解决化学平衡问题的重要思维方法
讨论： 1.在一个一定容积的密闭容器中，发生如下反应：A(气)+B(气) 2C(气)，△H＜0；下列说法正确的是（ ）
Ａ.当反应达到平衡后，若升高温度，容器内压强不变 Ｂ.降低温度，气体的颜色变浅，则Ａ、Ｂ中至少有一种有色气体 Ｃ.在一定温度下，当容器内气体压强不变时，说明反应已达平衡 Ｄ.若向容器内注入少量Ｃ，压强增大但平衡不移动，Ａ的转化率也不变。
小结：
思维方法之一：单一和综合。即要考虑条件对平衡的综合影响，改变条件对平衡是单一的（理想的）还是综合的（实际的）
1、可逆反应：
2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡状态，下列哪些操作不能使平衡发生移动(
)
（A）压强不变，充入少量H2
（B）容器体积不变，充入少量N2
（C）改变容器体积
（D）向平衡体系中充入少量NH3(g)
2、 A、B、C、D四种物质皆易溶于水。在稀溶液中建立了下列化学平衡：
A+2B+H2O
C+D
加水稀释时平衡向 反应方向移动，其理由是：
讨论
2.在一个一定容积的密闭容器中在某温度下发生如下反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
开始时充入容器中的起始物质是
①0.1molCO，0.1molH2O ；②0.1molCO，0.2molH2O；③0.1molCO，0.1molH2O，0.1molCO2；④0.1molCO，0.5molH2O，0.1molH2； ⑤ 0.1molCO，0.1molHCO，0.1molH2 ，0.1molCO2
达到平衡时容器中H2的浓度小到大排列是： 。
结论：
思维方法之二：“先同后变”或称过渡态。进行判断时可设相同的参照标准，再根据题设条件观察变化趋势。
练习
3.有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞，使容器内保持恒压，B容器保持恒容。起始时这两只容器分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2混合气体，并使A和B容积相等，在保持400oC的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3；填写下列空白：
（1）达到平衡时所需时间，A容器比B容器 ，A容器中SO2转化率比B容器 。
（2）达到（1）所述平衡后，若向容器中通人数量不多的氩气，A容器化学平衡向 移动。B容器化学平衡： 。
（3）达到（1）所述平衡后，若向容器中充入等量的原反应气体，A中SO3百分含量 （增大、不变、减小），B中SO3百分含量 （增大、不变、减小）。
讨论:
3、在一个密闭容器中充入2molSO2、1molO2和2molSO3，在一定条件下发生反应：
2SO2+O2 2SO3，则最终生成SO3的物质的量的范围是
。
小结：
思维方法之三：大于零原则（可逆反应中的任何物质的物质的量总大于零）
练习
4.容积反应容器中，要求通过调节体系温度使A（g）+2B（g） 2C（g）达到平衡时保持气体总物质的量为12mol。现向反应容器中通人6.5molA、xmolB和2molC。欲使起始反应向逆反应方向移动，x的取值范围为：
。
5. 在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的浓度为：c（A2）=0.5mol/L, c（B2）=0.1mol/L, c（C）=1.6mol/L,若用a、b、c（均大于零）分别表示A2、B2、C的初始浓度，则：
（1）a、b、c应满足的关系式是： 。
（2）a的取值范围是 。
讨论:
4.一定温度下，两个在容积均为1L的密闭容器A和B中，分别充入1molHI和2molHI，达到平衡时，HI的转化率分别为x%和y%，试比较x和y的大小
小结：
思维方法之四：扩大缩小
练习：
6.一定温度下，在容积不变的密闭容器中，存在着N2O4 2NO2 的平衡体系中，充入NO2或N2O4，则N2O4的转化率如何变化。
7. A和B两个容积完全相同的容器中，A中充有各1g的二氧化硫和氧气，B中充有各2g的二氧化硫和氧气。在同温下，反应达到平衡，设此时A中二氧化硫的转化率为a%，B中二氧化硫的转化率为b%，则其大小关系是（ ）
A.a%＞b% B. a%≥b% C. a%＜b% D. a%≤b%
反馈练习
1．在某条件下，容器中有如下平衡反应： 。
A+4B 2C+D，△H＜0；此时，A 、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。
（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围应是 (用a和d的关系式表示)。
(2)如果要使反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是 （从下面列出的选项中选择）
(A)升高反应温度 (B)增大反应容器之压强 (C)增大反应容器之容积（D）降低反应温度 (E)减小反应容器之压 (F)减小反应容器之容积
2、A、B，C三个S02和02的气体反应体系，其中所含S02和02的物质的量依次为：2和l、2和3、4和6，分别在总体积不变和恒温的条件下进行S02的催化氧化，直至建立平衡。已知A的平衡体系的SO2转化率大于60%，试比较A、B、C三个平衡体系的：
(1)S02的转化率的大小； (2)02消耗率的大小。
3、如图A、B两个容积相等的密闭容器，A能保持恒温恒容。B能保持恒温恒压，现将两个容器进行如下反应(A，B温度相等)：
3A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）
（1）取2molC和1molD放入A中与取6molA和2molB放入A中，达平衡时，C% 大（填前者、后者、一样，下同）
（2）取3molA、2molB放入A中与取2molC、1molD放入A中达到平衡时c（D） 大。
（3）取2molC、1molD及1mol稀有气体放入A中与取2molC、1molD放入B中，达到平衡时D的转化率 大。
（4）取1.5molA、0.5molB、1molC、0.5molD放入容器A与取3molA、1molB放入容器B达到平衡时，D% 大。