普通高等学校招生全国统一化学考试A
(试卷类型：A)
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。考试用时120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 I 127
第一部分 选择题(共67分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1． 闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是
A．O3和O2互为同位素 B．O2比O3稳定
C．等体积O3和O2含有相同质子数 D．O3与O2的相互转化是物理变化
2． 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A．6 B．12 C．26 D．30
3． 下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
4． 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是
A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
5． 利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
6． 等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液
C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液
7． 下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤
8． 下列叙述正确是
A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗
D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好
9． 研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为
A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
11．下列离子方程式正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与Cl2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
13．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
14．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
15．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
| 选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 工业生产硫酸用水吸收SO3 | SO3可与水反应 | I对；Ⅱ对；有 |
| B | Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 | Cl2和SO2都有较好的漂白作用 | I对；Ⅱ错；无 |
| C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的光 | I对；Ⅱ对；无 |
| D | 石墨常用作电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | I对；Ⅱ对；有 |
16．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
17．SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是
A．SO42-的电子式为 
B．S2O82-中没有非极性键
C．S2O82-比SO42- 稳定 D．S2O82-有强氧化性
18．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
第二部分 非选择题(共83分)
三、(本题包括2小题，共24分)
20．(12分)
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜Chenlong
工业CuSO4
CuSO4溶液
CuSO4·5H2O
……CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
21．(12分)
某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。
⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是
。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。
②缓缓开启K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是
。
四、(本题包括2小题，共21分)
22．(13分)
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
 |
⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，反应的化学方程式为 。
⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-
)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。
⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
⑷已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=
Al2O3(s)+
H2O(g)；
△H2=+87.7kJ·mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。
⑸常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是
(填代号)，理由是 。
23．(8分)
水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
（1）Pb(NO3)2溶液中，
2（填“＞”、“＝”、“＜”＝；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是
。
（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na＋除外）有 ，pH＝9时主要反应的离子方程式为 。
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
| 离子 | Pb2＋ | Cu2＋ | Fe3＋ | Mn2＋ | Cl－ |
| 处理前浓度/(mol·L－1) | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
| 处理前浓度/(mol·L－1) | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
（4）如果该脱铅剂（用EH）脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)＋Pb2＋
E2Pb(s)＋2H＋
则脱铅的最合适pH范围为 （填代号）。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
五、(本题包括2小题，共18分)
24．(8分)
环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
| 结构简式 |
|
|
| ||
| 键线式 |
(环己烷) |
(环丁烷) |
|
回答下列问题：
⑴环烷烃与 是同分异构体。
⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 (填名称)。判断依据为 。
⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 (不需注明反应条件)。
⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂 ；现象与结论
。
24．(10分)
纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。
（1）纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维[成分是(C6H10O5)n]，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：
| 纤维素 |
| 纤维素黄原酸钠 |
| 粘胶纤维 |
 |
近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是(C6H10O5)n。工艺流程示意图如下：
①“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是 。
②与“Lyocell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有 （只填非金属元素符号）的废物，并由此增加了生产成本。
③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是
。
（2）“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件均省略）：
 |
其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。
①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式 。
②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为 。
③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是 （填代号）
A．都可发生酯化反应 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化
C．都溶于水 D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与纳反应
E．Ⅲ是乙醇的同系物 F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
④写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式 。
六、(本题包括2小题，共20分)
25．(6分)
地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
⑴方解石的失重百分比为 。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
26．(14分)
钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Com++I-→Co2++I2 (未配平)
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：
［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
通过计算求：
⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
化学参考答案
1．B 2．C 3．D 4．C 5．B
6．A 7．C 8．D 9．C
10．B、C 11．A、C 12．A、C 13．A、 D14．D
15．C、D 16．B 17．D 18．B 19．A、D
Chenlong
20．（1）①溶于水，过滤。
②在此条件下Fe3＋被沉淀并保证Cu2＋不被沉淀。
③小心蒸发浓缩后，冷却结晶。 加热温度不会超过100℃，加热温度改变较缓慢
（2）①CuO对H2O2的分解反应有催化作用。
②盛满水的洗气瓶（或量气瓶）、量筒、导气管。
21．（1）提示：选用仪器：分液漏斗、烧瓶、U型管（或干燥管）、集气瓶等连接。
（2）8NH3＋3Br2＝N2＋6NH4Br（或2NH3＋3Br2＝N2＋6HBr，NH3＋HBr＝NH4Br）
（3）①关闭活塞③，打开活塞①②，从②处导如HCl气体，①处出现白色酸雾时（或①处放湿润蓝色石蕊试纸，试纸变红时），关闭活塞①②。
②产生白烟。B管中恰好充满石蜡油而石蜡油不进入A管。A管中的HCl可能混有空气。
22．（1）2MgCl2＋(2－x)Ca(OH)2＋2mH2O＝2Mg(OH)2－x·Clx·mH2O＋(2－x)CaCl2
（2）除去附着在Mg(OH)2表面的含等杂质MgCl2 的滤液。
（3）“水热处理”、“表面处理”。
（4）①分解时吸收大量的热量。
②Mg(OH)2，等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大
（5）C。A会破坏臭氧层，B中的P元素会造成藻类生物的大量繁殖。
23．＞ Pb2＋＋2Cl－＝PbCl2↓降低了c(Pb2＋)
（2）Pb2＋、Pb(OH)＋ Pb2＋＋2OH－＝Pb(OH)2↓
（3）Fe3＋
（4）B
24．（1）相同碳原子的烯烃
（2）环丙烷 在都使用催化剂的条件下，加成反应的温度最低
（3）
＋HBr
Br
（4）酸性KMnO4溶液 紫色褪去的是丙稀，不褪色的是环丙烷
25．（1）①NMMO ②S 、C ③副产物不会造成环境污染
（2）①(C2H2)n ②2CH2＝CH2＋O2
③ACF
④
＋H2O2
＋H2O
26．（1）44％ （2）77.8%
27．（1）27.94% （2）[Co(NH3)5Cl]Cl2