《氧化还原反应》专项练习

《氧化还原反应》专项练习

一、选择题

1、下列叙述中，正确的是(　　)

A、含金属元素的离子一定是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2、下列反应中水作为还原剂的是（　　）

A、Cl₂ + H₂O = HCl + HClO　　　　B、2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂›

C、2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂› 　　　　D、2Na + 4H₂O = 2NaOH + H₂›

3、下列变化不属于氧化还原变化的是（　　）

A、AgI的见光分解　　　　　 B、将Cl₂通入到石灰水中

C、NO₂转化为N₂O₄　　　　  D、将H₂S通入到稀硝酸溶液中

4、为了治理废水中Cr₂O₇^2-的污染，常先加入试剂使之变为Cr³⁺，该试剂为（　　）

A、NaOH溶液　　B、FeCl₃溶液　　C、明矾　　 D、Na₂SO₃和H₂SO₄

5、已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为：W₂>Z₂>X₂>Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（　　）

A、2W^- + Z₂ = 2Z^- +W₂　 　　　　B、2X^- + Z₂ = 2Z^- + X₂

C、2Y^- + W₂ = 2W^- + Y₂　　　　  D、2Z^- + X₂ = 2X^- + Z₂

6、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是（　　）

A、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^- 　　　　　　 B、I^-、H⁺、Na⁺、NO₃^-

C、Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-　　 　　　　　 D、Cu²⁺、Al³⁺、Br ^-、Na⁺

7、用Na₂SO₃还原MnO₄^-，如果还原含有2.4×10^-3molMnO₄^-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa₂SO₃溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（　　）

A、+1　　 B、+2　　 C、+4　　 D、+5

8、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH₃和Cl₂，恰好反应完全，若反应生成物中只有N₂和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（　）

A、5：7　　 B、7：5　　 C、7：11　　 D、11：7

9、离子M₂O₇^X-与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM₂O₇^X- +bS^2- +cH⁺==dM³⁺ +eSœ +fH₂O,若b=3，d=2，则M₂O₇^X-中M的化合价为（　　）

A、+4　　 B、+5　　 C、+6　　 D、+7

10、对反应H^-+NH₃==H₂+NH₂^-的不正确说法（　　）

A、是置换反应　　　　 B、H^-是还原剂

C、NH₃是氧化剂　　　 D、氧化产物和还原产物都是H₂

11、制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，向盛有FeCl₃溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（　　）

A、烧杯中有铜无铁　　　　　 B、烧杯中有铁无铜

C、烧杯中铁、铜都有　　　　 D、烧杯中铁、铜都无

12、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是　　　 （　  ）

A、2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂+2S↓+6H₂O

B、4FeS+18H₂SO₄=2Fe₂（SO4）₃+9SO₂+7S↓+18H₂O

C、　FeS+16H₂SO₄=3Fe₂（SO4）₃+6SO₂+7S↓+16H₂O

D、FeS+18H₂SO₄=4Fe₂（SO4）₃+3SO₂+11S↓+18H₂O

2、已知锌与某浓度的稀硝酸反应，锌与硝酸恰好完全反应时，物质的量之为5:12，则还原产物为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　 ）

　 A、N₂O　　　　　　B、NO　 　　　C、NH₄NO₃　 　　　 D、N₂

15、赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu₂S+2Cu₂O→6Cu+SO₂›，对于该反应的下列说法中正确的是(　　)　

A、该反应中的氧化剂只有Cu₂O　

B、Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂　

C、Cu既是氧化产物又是还原产物　

D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6

二、填空题

30、臭氧(O₃)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O₂更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是　　　　　  　　　　 ，反应中氧化产物是　 　　 ，还原产物是　 　　　.

1、（ ）KMnO₄+（　）HBr=（　）Br₂+（　）MnBr₂+（　）KBr+（　）H₂O,其中还原剂是___若消耗0、1mol氧化剂,则被氧化的还原剂是____mol.

2、（　）NH₄NO₃=（　）HNO₃+（　）N₂+（　）H₂O,反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_____.

3、（　）KClO₃+（　）HCl=（　）KCl+（　）Cl₂↑+（　）H₂O,该反应中被氧化的HCl占参加反应的HCl的_____.

4、（　）K₂CrO₇+（　）H₂SO₄+（　）C=（　）Cr₂（SO₄）₃+（ ）K₂SO₄+（　）CO₂↑+（　）H₂O,若生成1molCO₂,则有____molCr原子被______.

6．氧化亚铜（Cu₂O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu²⁺。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。

（1）写出配平的化学反应方程式。

①Cu­₂O与Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄反应为____________________________。

②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。

（2）Cu₂O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。

（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L^-1KMnO₄的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。

三、平下列化学方程式：

1、（　）Fe（OH）₃ +（　 ）NaOH +（　）Cl₂=（　）Na₂FeO₄+（　 ）NaCl+（　）H₂O

2、（　）K₂MnF₆+（　）SbF₅=（　）F₂+（　）KSbF₆+（　）MnF₃

3、（  ）H₂C₂O₄+（　）KMnO₄+（　）H₂SO₄=（　）CO₂+（　）K₂SO₄+（　）MnSO₄+（　）H₂O

4、（　）BrO₃^-+（　）Br^-+（　）H⁺=（　）Br₂+（　）H₂O

5、（　）Fe（NO₃）₃+（　）NaOH+（　）Cl₂=（　）Na₂FeO₄+（　）NaNO₃+（ ）NaCl+（　）H₂O

6、（　）NaIO₃+（　）NaHSO₃=（　）NaHSO₄+（　）NaSO₄+（　）I₂+（　）H₂O

7、（　）ClO^-+（　）H₂O₂=（　）Cl^-+（　）O₂↑+（　）H₂O

8、（　）P₄+（　）HNO₃=（　）H₃PO₄+（　）NO₂↑+（　）H₂O

9、（　）H₂O₂+（　）Cr₂（SO₄）₃+（　）_____=（　）K₂SO₄+（　）K₂CrO₄+（　）H₂O

10、已知1molCuSCN在下列反应中失去7mol电子，配平：

（　）CuSCN+（　）KMnO₄+（　）H₂SO₄=（　）HCN+（　）CuSO₄+（　）MnSO₄+

（　）K₂SO₄+（　）H₂O