高考化学最后精选题

高考化学最后精选题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N_A

B．常温常压下，12g C₆₀中含有的碳原子数为N_A

C．在1L 1mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄^＋与Cl^—离子总数为2N_A

D．将标准状况下44.8LNO₂充入一密闭容器中，充分反应后生成N₂O₄的分子数为N_A

2.法国科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子说法不正确的是

A．该粒子不显电性　　　　　　　　  B．该粒子质量数为4

C．在周期表中它与氢元素占有一位置　D．该粒子质量比氢原子大

3．用下列三种装置制备和收集CO₂：

　　　  (1)　　　　　　　　　　　　  (2)　　　　　　　　　　　 (3)

　将收集到的三瓶CO₂置于天平上称量，若三个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果正确的是

　A. (2)最轻，(3)最重　B. (1)(2)(3)一样重　C. (1)最重，(3)最轻　D. (2)最重，(3)最轻

4．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

　　　　　　　　　　　　　

，b和c形成化合物的电子式为　　　　　　　  ，

下列比较正确的是

A. 原子半径a >b >c　　　　　　　　  B. 原子的氧化性a > c > b　　　

C. 最高价氧化物的熔点a > d > b　　　 D. 最高价含氧酸的酸性c > d > a

5．向含有等物质的量的HCl、Al₂(SO₄)₃、NH₄Cl的混合液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量

(不断振荡反应容器)，整个过程中会发生如下四个离子反应：

① Al³⁺ + 3OH^－=== Al(OH)₃↓　 ② Al(OH)₃ + OH^－=== AlO₂^－ + 2H₂O

③ H⁺ + OH^－=== H₂O　　　　　 ④ NH₄⁺ + OH^－=== NH₃·H₂O 反应的先后顺序是

　A. ③④①②　　　 B. ③①④②　　　 C. ③①②④　　　　　 D. ①②③④

6．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．2A(g) + B(g)==2C(g)；△H= a（a＞0）

B．2A(g) + B(g)==2C(g)；△H = a (a＜0)

C．2A + B==2C；△H = a (a＜0)

D．2C==2 A +B；△H = a（a＞0）

7. 氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“··· ”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为

A．　　　　　  B．　　　　　　　　C．　　　　　  　　　　 D．

8．下列分子中所代表的有机物中，肯定不溶于水，且原因是不能与水分子形成氢键的是

　　　 A．C₂H₆O　　　　 B．C₂H₄O₂　　　 　 C．C₆H₅Br　　　 　D．C₃H₇NO₂

9．下列可用氢键来解释的是

A．浓的氢氟酸溶液中存在HF₂^－和H₂F₃^－　　 B．SiH₄沸点比CH₄高

C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D．H₂O比H₂S稳定，前者1000^oC以上才分解，后者300 ^oC分解

10．英国媒体05年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下：有关说法不正确的是

A.三氯生的分子式为C₁₂H₇Cl₃O₂　

B.哥罗芳不存在同分异构体

C.三氯生能与氢氧化钠溶液反应　　　 D.三氯生易溶于水

11．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同位素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．①②③为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子　　　　　　　 D．①②③具有相同的质量数

12．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：

 

　

下列判断正确的是

A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的　　　 B．硼酸是三元酸

C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃BO₃+OH^－===[B(OH)₄]^－

D．硼酸是两性化合物

13．下列各组物质的分类正确的是

A．同位素：¹H、²H^＋、³H^— 　　　　　B．非电解质：Cl₂、NH₃、C₂H₅OH

C．同系物： －OH、CH₃－－OH、CH₃－－CH₂OH 　　

　D．非极性分子：C₆₀、CO₂、CCl₄ 

14．航天科学技术测得，三氧化二碳(C₂O₃)是金星大气层的成分之一。下列有关C₂O₃的说法正确的是

A．C₂O₃和CO₂是同素异形体　　　　　　　　　　 B．C₂O₃和CO燃烧产物都是CO₂

C．C₂O₃和CO都是酸性氧化物　　　　　　　　　 D．C₂O₃和CO₂都是碳酸的酸酐

15．下列各组离子在溶液中能大量共存的,且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是

　A．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、CO₃^2－　　　　　　 B．AlO₂^－、OH^－、Na⁺、K⁺

