高三第一次月考化学试题
可能用到的原子量：H:1; C:12; N:14; O:16; Na:23;
Mg:24; Al:27; S:32; K:39; Cl:35.5; I:127
第I卷
第一题：（单项选择题,每题3分，共60分）
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是（ ）
A．用酒精代替汽油作汽车燃料
B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源
C．在农村提倡利用沼气作生活燃料
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
2． 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
N＋
He→
O＋
H，下列叙述正确的是（ ）
A．O原子核内有9个质子
B．H原子核内有1个中子
C．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
D． O2和O3互为同位素
3．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）
A．HCl B．Ca(HCO3)2 C．CuCl2 D．K2SO4
4、KNO3的溶解度在100℃时为247g,在20℃时为31g，如果一含有25g水的饱和KNO3溶液从100℃冷却到20℃，则析出固体的质量是（ ）
A.54g B.216g C.108g D.31g
5．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．2︰3 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰1
6．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-
B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+
D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-
7、下列反应的离子方程式正确的是
A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl－
B.石灰石和盐酸反应：CO
+2H+====CO2↑+H2O
C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++OH－====H2O
D.碘化钾和适量溴水反应：2I－+Br2====I2+2Br－
8、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平（使用游码）称量时，药品与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液态溶质时，开始时平视度数，结束时俯视度数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定溶时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又加少量水，重新达到刻度线
A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
9、分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A.2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；
△H=a（a＞0）
B.2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；
△H=a（a＜0）
C.2A + B=2 C；△H=a（a＜0）
D.2 C=2 A +B；△H=a（a＞0）
10、NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A.9g水所含电子数为 5NA
B.常温常压下1 mol NO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3－离子
C.标准状况下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA个硫酸分子
D．lmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个
11．将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（ ）
A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol
12、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（ ）
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①③④⑥
13、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（ ）（气体体积在标准状况下测定）
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
14、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A ①②③④⑤ B ④③①②⑤
C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
15．下列有关反应叙述正确的是：
A、1mol过氧化钠与足量的水反应时共转移1mol电子，
B、1mol亚硫酸钠与足量的浓硫酸反应时共转移2mol电子
C、1mol溴化碘（IBr）与足量的氢氧化钠反应时共转移2mol电子
D、1mol氯酸钾与足量的浓盐酸反应生成氯气时共转移6mol电子
16．在标准状况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6g。若装满N2，则重66g。那么，此容器的容积为（ ）
A．4.48L B．11.2L C．22.4L D．44.8L
17． VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 （ ）
A．1.25a/9V mol/L B．125a/18V mol/L
C．125a/36V mol/L D．125a/54V mol/L
18．已知M2O
离子可与R2-离子作用，R2-被氧化为R单质，M2O的还原产物中，M为+3价；又知
=0.3mol·L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol·L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（ ）
A．4 B．5 C. 6 D．7
19．下列有关氯元素单质及化合物的性质说法正确的是（ ）
A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物
B．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物
C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
20．将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是（ ）
A．n=l B．l＜n＜2 C．2≤n＜4 D．n≥4
第II卷（共50分）
21．（7分）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸 mL。
（2）准确量取一定体积98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： .
①500mL量筒 ②烧杯③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
（3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：
22. （9分）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3－、HCO3－、SO42－现做以下实验：
（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
（3）将（2）中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有： 。
溶液中肯定不存在的离子有： 。
溶液中还不可能确定是否存在的离子有： 。
23、（12分）下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物,框内字母是有关反应物或生成物的代号, L是一种难溶于酸的白色沉淀.推断并回答问题:（芒硝化学式：Na2SO4·10H2O）
(1)A是: _______; B是: ________。（填化学式）
(2)写出下列化学反应方程式:
E ＋ X: _______________________________
C ＋ X: _______________________________
(3) 写出下列离子反应方程式:
E ＋ H2O:
C ＋ D ＋ H2O:
24. （12）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是 ______，操作方法为______。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___，C____，D____。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_______________ (用含w、m1、m2的代数式表示)
25.(10分)少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2将试样中I－氧化成IO3－；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO3－还原为I2；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。
通过上述步骤可测得碘化物中I－的含量。
要求：
⑴写出步骤①②中发生反应的离子方程式：
① ② ____
⑵若样品中有1mol I－，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是________________mol
⑶若在测定时，准确取含KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/L Na2S2O3 20.06mL，试计算试液中KI的含量 ______________________（g/L）。
化学第一次月考化学试题答案
1D 2C 3B 4A 5B 6C 7D 8A
9 B 10A 11C 12B 13C 14C 15A 16A 17C
18D 19B 20C
21.（1）100mL
（2）②④⑥⑧
（3）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。
22. (1) SO42-、Fe3+ (2) Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3- (3) Cl-、NO3- K+
23. （1）NaCl；S
（2）2Na+O2=Na2O2
2Na2SO3 +O2=2Na2SO4
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
SO32－+Cl2+H2O == SO42－+2Cl－+2H+
24.⑴赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 关闭b，打开a，缓缓通入空气
⑵碱石灰 无水CaCl2(或P2O5等) 碱石灰
⑶偏低 无影响 偏低
⑷ 42m2/11w
25.⑴
①3Br2+I－+3H2O＝IO3－+6Br—+6H+
②6H++IO3－+5I－=3I2+3H2O
⑵6mol
⑶2.22g/L
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