高考化学模拟试卷（一）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127
一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是
Ａ.１molHe－３气体质量约为６g Ｂ.He－３是氦的同位素
Ｃ.He－３是氦的同素异形体 Ｄ.氦元素的相对原子质量为３
２.下列过程中，不涉及化学变化的是
Ａ.甘油加水作护肤剂 Ｂ.工业上用FeCl3净水
Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味
Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是
Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体
Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用
Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应
Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色
４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是
Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq) Ｂ.AgNO3(aq)、NH3•H2O(aq)
Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq) Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq)
５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是
Ａ.液氯 Ｂ.漂白粉 Ｃ.臭氧 Ｄ.明矾
６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为
Ａ.＋５，５ Ｂ.＋５，７ Ｃ.＋７，７ Ｄ.＋６，６
７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是
Ａ.气态烃和NO、NO2等 Ｂ.CO和NO、NO2等
Ｃ.CO和CO2 Ｄ.气态烃和CO2
８.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
Ａ.HClO3 Ｂ.H2SeO3 Ｃ.H3BO3 Ｄ.HMnO4
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分）
９.下列说法正确的是
Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5NA
Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2NA
Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2NA
Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是
Ａ.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 Ｂ.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
Ｃ.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 Ｄ.生成了一种强酸弱碱盐
11.１L某溶液中已电离的水是10－13mol，在该溶液中肯定能大量共存的离子组是
Ａ.Mg２＋、K＋、Cl－、NO3－ Ｂ.K＋、Na＋、NO3－、SO4２－
Ｃ.CO3２－、Cl－、Na＋、K＋ Ｄ.NO3－、NH4＋、SO4２－、K＋
12.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化。下列酸化处理的措施中正确的是
Ａ.检验溶液中是否含有SO4２－，将BaCl2溶液用HNO3酸化
Ｂ.为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
Ｃ.检验Fe(NO3)2溶液中的Fe２＋时，用盐酸酸化
Ｄ.检验卤素离子时，所加的AgNO3溶液用HNO3酸化
13.将１molSO2和１molO2通入一个恒容的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol；此时移去0.25molO2和0.25molSO2，则反应达到新平衡是，SO3的物质的量为
Ａ.0.3mol Ｂ.0.225mol Ｃ.小于0.225mol Ｄ.大于0.225mol，小于0.3mol
14.下列离子方程式书写正确的是
Ａ.向碘化亚铁溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋２I－＋２Cl2＝２Fe３＋＋I2＋４Cl－
Ｂ.向NaClO溶液中通入SO2气体：２ClO－＋SO2＋H2O＝SO3２－＋２HClO
Ｃ.Na２S溶于水后，溶液呈碱性：S２－＋H2O H2S＋OH－
Ｄ.用惰性电极电解饱和食盐水：２Cl－＋H2O OH－＋H2↑＋Cl2↑
15.NO2、NH3、NO的混合气体26.88L，通过稀硫酸后质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的相对平均分子质量为（体积均为标准状况）
Ａ.5.8 Ｂ.11.6 Ｃ.40.6 Ｄ.46.5
16.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是
Ａ.36% Ｂ.54.5% Ｃ.40% Ｄ.33.3%
17.L－多巴是一种治疗帕金森综合症的有机物，其结构简式为：
则１mol该化合物发生取代反应消耗Br2的物质的量与NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量分别为
Ａ.2mol、2mol Ｂ.2mol、3mol Ｃ.3mol、3mol Ｄ.3mol、2mol
18.用含有氧化铁、铜屑、铝屑的废铁制备纯净的绿矾，进行如下六项操作：①加入较纯净的铁屑并静置；②过滤后取滤液；③加１∶２的稀硫酸溶解；④过滤后取滤渣；⑤加入过量NaOH溶液并加热；⑥浓缩并结晶。
其正确的操作顺序是
Ａ.①②③④⑥ Ｂ.①②⑤④⑥ Ｃ.⑤④③①②⑥ Ｄ.③②⑤①④⑥
第Ⅱ卷（非选择题，共76分）
三、（本题包括２小题，共分）
19.如下图所示，向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，分上下两层，片刻后，再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，可以观察到的现象有 。
