高考化学模拟试题（2）
可能用到的原子量：Mg = 24 O = 16 H = 1 S =32 K = 39
C = 12 Cl = 35.5 Ag = 108 Cr = 52 Na = 23 I=127 Cu=64
第一卷（共68分）
一、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．人的血液总是维持在PH=7.37～7.45范围内，这是由于
A．人体中有大量水分(占体重70％)
B．血液中氯化钠保持一定浓度
C．排出的二氧化碳溶解在血液中
D．血液中HCO3—和H2CO3的浓度稳定在一定范围内
2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大
3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
4．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S
5．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法正确的是
A．C2O3和CO2是同素异形体 B．C2O3和CO燃烧产物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物 D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐
6．室温下，某溶液中水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为1×10-24，该溶液中一定不能大量存在的离子是
A．S2O32- B．NH4+ C．NO3- D．HCO3-
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符合图b的是
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B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C．盐酸和金属铝反应
D．金属钾与水反应
8．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，他可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；他可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是
A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
B．过氧乙酸可与苯酚混合使用
C．由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应
D．浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色
二、选择题：（本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题有一个或两个选项符题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。）
9．76.8 mg Cu与足量浓硝酸反应，铜全部作用，如果NO3－减少2×10-3mol，则溶液中H＋同时减少
A．4.8×10-3mol B．4.4×10-3mol C．3.2×10-3mol D．2.2×10-3mol
10．维生素E在国外美称之“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：上述互为同分异构体的是
其中R为-CH2CH2CH2[CH(CH3)CH2CH2]2CH(CH3)2即：
A．α β B．β γ C．γδ D．α δ
11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(s)十B(g)
2C(g)；△H>0，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是
A．升高温度 B．加入催化效果更好的催化剂
C．A、B、C均增加1mol D．A、B、C的量均减半
12．下列离子反应方程式正确的是
A．氯气与水反应：Cl2 +H2O =Cl-+2H++ClO-
B．氨气通入醋酸溶液中NH3+H+=NH4+
C．氯化铁溶液显弱酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3
+3H+
D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O
13．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A．X>Y>Z B．Y>X> Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X
14．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1molH3O+中含有NA个电子
B．标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子
C．2g重氧水(H218O)、含有NA个中子
D．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32—
15．经测定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H20
C．若溶液中粒子间满足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性
16．已知热化学反应方程式：
2H2(气)＋O2(气)＝2H2O(液)；ΔH＝－571.6KJ，
2H2O(气)＝2H2(气)＋O2(气)；ΔH＝＋483.6KJ。
则下列说法正确的是
A．每摩尔水气化时所吸收的热量是88.0KJ
B．水由液态变气态是一个吸热反应
C．1g氢气燃烧生成气态水可放出120.9KJ热量
D．若将1mol液态水加热分解为氢气和氧气，至少要吸收285.8KJ热量
17．下列说法正确的是
A．强碱与弱酸所生成的盐，其水溶液一定呈碱性
B．离子晶体中可能含有共价键，分子晶体中不一定含有共价键
C．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
18．已知95％（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5％酒精溶液的物质的量浓度为
A．大于8.26mol/L B．等于8.26mol/L
C．小于8.26mol/L D．无法判断
19．下列关于胶体的认识错误的是
A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化
B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔现象
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10－9m ），因此纳米材料属于胶体
第Ⅱ卷（共82分）
