高三第二学期专题模拟考试化学试题（2）

高三第二学期专题模拟考试化学试题（2）

命制时间：

一、选择题(本题包括9小题4分。每题只有一个选项符合题意)

1、关于氮族元素的叙述正确的是（　　）

A、稳定性：NH₃>PH₃ 　　　　　　 B、酸性：HNO₃<H₃PO₄

C、它们单质的熔沸点依次升高　　D、都有-3、+1、+3、+5价

2常温下，在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，水的离子积是　　　　　　  　　　　　　（　　）

A．1×10^－14　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1×10^－13.　　　　　　　

C．1.32×10^－14　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1.32×10^－15.

3、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源

　“之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是.①制铝锭 ②制易拉罐 ③制

　 电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用

　 氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆　　　　　　  　　　　　　　　　　　（　　）

A．①②④⑤⑥⑦⑧　　　　　  　　　　　　　 B．②⑤⑥⑦⑧　　

C．②④⑤⑥⑦⑧ 　　　　　　　　　　　　　　D．③④⑤⑥⑦⑧

4、下列溶液肯定呈酸性是（　　）

A、含H⁺的溶液　　　　　　　　  B、加酚酞显无色的溶液

C、pH<7的溶液　　　　　　　　  D、c(OH^—)<c(H⁺)的溶液

5、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是　　　　　  　　　（　　）

A．向水中投入一小块金属钠 .　　　　　　　　　　B．将水加热煮沸.

C．向水中通入二氧化碳气体. 　　　　　　　　　　D．向水中加食盐晶体

6、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是　　　　　  （　　）.

A．1×10^－7mol·L^－1　　　　　　 　　　　　　 B．1×10^－12mol·L^－1.

C．1×10^－2mol·L^－1　　　　　　 　　　　　　 D．1×10^－14mol·L^－1.

7、把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2－全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A　Al^3＋　　　　　　　　　　　　　　 B　Al(OH)₃　　

C　AlO₂^－　　　　　　　　　　　　　 D　Al^3＋和Al(OH)₃

8、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺　=  Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O　在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

A．Zn　　　　　　　　　　　　　　　 B．碳棒　　　　

C．MnO₂和NH₄⁺　　　　　　　　　　 D．Zn²⁺和NH₄⁺

9、物质的量浓度相同的强酸和强碱以等体积相互反应后的溶液

A．一定呈中性 　　　　　　　　　 B．一定呈酸性

C．一定呈碱性 　　　　　　　　　 D．酸碱性无法判断

二、选择题(每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意；)

10、在CH₃COOHH⁺+CH₃OO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且可采取的措施是

A、加入NaOH　　　　　　　 B、加入盐酸　　　

C、加入NaAc　　　　　　　  D、加热

11、将两份质量相等的铝粉，分别加入足量的氢氧化钠和足量的稀硫酸溶液中，则它们放出的气体（相同条件下）的体积比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．1∶1　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　B．1∶2　　　　　　　　　

C．1∶3　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．2∶3

12、将10 mL0．1 mol·L^－1氨水与10 mL0．2 mol·L^－1盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

A、c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)　　　B、c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

C、c(NH₄⁺)>C(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　　D、c(H⁺)>c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

13、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V₁mL，仰视读数为V₂mL，俯视读数为V₃mL，若V₃>V₁>V₂，则所使用仪器可能是

A、容量瓶　　　　　　　　　　　　　　　 B、量筒　　　　 

C、碱式滴定管　　　　　　　　　　　　　 D、以上仪器均可

14、在容积为4 L的刚性密闭容器中．进行可逆反应：

X (g) + 2Y(g)2Z(g)并达到平衡在此过程中以

Y的浓度改变表示的反应速率v_(正)、v_(逆)与时间t的关

系如图示，则图中阴影部分的面积表示

　  A、X的浓度的变化　　　　 B、Y的浓度的变化

　  C、Z的浓度的变化　　　　  D、Y的物质的量的减少

15、反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H₂+Cl₂=2HCl的反应速率V可以表示为：v=k(C)^m (C)ⁿ，式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之。

C（mol/L）	C（mol/L）	V(mol/L·S)
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

由此可以推得，m和n的值正确的是

A、m=1  ，n=2　　　　　　　　 B、m=、n=　

C、m=，  n=1　　　　　　　  D、m=1　，n=

16、在密闭容器中发生反应2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃（g），起始时SO₂和O₂分别为20mol 和10mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%，若从SO₃开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的的体积分数前者相同，则起始时SO₃的物质的量，平衡时SO₃的转化率分别为

