高三第一次调研考试化学试卷
考试时间 120分钟 总分 150分
第（Ⅰ）卷
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cu-64 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共32分）
１．下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
２．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是
| NaCl | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
| 熔点 | 810℃ | 190℃ | －68℃ | 2300℃ |
| 沸点 | 1465℃ | 183℃ | 57℃ | 2500℃ |
A．SiCl4形成的是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体
C．电解NaCl水溶液可制得金属钠 D．不能用电解熔化AlCl3制取单质铝
３．下列叙述中，不正确的是
①原子晶体中只含有极性键 ②金属在常温时都以晶体形式存在
③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键
④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键
A.①④ B.②③ C.①② D.①③
４．已知如下两个热化学方程式：
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；△H==－566kJ／mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1);△H＝－890kJ／mol
由1molCO 和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
５．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
６、某溶液中存在较多的K＋、H＋、I－，下列离子可以在上述溶液中大量共存的是
A．Cl－、NH4＋、Na＋ B．H3O＋、Cl－、NO3－
C．Na＋、HCO3－、SO42－ D．HCOO－、Br－、NH4＋
７．下列四个实验中肯定有错误的是
①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32-
②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物
③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3-
④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓度
A、①② B、①③ C、②③ D、②④
８．下列实验操作正确的是
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶
B．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面
C．用10mL量筒量取6.4mL稀盐酸
D．称取一定量NaOH固体放入量筒中加水溶解
二、选择题（每小题有１－２个正确答案，每题4分，共40分）
9．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是
A．t℃时原溶液是不饱和溶液 B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g
C．t℃时A的溶解度为75 g D．原溶液中A的质量分数为40％
10．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是
A．负极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－
B．电池工作时，正极区pH升高
C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D．电池的总反应为：2H2+O2===2H2O
11．用盐酸、氢氧化钠溶液、氨水中的任意一种试剂，均可被鉴别的一组物质是 A．碳酸钠与氯化钠 B．硫酸铝与硝酸银
C．硝酸铵与氯化镁 D．硫酸亚铁与氯化亚铁
12．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 A．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子
B．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中， H＋数目略大于NA
C．1molCH3＋（碳正离子）中含电子数目为10NA
D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
13．要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列选项中的：①通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ②通过盛有水的洗气瓶 ③通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 ④通过装有灼热氧化铜的玻璃管 ⑤通过装有P2O5的玻璃管 ⑥通过装有碱石灰的干燥管
A．②③① B．②③⑤ C．③⑤ D．⑥
14．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，
理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A．C CO CO2 Na2CO3
B．Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C．Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
D．CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
15．下列离子下方程式不正确的是
A．碳酸钠溶液呈碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH－
B．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4+
D．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
16．常温下用石墨电极，电解1000 mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1 AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是
A．阴极增重1.4 g B．所得溶液 pH<1
C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH>1
17．使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状
况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是
A、b ≥0.3a B、b ≤0.2a C、0.2a ≤b ≤0.3a D、无法确定
18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
高三第一次调研考试
化 学 试 卷
一、二、选择题（共72分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
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| 答案 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
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第（Ⅱ）卷（共78分）
三、本大题共三小题（共 32 分）
19．（10分）回答下列问题：
（1）下列仪器中：①普通漏斗 ②天平 ③蒸馏烧瓶 ④容量瓶 ⑤燃烧匙 ⑥滴定管 ⑦分液漏斗，常用于物质分离的是__________（填编号），其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是______________（填编号）。
（2）实验室有贮存以下物质的方法：A少量白磷贮存在水中；B碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中；C少量金属钠贮存在酒精中；D浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。其中正确的_______________________（填编号）。
（3）下列实验操作错误的是___________
A．检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡进行比较。
B．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。
C．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。
D．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuS04溶液的4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。
E．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。
20.(10分)某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。
(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 。
(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 (用a、b……填写)。
(3) 根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：
| 装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论或解释 |
| B |
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| C | CuO固体 |
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21．（12分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸
②Na+水
③Al+NaOH溶液 ④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H2，他们设计了如下装置图：
请回答下列问题：
⑴写出Na与H2O反应的化学方程式 ；
⑵在点燃H2之前必须先进行 ，方法是
；
⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。
⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。
原实验 改进后实验
在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是
。
四、本大题共三小题（共 28 分）
22．（8分）为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入KIO3。
⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是_______________________________________，若要确认食盐中还含有K＋，方法是 。
⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是 ，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
23．(10分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：
（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①含有丙元素的化合物是 （填X、Y、Z）
②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举工业上含Z成分的气体 。
③X与甲反应的化学方程式 。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式 、 、 。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式
。
24．（10分）
煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：
|
（1）写出下列物质的结构简式：
A______________ ____、H_____________________；
指出A和H的关系____ 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D与新制Cu(OH)2共热 _____________________ ________
E→F ___________________________________________________________
五、本大题共三小题（共 分）
25．（7分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：
CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ ——_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O
现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
①配平第②步中离子方程式。 ②计算工业甲醇的质量分数。
26． （11分）有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三位同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为_____ _____g。
（2）乙取样品②a g 强热，生成的气体不能使澄清石灰变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为___ ____。样品②中氧化铜质量为______ _____g （用含a、b的代数式表示）。
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为________ 。
高三第一次调研考试
化学试卷答案
一、二、选择题（共72分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
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| 答案 | C | C | C | B | B | A | B | C |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | AB | BD | B | BD | D | D | BC | B | C | D |
三、本大题共三小题（共 32 分）
19、（10分）（1）①③⑦ ③（2）AD （3）ABC
20、（10分）(1) 氢气和水蒸气 (2)c d (或d c) a b (或b a) e
(3)
| 装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论或解释 |
| B | 无水硫酸铜 | 固体由白色变成蓝色 | SO2中含有水蒸气 |
| C | 固体由黑色变成红色 | SO2中含有氢气 |
21、（12分）⑴2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
⑵验纯，用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“扑”声，则表明H2纯净。
⑶较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混和气点燃而爆炸。
⑷钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应速度。
四、本大题共三小题（共 28 分）
22、（8分）⑴IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K＋（答取上述反应后溶液进行实验不给分） （4分）
⑵阳极 I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋ 变大 （4分）
23、（10分）⑴①X、Z ②水煤气等
③2Mg+CO2 2MgO+C
(2)①Cl2 Fe
Br2 ②2Fe2++4Br－+3Cl2 2 Fe3++2Br2+6Cl－
24、（10分）（1） CH3OH CH3CH2CH2CH2OH； 同系物
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（2） HOCH2CHO
+2Cu(OH)2 HOCH2COOH+
Cu2O ↓+ 2H2O
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HOCH2CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3
+2H2O
五、本大题共三小题（共 18 分）
25、（7分）⑴1、6、14、2、6、7
⑵由反应②可知，反应①剩余的n(Cr2O72—)＝
n(Fe2＋)＝0.0016 mol
反应①消耗的n(Cr2O72—)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol
则n(CH3OH)＝0.0034 mol
w(CH3OH)＝
×100％＝90.7%
26、（11分）
(1)6
(2)C 20/23(a-b)
(3)C/28≤n≤C/22