三.（本题有二小题共22分）
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①O2 ②H2 ③Cl2 ④CO2 ⑤HCl ⑥NO ⑦H2S
21．（16分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述两个实验均为“套管实验”，请观察图31-6的实验装置、分析实验原理，回答下列问题：
图31-6
实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．
（1）从点燃酒精灯开始，棉花球及烧杯A、B中能观察到的现象有_________________
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是___________
（3）通过该实验可以得出的结论是
实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦．请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如图乙），选用下列药品：A．氯化铵固体；B．氢氧化钠固体；C．浓氨水；D．浓硫酸；E．湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用氨气．
（4）所用的试剂为：_________________________．（填序号）
（5）请简述所设计的操作及判定收集满氨气的现象：____________
（6）产生氨气的化学反应方程式为：
（7）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是：
四.（本题有2小题共20分）
22.（8分）25℃时，将a mol CH3COOH和b mol NaOH溶于水，形成1L混合溶液。
（1） 该溶液中存在的平衡体系有：
（2）混合溶液的pH （填编号）
①大于7 ②小于7 ③等于7 ④无法确定
（3）若混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO—），则混合溶液的pH是
其原因是
23. (12分)已知：D．E．F．K．L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，I是金属，1molA在反应①中转移的电子的物质的量为1mol，B．H是常见的化肥，它们有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)：试回答下列：
(1) 写出化学式；C_______ D ________ H ______ N ________
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(2)写出反应方程式②____________ ③ _____________④ _________
(3)写出离子反应方程式 I+M—N+K：___________________
五.（本题包括2小题，共18分）
24.（10分）吡咯 的性质与苯酚相似，N原子使邻位氢原子
反应活性增强。已知1mol苯酚与1mol甲醛反应如下：
（1）吡咯和甲醛在一定条件下反应生成导电性能优良的高聚物，请写出以它们为原料合成该高聚物的化学方程式：
（2）吡咯在有机溶剂中跟甲醛反应首先可能生成化合物M（分子式为C5H7ON）然后生成少量的化合物N（分子式为C15H15N3）则M、N的结构简式分别为：M N
（3）某有机物化学式为C9H8O2经测定分子中含有苯环，并具有下列性质：①能与NaOH溶液发生中和反应②能与乙醇发生酯化反应③能使溴水褪色。写出该有机物可能的结构简式（苯环上含有两个取代基的有机物只要求写一种）
25.（8分） 降凝剂H可以降低油品的凝固点，它是一种高分子聚合物，其合成路线可以设计如下：
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请回答下列问题：
（1）指出反应类型：① ，② 。
（2）写出结构简式：D ， H 。
（3）写出E→F的化学方程式： 。
六.（本题包括2小题，共20分）
26.（10分）有一小块表面被空气缓慢氧化的金属钠，质量为0.292g．将它投入水中，在标准状况下产生112mL气体，生成的25℃的溶液120 mL，试求： (1)原金属钠的质量 (2)溶液的pH值．
27（10分）在隔绝空气的条件下，加热由1mol CuO粉末和a mol炭粉组成的混合物，当a不同的取值范围时，可能发生下面一种或两种反应：① CuO+C=Cu+CO↑②2CuO+C=2Cu+CO2↑反应完全后，冷却并排走气体，所得到的残留固体的组成也不相同。请确定不同情况时a的取值范围、残留固体中各组分的物质的量或发生的化学反应，
将结果填在下表空格。
| a的取值范围 | 发生的化学反应的序号 | 残留固体物质的量 | |||
| CuO | Cu | C | |||
| 1 | ① | 0 | |||
| 2 | 0 | ||||
| 3 | 0 | 0 | |||
参考答案
1D、2C、3B、4A、5B、6D、7B、8A
9B、10B、11AC、12C、13D、14AC、15AC、16CD、17B、18A、19D
20.②④⑦、②、2Al+2OH—+2H2O=2AlO—+3H2↑
21. （1）棉花球变蓝；刚加热时A中导管有气泡冒出一会儿停，无浑浊出现；B中持续出现气泡，溶液变白色浑浊
（2）停止加热前，先移出石灰水中导管
（3）
热稳定性大于
，受热分解，有
和水生成
（4）B、C
（5）倒置烧瓶；在小试管内装入所需药品，迅速将试管伸进烧瓶中，并将试管口靠近烧瓶底；一会儿，将E伸近烧瓶口，若变蓝，则已集满
（6）
（7）操作简单，实验效率高，现象明显，试剂节约
22.（1）H2OH++OH—、CH3COOHCH3COO—+H+
CH3COO—+ H2O CH3COOH+OH—
（2）④
（3）7、c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（CH3COO—）因c（Na+）=c（CH3COO—）故c（H+）=c（OH—），25℃时pH=7
23(1)FeO；CO；CO(NH2)2；Fe(NO3)2，或Fe(NO3)2
(2)NH4HCO3 =NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO3 =2NH3↑+H2O +CO2↑
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
(3)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H
24.（1）
（2）
、
（3）
、
、
25.（1）取代、消去
（2）HOOCCH=CHCOOH、
（3）（CH3）2COHCOOH CH2=C(CH3)COOH+H2O
26.（1）0.276g（2）13
27
| a的取值范围 | 发生的化学反应的序号 | 残留固体物质的量 | |||
| CuO | Cu | C | |||
| 1 | a≥1 | ① | 0 | 1 | a-1 |
| 2 | 0＜a≤0.5 | ② | 1-2a | 2a | 0 |
| 3 | 0.5＜a＜1 | ①② | 0 | 1 | 0 |