20.某课外兴趣小组在测定一包（质量为ag）已变质的Na2SO3的纯度时，设计了如下三个方案：
方案一：取ag样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，加入适量的４mol/L的盐酸，再加入足量的１mol/LBaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，称重为bg。
该同学所得纯度可能偏高的原因是 ，反应方程式为 ；
可能偏低的原因是 ；上述操作中沉淀如何洗涤？ 。
方案二、取ag样品于蒸发皿中，用酒精灯慢慢加热，并用玻璃棒不停地搅拌，使之与空气充分接触，冷却后称量，重复以上步骤，直至质量基本不变，称重为bg。
该同学所得纯度可能偏高的原因是 ；可能偏低的原因 、 ；已知Na2SO3受热易分解为Na2SO4和Na2S，且被氧气氧化速度较慢，有什么改进的方法？ ；如何称重才能保证误差最小？ 。
方案三、
如图，（试剂瓶中所盛的是CCl4）连接好装置，检查气密性，装入ag样品后，滴入４mol/L盐酸，当量筒内液面高度不变时，读数为Vml（已折算成标准状况下）
该同学所得纯度可能偏高的原因是 ；可能偏低的原因是 、 ；考虑大气压的影响，读数时应怎样操作？ ；滴加盐酸一段时间后，发现盐酸难以滴下，原因是 ，如何操作或改进？ 。
四、（本题包括２小题，共分）
21.为了解决石油资源匮乏问题，世界各国正逐渐全面推广以乙醇、生物柴油等代替汽油、柴油、航空煤油。据中新网报道，巴西正生产一种号称全世界第一架不用燃油，而是以酒精为燃料的单引擎小飞机；我国也将全面推广使用车用乙醇汽油，它是以玉米、小麦、糖蜜为原料制造乙醇，再勾兑汽油制成。近日又提出发展生物柴油，即以大豆、油菜籽等油料作物，油粽、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物，以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料。
阅读材料回答问题：
（1）下列说法正确的是 。
Ａ.可以缓解石油供求矛盾，大大降低汽油价格
Ｂ.有利于调整产业结构，增加农民收入
Ｃ.能有效地降低汽车尾气中有害气体的排放量
Ｄ.乙醇、生物柴油是一种可再生能源
（2）写出由小麦（主要成分为淀粉）制乙醇的化学反应方程式：
① ，② ；
（3）掌握车用乙醇汽油的技术后，在推广车用乙醇汽油的过程中，你认为还应该解决哪些问题？ 。
22.现代生活中，人们的健康意识在不断地增强，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用，碘元素在人体中含量过高或过低都会有影响。为了预防碘缺乏病，我国规定每千克食盐中应含有40mg－50mg的碘酸钾。
回答下列问题：
（1）食盐包装袋通常标有如下建议：菜未熟不宜加入碘盐。请简述其中所包含的化学原理： 。
（2）已知KIO3可用电解方法制得：以石墨为阳极，铁为阴极，在一定温度和电流强度下电解KI溶液。电解总反应方程式为：KI＋３H2O KIO3＋H2↑，则两极反应式分别为：阴极 ，阳极 。
（3）为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g溶解后，加入盐酸酸化的淀粉—碘化钾溶液，溶液呈蓝色。反应的离子方程式为 ，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（4）为进一步确证该样品是否为合格产品，该同学再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好又褪去。已知I2＋２S2O3２－＝２I－＋S4O6２－，则可计算判断该加碘食盐为 （填“合格”或“不合格”）食盐。
五、（本题包括２小题，共分）
23.只含C、H、O的有机物，为便于研究其完全燃烧时反应物、生成物与所需氧气量的关系，可用通式(CnHm)x(H2O)y或(CnOm)x(H2O)y表示（m、n、x、y均为整数）。
（1）现有一类只含C、H、O的有机物，它们燃烧时消耗氧气和生成的二氧化碳的体积比为5:4，按照上述要求，该类化合物的通式可表示为 （写最简化的通式）。
（2）这类化合物中式量最小的物质的结构简式是 。
（3）这类化合物中生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1:1，且能发生水解的物质的分子式为 ，该物质能发生水解的同分异构体有 种。
（4）若某一类有机物可用通式(CnOm)x(H2O)y表示，则在相同条件下，该类化合物完全燃烧时消耗氧气的体积V1和生成二氧化碳的体积V2必须满足的条件是 。
（5）现有一种有机物，它完全燃烧时消耗氧气和生成的二氧化碳的体积比为3:4，它具有两个羧基，其余的碳原子结合的原子或原子团都相同。取0.2625g该化合物恰好能与25.00mL 0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和，由此可知该化合物的分子式为 ，结构简式为 。
24.葡萄糖是人体的营养元素。人体中在富氧条件下氧化生成二氧化碳和水，在缺氧时则生成一种有机酸Ａ。已知将Ａ进行如图所示的反应，其中Ｃ和Ｃ′是同系物，Ｃ′是甲酸（HCOOH）。回答下列问题：
（1）C和D′属于 （用编号填入，下同）。
①同系物 ②同分异构体 ③同类物质 ④同素异形体
（2）D′和E分别属于哪一类化合物：D′ ，E 。
①多元酸 ②醛 ③不饱和羧酸 ④多元羧酸 ⑤酯
（3）写出结构简式：A ，F ，H 。
（4）写出反应类型：Ⅰ ，Ⅱ 。
（5）写出A→E的化学方程式： 。
六、（本题共分）
25.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋。往500mL2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气，试确定a不同取值时的离子方程式、氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：
| a值的范围 | 有关离子方程式 | 氧化产物及其物质的量 |
| 0<a≤1/2 | ||
| 1/2<a≤3/2 | ||
| a≥3/2 |
26.向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同。试推断有几种可能的组成，填入下表（可不填满，也可补充）：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 可能的组成 |
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g白色固体，请通过计算确定此白色固体是哪些物质组成，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？