C．Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　  　 D．NH₄⁺、Fe²⁺、HSO₄^－、OH^－

16．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是　　　

　A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

　B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

　C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

17. 消毒剂是印度洋沿岸防止大规模瘟疫的急需物品，来自全世界的大量消毒剂被紧急运送到灾区，但一些消毒剂是不能同时混用的，据报道，在灾区发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有

A．ClO₃^－、Cl^－、H⁺　B．ClO^－、Cl^－、H⁺　　C．NaClO、NaClO₃　　D．NaClO、NaCl

18．1L1.00mol·L^－1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol·L^－1的盐酸中；再做相反操作：将1L1.25mol·L^－1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·L^－1的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是

　A．2:5　　　　B．1:1　　　C．2:1　　　　D．5:2

19．食品安全是近期的焦点问题。苏丹红是一种工业合成染色剂，但却被滥用作食品的着色剂，严重危害了人们的身体健康。苏丹红1(sudan 1)

的结构简式如下图，有关它的叙述不正确的是

A．可与FeCl₃溶液发生显色反应　　　　　

B．1mol该物质可与1mol Br₂发生取代反应

C．其分子式为C₁₆H₁₂N₂O　　　　　　　　　　D．该物质极易溶于水

20．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：

2A(g)+B(g)　　C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的—。则A的转化率为

A．25%　　　　　 B．40%　　　　　 C．50%　　　　　 D．75%

21．下列反应的离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．醋酸加入氨水：CH₃COOH+NH₃·H₂O　　　CH₃COO^－+NH₄⁺+H₂O

　B．足量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl₂+Fe²⁺+2I^－　 2Cl^－+Fe²⁺+I₂

　C．氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)₂+2CH₃COOH　 Mg²⁺+2CH₃COO^－+2H₂O

　D．硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe³⁺+SCN^－　 [Fe(SCN)]²⁺

22．下列各组离子：

　 (1)I^－、ClO^－、NO₃^－、H⁺　　　　　　　　　　　　　　(2)K⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、OH^－

　 (3)SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、OH^－　　　　　　　　　　 (4)Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－

　 (5)H⁺、K⁺、AlO₂^－、HSO₃^－　　　　　　　　　　　　 (6)Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

在水溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．(1)和(6)　　　　　　　　 B．(3)和(4)　　　　　　　C．(2)和(5)　　　　　　　D．(1)和(4)

23．物质的量浓度相同的下列溶液： ①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③H₂CO₃④(NH₄)₂CO₃

⑤NH₄HCO₃，按[CO₃^2－]由小到大排列顺序是

A．⑤＜④＜③＜②＜①　　　　B．③＜⑤＜②＜④＜①

C．③＜②＜⑤＜④＜①　　　　D．③＜⑤＜④＜②＜①

24．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

A．放电时，Fe是负极，NiO₂是正极　

B．充电时，阴极上的电极反应式为： Fe(OH)₂＋2e^－==Fe＋2OH^－

C．放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

25．2004年10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H₂O₂的叙述中正确的是

A．H₂O₂是二元弱酸，将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是

因为发生了酸碱中和反应

B．H₂O₂分子中含有非极性键，因此H₂O₂是非极性分子

C．H₂O₂的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水

在贮存期间也会逐渐失效

D．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H₂O₂分解，因此人体即使吸收多量的

H₂O₂也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质

二、（本题包括3小题）

26．已知：[Ag(NH₃)₂]⁺+2H⁺==Ag⁺+2NH₄⁺。今有一白色固体，可能由K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH中的2种或3种组成。为确定该白色固体组成，进行了以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液，取少许无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，有白色沉淀生成。