A、10mol、10%　　　　　 B、20mol、20%　 

C、10mol、40%　　　　　 D、20mol、80%

17、相同温度下，中和10mLpH＝10的氨水，需pH＝2的盐酸mL，若中和10mLpH＝11的氨水，需pH＝1的盐酸mL,则和的关系是

  A．＜　　　　　　　　　  B．＝　　　　

 C．＞　　　　　　　　　　 D．＝0.1　

18、反应NO + O₂ + NO₂ + H₂O → HNO₃(未配平)是一个有多组计量数(即系数)的化学方程式，当O₂有1/3被NO还原时，此反应各物质的化学计量数为　(　　)

　　A、4，9，24，14，28　　　　　　　  B、1，1，1，1，2

C、8，9，12，10，20　　　　　　　  D、任意数均可

(可能用到的相对原子质量Ba 137　S 32　O 16　H 1  C  12　I　127  Cl　35.5)

高三第二学期专题模拟考试（2）

化学试题

　（答卷）

一、选择题

1	2	3	4	5	6	7	8	9
10	11	12	13	14	15	16	17	18

三、填空题（本题包括2小题，共15分）

19、（7分）试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是：__________________________________________________________________________________________________________________________________________（4分）。写出有关的离子方程式___________________　　　　　  （3分）。

20、（8分）某可溶性盐的化学式X_mY_n（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。

（1）若测得溶液的pH为4，则该盐与水反应的离子方程式可能为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）若该盐水溶液的pH为10，则该盐与水反应的离子方程式可能为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

21、有一包固体混合物，可能含有氯化铁、硫酸铜、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：

（1）　  将混合物放入足量水中，得无色溶液

（2）　  在上述溶液中加入足量盐酸，有气泡

（3）　  在上述完全反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，则原混合物中一定有　　　　　 ，一定没有　　　　　　　　　　　 

可能有　　　　　　　　　　　 。

四、实验题(本题包括2小题，共25分)

22、(6分)（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
 A. 是amL　　　　　　　　 B.是（50-a）mL
 C. 一定大于amL　　　　　 D.一定大于（50-a）mL

23、(19分)选择使用图中仪器(含药品)．验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO(N₂和O₂的用量可自由控制)。（每空2分）

已知：①NO+NO₂+2OH^—=2NO₂^— + H₂O，②气体液化温度：NO₂：21℃，NO：—152℃(1)现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。

甲：A→C→F→D→B

　　乙；A→B→C→E

　  丙；A→F→D→B

　  甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO₃反应产生的气体中含有NO(填“能”或“不能”)

　  甲　　　 ，乙　　　 ，丙　　　　 。

　具体说明不能验证的主要原因(若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答)：

　甲方案：　　　　　  ；乙方案：　　　　　  ；丙方案：　　　　　　　  。

　 (2)反应前应先通人足量的N₂，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)确认气体中含有NO的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)如果O₂过量，则装置B中发生反应的离于方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。（3分）

五、计算题（本题包括2小题，共22分）

24、（10分）500molPH=1的稀硫酸和HCl的混合液与50mlBa(OH)₂，充分反应后过滤，得沉淀0.466g，溶液的PH值变为13，求：

①原混合液中的SO₄^2-、Cl^－的物质的量浓度（5分）

 ②Ba(OH)₂溶液的物质的是浓度

25、(12分)将3molA气体与2 molB气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g) + B(g)  2C(g)。达到平衡后测得容器内压强减小了28％，试计算：

(1)　　C的物质的量浓度；(2)A、B的转化率。

参考答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9
A	A	C	D	C	B	C	C	D
10	11	12	13	14	15	16	17	18
AD	A	A	B	AB	D	B	A	C

19、（1）略

（2）NH₄⁺ + OH^- == NH₃ ↑ + OH^-

20、（1） Xⁿ⁺ + n H₂O  X(OH)_n + n H⁺　(2) Y^m- + H₂O  HY^(m-1)- + OH_—

21、碳酸钠；　　氯化铁、硫酸铜、氯化钙；　　　硝酸钠、氯化钾

22、（1）3.2　（2）D

23、（1）能、不能、不能、乙不能是因为NO与NO₂一起被碱液吸收了；丙不能是因为冷凝时NO₂与H₂O反应生成NO；

（2）除去反应容器中的O₂

（3）瓶中出现红棕气体

（4）4NO₂ +　O₂　+  2H₂O == 4H⁺  +　4NO₃^-

24、（1）c (H₂SO₄)==0.04 mol/L　　　 (2)　 c (Ba(OH)₂) == 0.6 mol/L

25、（1）C的物质的量浓度为1.4 mol/L　 （2）A的转化率为93.3%；B的转化率为70.0%