高三第一次模拟考试化学试题
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共110分．考试时间90分钟．
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 C 12 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案）
1．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果观察到红色沉淀，说明病人尿液中含有（ ）
A．食醋 B．白酒
C．食盐 D．葡萄糖
2．下列试纸使用时，不宜用水湿润的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸 B．红色石蕊试纸
C．pH试纸 D．淀粉碘化钾试纸
3．
通入下列各种溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）
A．
溶液 B．石灰水
C．饱和
溶液 D．
溶液
4．某化合物可用化学式
·
（m、n均为常数）表示，则元素R的化合价为（ ）
A．＋4 B．＋（m＋2）
C．＋（2m＋2） D．＋（4＋m-2n）
5．下列物质中不含离子键的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①④⑥ B．②③⑤
C．④⑤ D．②⑥
6．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，饮用时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（ ）
A．氯化钠 B．固体硝酸铵
C．固体氢氧化钠 D．生石灰
7．下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（ ）
A．C B．
C．
D．
8．欲鉴别物质的量浓度都为0．1 mol·
的KCl、
、·
和四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是（ ）
A．用pH试纸鉴别
B．分别用闻气味和pH试纸鉴别
C．分别用
和NaOH溶液鉴别
D．用溶液鉴别
9．下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热分解
C．0.1 mol·氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1 mol·氯化铵溶液的pH约为5
10．设
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．100 mL 1 mol·的醋酸溶液中含有0.1 个醋酸分子
B．1.8 g中含有个质子
C．5.6 g Fe与足量的
反应，共失0.2 个电子
D．3.2 g的
和
都含有0.2 个氧原子
二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）
11．等物质的量
与
混合配制的稀溶液，pH为4.7，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．
＜
B．
＞
C．＝
D．＋＝
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：
B．稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：
C．铜和稀
反应：
D．氯化钙溶液中通入气体：
13．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成
型离子化合物的是（ ）
A．6和8 B．11和8
C．11和16 D．12和17
14．有
和
两种简单离子（X、Y为短周期元素），已知
比
多2个电子层，下列关系或说法正确的是（ ）
①X只能是第三周期元素 ②a-b＋n＋m等于10或者等于16 ③b不大于4 ④Y不可能是第二周期元素
A．①② B．②④
C．②③ D．③④
15．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A．1∶9 B．9∶1
C．1∶11 D．11∶1
16．在某未知溶液中加入晶体后，测得︰接近
1︰1，对某未知溶液的判断正确的是（ ）
①可能是强酸溶液
②可能是KOH溶液
③可能是强酸强碱盐溶液
④可能是醋酸溶液
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
17．A、B两固体的溶解度都随温度升高而增大．现将80℃时A和B的饱和溶液各100 g降温到20℃，A晶体析出的量比B晶体析出的量多（均不含结晶水），下列说法正确的是（ ）
A．80℃时A的溶解度一定大于B的溶解度
B．20℃时A的溶解度一定小于B的溶解度
C．在20℃～80℃温度范围内，A和B的溶解度曲线一定相交
D．在20℃～80℃温度范围内，温度对A溶解度影响一定比B大
18．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，上述判断正确的是（ ）
①正极电极反应可能是
②负极电极反应可能是
③负极的反应主要是
（葡萄糖）生成或
④正极的反应主要是生成或
A．①② B．①③
C．②④ D．②③
19．中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗菌作用，其结构为
，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．能与浓溴水发生取代反应
B．能与浓溴水发生加成反应
C．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应
20．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称，工业上常用硫酸分解钛铁矿（
）的方法制取
，再由制金属钛，主要反应有（ ）
①
②
③
④
⑤
下列叙述错误的是（ ）
A．反应①是非氧化还原反应
B．反应②是水解反应
C．反应④中是氧化剂
D．反应⑤是置换反应
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、填空题（共34分）
21．（15分）请按要求回答下列问题：
（1）请分别指出中学所学常见的强酸和强碱（各不少于3种）
强酸：________________________________________________．
强碱：________________________________________________．
（2）请指出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有________（不少于3种）；属于化合物的有________________________（不少于4种）．