　 (1)按此白色固体肯定含有的物质来分析，有两种可能：

①若肯定含有的物质为2种，它们是______________________________________。

②若肯定含有的物质为3种，它们是______________________________________。

　 (2)若要确定白色固体的组成是①还是②，仍需进行的实验是：_________________。

27．根据下图及描述，回答下列问题：

(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管

里注入一定量的水，静置如图所示。试判断：

A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无

法确定”)　　　。判断理由：　　　　　　　　　 。

(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不

断往下滴，直到全部流入烧瓶。试判断：B装置是

否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)　　　 　　　　　　　　。

判断理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一

盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握

的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实

验验证。

　 ①猜想：这种试剂可能是：_____________________

　 ②实验验证：　_____________________________

28．实验室测定CuSO₄·nH₂O晶体的n值，实验操作步骤如下：

　①称得干燥的容器甲质量为m₁g；

②往容器甲中加入CuSO₄·nH₂O晶体后，称得容器甲与晶体的总质量为m₂g；

③加热容器甲至晶体变白，不再有水蒸气逸出时，立即放入干燥器内冷却至常温，再称量容器甲与固体的总质量；

④重复步骤③至两次称量结果的误差小于0.1g，记录所称得容器甲与无水CuSO₄的总质量为m₃g。

(1)容器甲应选　　　　  (填选项的标号)

　 A．蒸发皿　　　B．烧杯　　　　 C．坩埚　　　　D．试管

(2)步骤④的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验结果，n=　　　　　　　　　　　　　　  (用含m₁、m₂、m₃的代数式表示)。

(4)不能用上述方法测定下列晶体的n值，请简述理由：

 ①FeCl₃·nH₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②FeSO₄·nH₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　 。

三、（本题包括2小题）

29．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：

(1)写出元素符号：A 　　　 ，E 　　　　。

(2)D在周期表中位于第　 周期第　　　　族。

(3)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用A~E字母表示)　　　　　 　　 。

(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，该化合物的名称是　　　　　　　　 。

30．将固体FeC₂O₄·2H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

温度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固体质量/g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.429

根据计算分析推理，完成下列填空：

　 (1)写出25℃~300℃时固体发生变化的化学方程式______________________________，

判断理由是_______________________________________________________。

　 (2)250℃~400℃时发生变化得到的产物是_______________________________________，

物质的量之比为___________________________。

　 (3)500℃时产物的含氧质量分数为_____________________________。

　 (4)写出600℃~900℃时发生变化的化学方程式_____________________________。

四、（本题包括2小题）

31.有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：

　 ⑴若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_____________。

⑵若A有四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_____________。

⑶若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________________________。

32.按下图所示步骤以不饱和烃A为原料合成　　　　　  ：

A(CH₂=CH—CH=CH₂)　　　　　　　　 　　　　B　　　　　　　　 C

　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　 F　　　　　　  G

　　　　 H 　　　　　 I　　　　J[(C₄H₂O₃)_n]　　　　

已知：

①CH₂=CH—CH=CH₂和Br₂按1:1反应，生成CH₂Br—CHBr—CH=CH₂或

CH₂Br—CH=CH—CH₂Br ；

②　　　　　 (不稳定)　　　　 　　　　　；　　　　

③

　　　　　 +　　　　　　　　　　　　　　　　　　 + H₂O

(1)写出结构简式：B　　　　　　　　　　　  ，F　　　　　　　　　　　 。

(2)①~⑨中属于加成反应的有　　　　　　　　　　 (填序号)。

(3)写出②、⑤、⑧步的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 

 

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

⑧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(4)在上述合成路线中，有人提议略去③④⑤⑥，由C直接制H，是否合理　　　　　  ，

　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在上述合成路线中，又有人提议由H直接制　　　　　　 ，是否合理　　　　　  ，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

