高考化学热点回眸2
1．以
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A 0.1 mol H3O+中含有
个电子 B标准状况下，11.2L臭氧中含有个氧原子
C 2g重氧水(H218O)含有个中子 D 84gNaHC03晶体中含有
个CO32-
2．由短周期元素形成化合物A2B3，A3＋比B2－少一个电子层，且A3＋具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）
A．A2B3是三氧化二铝 B.A3＋和B2－最外层上的电子数相等
C.A是第2周期第IIIA族的元素 D.B是第3周期IVA族的元素
3．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ）
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．N2，H2和NH3的物质分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
4．下列离子方程式正确的是
A 明矾溶液中加放过量的氨水
Al3++4OH－==== AlO2－+2H2O
B 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO－+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO+CO32－
C FeBr2溶液中加入过量的氯水
2Br－+Cl2====Br2+2Cl－
D 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－
5．已知20oC时，CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，
充分搅拌后，所得溶液的质量约为
A．136 g B．120g C．116g D．108g
6．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是
A．XY3晶体一定是离子晶体
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4
C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
D．X和Y一定不属于同一主族
7．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ）
A、一定是金属元素
B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定
8．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是( )
A.该反应属置换反应 B.还原性:I2>Cl2
C.非金属性:I2>Cl2 D.氧化性:KClO3>I2
9．下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－＝NH3↑+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
－O－+CO2+H2O→－OH+HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－＝2Fe3++Br2+4Cl－
10．沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,
放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A、2 CH4(g)+4 O2(g)===2 CO2(g)+4 H2O(l) ； △H＝+890kJ·mol-1
B、CH4(g)+2 O2(g)===CO2(g)+2 H2O(l) ； △H＝+890kJ·mol-1
C、CH4(g)+2 O2(g)===CO2(g)+2 H2O(l) ； △H＝-890kJ·mol-1
D、1/2 CH4(g)+ O2(g)===1/2CO2(g)+ H2O(l) ； △H＝-890kJ·mol-1
11．某主族元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是 （ ）
A．X2＋具有强还原性 B．XCl2溶液呈酸性 C．XO2具有强氧化性 D．该元素是ⅡA族
12．有4种有机物：①
②
③
④CH3-CH=CH-CN，其中
可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
14．酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是
A．与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热
B．与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热
C．与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热
D．与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍
15．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 （ ）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
16．与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫a—H，无a—H的醛在强碱作用下，发生分子间氧化—还原反应生成酸和醇，叫做康尼查罗反应，例如
，则下列化合物中不发生康尼查罗反应的是（ ）
①
②
③
④
A．①② B．①②④ C．③④ D．①②③④
17．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是
A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学
键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为
498kJ·mol—1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为
A．+1638 kJ·mol—1 B．一1638 kJ·mol—1
C．一126 kJ·mol—1 D．十126 kJ·mol—1
19．（12分）某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度。
经查阅有关资料得知：H2S、PH3与硫酸铜溶液反应的化学方程式分别是
H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4 ；19PH3+56CuSO4+44H2O==11H3PO4+56H2SO4+32Cu↓+8Cu3P↓。
相关仪器和药品装置图如下：
A B C D E F G H
请你参与活动并就下列问题发表你的见解：
⑴按气体从左到右的流向选择合理的装置组合是（选填字母序号）：
⑵经小组同学讨论认为乙炔的吸收装置选用F装置最佳。理由是：
⑶为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是 。
⑷若电石样品的质量为m1 g,F吸收乙炔前后的质量差为m2 g，则电石样品中CaC2质量分数ω(CaC2)= 。
20．(12分)(1)如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+)_____________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
(2)在含有A-、Na+、H+、OH-的水溶液中，如果出现下列关系，请将它们在溶液中可能对应的溶质分别填入横线上。
