫酸的物质的量浓度为　　　mol/L（缺少的数据用ａ表示）