五、（本题包括3小题）

33．某结晶水合物,含有两种阳离子和一种阴离子,其中所含元素均为短周期元素。为确定其

组成,有同学进行了如下实验：

称取9.06 g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。

①向一份溶液中逐滴加入6mol·L^－1 NaOH溶液,先观察到有白色沉淀产生,而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,继续滴加NaOH,白色沉淀又逐渐消失,最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl₂溶液,可得不溶于稀盐酸的白色沉淀4.66 g。

②取另一份溶液，加入足量6mol· L^－1NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224 mL。然后,往溶液中通入足量CO₂,过滤,将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧,得白色固体0.51 g。

请回答：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　　、　　　　 ；一种阴离子是　　　 。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。

34．有一批PbO和PbO₂的混合物样品，用高锰酸钾法测定其含量。称取该样品加入20.00ml 0.2500mol·L^－1草酸溶液，将PbO₂还原为Pb²⁺,然后用氨水中和溶液，使全部Pb²⁺形成PbC₂O₄沉淀，化学方程式为：

PbO₂ + 4H⁺ + C₂O₄^2－== Pb²⁺ +2H₂O + CO₂↑

Pb²⁺ + H₂C₂O₄ + 2NH₃·H₂O == PbC_­2O_4­↓+ 2NH₄⁺ + 2H₂O

过滤后将滤液酸化,用标准KMnO₄溶液滴定,共用0.04mol·L^－1KMnO₄溶液10.00ml;沉淀溶解于酸中再用同浓度的KMnO₄标准溶液滴定,用去了30.00ml,化学方程式为：

2MnO₄^－ + 5C₂O₄^2－+ 16H⁺ == 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

计算试样中PbO和PbO₂的质量分数(摩尔质量：PbO₂－239g/mol,PbO－223g/mol)

35．a mol 铁和bmol硫磺在隔绝空气条件下加热，使两者充分反应，然后

将反应混合物与足量的稀硫酸溶液在适当的条件下反应，通过计算回答：

　 (1)生成的气体在标准状况下的体积(L)为多少？

　 (2)生成的气体在标准状况下的密度ρ(g/L)的取值范围（用分式表示）是多少？

　 (3)若生成的气体不少于b mol时，则a、b的关系是什么？

　 (4)当a+b=1时，欲使产生的气体的密度为最大值，则a、b的取值范围各为多少？

36．(1)将标准状况下11.2L的NH₃气体溶于100mL水中，得到密度为0.868g·cm^－3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度是多少？

(2)将上述氨水30mL与70mL2mol· L^－1的AlCl₃溶液相混合，生成a克沉淀，则a的数值为多少？

(3)往上述(2)反应后未过滤的浊液中加入VmL5mol· L^－1 的NaOH溶液后。沉淀物的质量仍为a克，则V的取值为多少？　

 

37．已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O==2NaCl+2Be(OH)₂能完全进行，则下列推断中，正确的是

A. BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到残留物可能为BeO

B. Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到残留物可能为BeO

C. Be(OH)₂只能溶于盐酸不能溶于烧碱溶液

D. BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

参考答案

一、选择题

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
B	C	D	D	B	B	D	C	A	D	A	C	D	B	C

16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
C	B	D	D	A	B	B	B	C	C

二、（本题包括3小题）

26．(1)①Al₂(SO₄)₃和过量的KOH　　　　 ②AgNO₃、NH₄Cl和过量的KOH　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 

(2)继续滴加稀硝酸至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，是Al₂(SO₄)₃和过量的KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，是AgNO₃、NH₄Cl和过量的KOH的混合物。