（3）认识物质化学性质的方法一般可以利用酸、碱、盐氧化物之间的反应规律，氧化还原反应的概念，物质的结构，元素周期律等，以
为例．
A．依据酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律分析具有的化学性质（要求写出有关化学方程式）
①能与碱反应：
，
②________________________________________________，
③________________________________________________，
④________________________________________________．
B．依据氧化还原反应的概念分析具有的化学性质（写化学方程式）
①________________________________________________，
②________________________________________________．
（4）请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：
①，
，
，，，，
，
共性________________；举例________________．
②NaOH，
，CaO，Na，Fe，，
，
共性________________；举例________________．
③Al，
，
，
，
，NaHS，
共性________________；举例________________．
22．（6分）（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液呈________（填“酸性”“碱性”“中性”），其原因用离子方程式表示是_____________．
（2）已知
溶液为中性，又知加入溶液中有气体放出，试推断溶液的pH________7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的三种盐溶液：
A． B．
C．
按pH由大到小的顺序排列________（填序号）．
23．（5分）如下图所示，在250 mL的锥形瓶中，充满某种无色、有刺激性气味的气体，分液漏斗中装有NaOH溶液，导管的A端通大气、B端捆有一小气球．在标准状况下实验：开启分液漏斗活塞，滴加NaOH溶液，气球逐渐胀大，当滴加NaOH溶液共10 mL时，恰好反应完全，且锥形瓶中的溶液恰好呈中性．则原锥形瓶中装有的气体是（填名称）_____________；气球逐渐胀大的原因是_____________，分液漏斗中的NaOH溶液物质的量浓度不超过_____________（保留2位小数）．
24．（8分）某化学反应2A（l）
B（l）＋D（l）在四种不同情况下进行，B、D的起始浓度为零，反应物A的浓度（mol·）随时间（min）变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10～20 min时间内A的平均速率为________mol/（L·min）
（2）在实验2中，A的初始浓度
＝________mol·；反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________，理由是________．
（3）由起始到平衡时，设实验3中A的平均反应速率为
，实验1中A的平均反应速率为
，则________
填“＞”、“＝”或“＜”
且
________1.0 mol·填“＞”、“＝”或“＜”
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是________反应（填“吸热”“放热”）理由是________________________________________________________________________．
四、（20分）
25．现有分子式均为
的A、B两种有机物，光谱测定显示A的分子结构中不含甲基，B分子结构中含有1个甲基；A、B分子结构中都含有苯环．
（1）有机物A是天然蛋白质的水解产物，一定条件下，两个A分子发生缩合反应生成M；A分子间还可以通过缩聚反应得到N．
①请将A、M和N的结构简式填入相应的方框中．
②已知氨基酸在水中存在如下平衡：
现有A的水溶液，若向其中加入盐酸，则平衡向________方向移动；有机物________（结构式）的浓度增大．向A中加入NaOH溶液，则平衡向________方向移动；有机物________（结构式）的浓度增大．
（2）化合物B是硝基苯的同系物，写出化合物B所有可能的结构简式：_______________．
五、（6分）
26．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，然后向其通入一定量的气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol·的HCl溶液，产生的气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：
（1）A溶液中的溶质为（化学式）________，其物质的量之比是________．
（2）通入气体体积（标准状况）________．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度________．
参考答案
一、1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．B 7．B 8．A 9．D 10．D
二、11．D 12．C 13．D 14．C 15．A 16．D 17．D 18．B 19．D 20．C
三、21．（15分）（1）盐酸、硫酸、硝酸（1分）
NaOH、KOH、 （1分）
（2）、
、 （1分）
浓、、HClO、
（1分）
（3）A．②能与反应：
（1分）
③能与反应：
（1分）
④能与CaO反应：
（1分）
B．①具有还原性：能与反应 
（1分）
②具有氧化性：能与反应 
（1分）
（4）①都与碱反应（1分） 
· （1分）
②都与酸反应（1分） 
（1分）
③既能与强酸也能与强碱反应（1分） 
（1分）
22．（6分）（1）碱性（1分） 
（2分）
（2）大于（1分） A＞B＞C（2分）
23．（5分）氯化氢（1分） 锥形瓶中的HCl气体与NaOH溶液反应，HCl物质的量减少，使瓶内压强小于瓶外空气压强，空气被压入气球中而胀大（2分）
1.12 mol· （2分）
24．（8分）（1）0.013（1分）
（2）1.0（1分）使用催化剂（1分） 实验1与实验2温度相同，达到平衡时，状态相同，但达到平衡所需时间实验2短（1分）
（3）＞ （1分） ＝（1分）
（4）吸热（1分） 起始时，实验1和实验2中A的浓度相同，平衡时，实验1中A的浓度为0.5 mol·，实验4中A的浓度为0.2 mol·，实验4的温度高于实验1的温度，说明温度升高时，平衡向右移动（1分）
四、25．（20分）（1）①N：
A：
M：
②右
左
（2）
五、26．（6分）（1）NaOH、 （1分） 1∶1（1分）
（2）56 mL （2分）
（3）0.075 mol· （2分）