27．(1)不漏气。　由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。　

(2)无法确定。　 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。

(3) ①Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃

　 　②取少量该溶液加入试管中，向其中加入稀盐酸。如果出现白色沉淀，则原溶液是Na₂SiO₃溶液；若产生无色、无味的气体，则原溶液是Na₂CO₃溶液；若产生无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是Na₂SO₃溶液；若无明显现象出现，则说明为Na₂SO₄溶液。(本题为开放题，若有其它推测，且检验方案正确，均给分)

28．(1) C　　　　  (2)保证CuSO₄·nH₂O中的结晶水完全失去

(3)160(m₂^－m₃)/18(m₃^－m₁)

(4)①加热时FeCl₃生成Fe₂O₃ ②加热时FeSO₄生成Fe₂(SO₄)₃

三、（本题包括2小题）

29．(1)H ，Na　 (2)2 ，ⅥA　　　 (3)E＞B＞C＞D＞A　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)NH₄HCO₃ NH₃↑＋ H₂O ＋ CO₂↑　　　  (5)乙二酸(草酸)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

30．(1)FeC₂O₄ ·2H₂OFeC₂O₄+2H₂O↑ 　通过计算可知：加热减少的质量刚好等于

1.000gFeC₂O₄·2H₂O所含结晶水的质量，即可确认反应中失去的是H₂O。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)FeO、CO、CO₂，1：1：1　　　　　　  (3)30%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(4)6Fe₂O₃ 4Fe₃O₄+O₂ ↑

四、（本题包括2小题）

31. ⑴HO－CH₂CHO　 ⑵ CO(NH₂)₂　　 ⑶ C₈H₈O　　　－OH

32. (1) B：BrCH₂—CH=CH—CH₂Br　 F：

(2)①③

(3)②CH₂Br—CH=CH—CH₂Br +2H₂O　　　　HOCH₂—CH=CH—CH₂OH+2HBr

⑤　　　　　　　　　　　　　 + 3NaOH　　　　NaOOC—CH=CH—COONa

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 + NaCl +3H₂O

⑧

n　　　　　  　　　 

(4)不合理，　　　 防止碳碳双键被氧化，保护碳碳双键。

(5)不合理，　　　 防止H分子间发生羧基间脱水生成酸酐，保护羧基。

五、（本题包括3小题） 

33．(1)NH₄⁺；　Al³⁺； SO₄^2－

 (2)NH₄⁺ + OH^－△NH₃↑+ H₂O　n(NH₄⁺) == 0.224 L/22.4L·mol^－1 == 0.01 mol

Ba²⁺ + SO₄^2－== BaSO₄↓　　　　　　 n(SO₄^2－)== 4.66g/233g·mol^－1 == 0.02mol

2Al³⁺　　～　　Al₂O₃

2mol　　　　  102g

n(Al³⁺)　　　  0.51g　　　　　　　　  n(Al³⁺)=0.01mol　　　　　　 

0.01mol×18g·mol^－1 + 0.01mol×27g·mol^－1 + 0.02 mol×96g·mol^－1 == 2.37g

m(H₂O) == 0.5×9.06g −2.37g ==2.16g 　 n(H₂O) ==2.16g/18g·mol^－1 == 0.12mol

故n(NH₄⁺):n(Al³⁺):n(SO₄^2－) :n(H₂O) == 0.01mol:0.01mol:0.02mol:0.12mol == 1:1:2:12

所以结晶水合物的化学式为：NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O　

34．PbO％== 65.1％　　　　　　　　 PbO₂％== 34.9％

35．(1)22.4a　　(2)1/11.2＜ρ＜17/11.2　

(3)a≥b　  (4)1/2≤b＜1；0＜a≤1/2

36．4 mol· L^－1，　3.12克　　V==104mL

37．A

停课后几天化学复习建议 1．　时间：每天必须保证有1—2小时的时间复习化学 2．整理：化学方程式、10张选择题、最近考过的理综卷——圈出问题 3．练习：本张化学卷，4份理综卷，考纲中的题型示例——平均完成 4．看书：浏览课本，着重书中的如无机有机材料、实验——防止死角