分子结构与晶体结构

专题八　分子结构与晶体结构

★双基知识

1．  几个基概念

化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用

共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用

离子键：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键

极性键：由不同元素的原子所形成的共价键

非极性键：由相同元素的原子所形成的共价键

金属键：金属阳离子与自由电子之间较强烈的作用叫金属键。

氢键：

范德华力（分子间作用力）

极性分子　　　　　　　　　　　　　　　　　　  非极性分子

离子晶体　　　　　　　　　　  　　　　　　　　分子晶体

原子晶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　  金属晶体

2．常见几种晶体的结构分析（点、线、面、体）

（1）氯化钠晶体　　　　　　　　　　　　　　  （2）氯化铯晶体

（3）二氧化碳晶体　　　　　　　　　　　　　  （4）白磷分子的结构

（5）C_n的结构　　　　　　　　　　　　　　　  （6）金刚石晶体

（7）二氧化硅晶体　　　　　  　　　　　　　　（8） 石墨晶体

★巧思巧解

1．离子键、共价键、金属键的比较

	离子键	共价键		金属键
		极性共价键	非极性共健
成键元素	活泼的金属元素 活泼的非金属元素	一般是不同的非金属元素之间	一般是同种非金属元素之间	同种金属元素
成健粒子	阴、阳离子	原子	原子	金属阳离子和自由电子
粒子间相互作用	静电作用	共用电子对	共用电子对	静电作用
电子式举例

2．四种晶体的比较

晶体类型	离子晶体	原子晶体	分子晶体	金属晶体
存在粒子
粒子间作用
熔、沸点
硬度
溶解性
导电性
实例

3．晶体熔、沸点比较

（1）异类晶体：原子晶体（离子晶体）分别大于分子晶体

一般地，原子晶体>离子晶体>分子晶体

（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用力大，则熔、沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，离子键越强，则熔、沸点越高。

②分子晶体：对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高。

　在同分异构体中，一般地，支链越多，熔、沸点越低。

③原子晶体：原子半径越小，键长越短、键能越大，则熔、沸点越高

④金属晶体：金属阳离子半径越小，离子所带的电荷越多，则金属键越强，金属熔、沸点越高

★例题精析

[例1]：下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是：（　 ）

A．可以溶于水　　　　　　　　　　　　 B.具有较高的熔点

C．水溶液能导电　　　　　　　　　　　 D.熔融状态能导电

[例2]：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是：

　　　 A．LiI　　　　　 B. NaBr　　　　　 C. KCl　　　　  D. CsF

[例3]：食盐晶体如右下图所示。在晶体中●表示Na⁺，○表示Cl^－，已知食盐的密度为ρg/cm³，NaCl的摩尔质量为M g/mol，阿佛加得罗常数为N，则在食盐晶体是Na⁺离子和Cl^－离子的间距大约是：

A．　　　　  B.　　　　　

C. 　　　　　 D.

[例4]：根据石墨晶体结构示意图及提供的数据计算（保留三位有效数值）。有关公式、数据见框图。⑴12 g石墨中，正六边形的数目有多少？

　　　　⑵求石墨密度。

　　　　⑶求12克石墨的体积。

例1．D　 例2 A

例3 分析：品胞中有4个NaCl ，ρ== 　　选B

例4、(1)每个六边形平均含碳6×1/3=2，正六边形个数为×6.02×10²³÷2=3.01×10²³(个)

(2)每个六棱柱平均含碳原子 6×2×1/6 = 2(个)

ρ==2.28(g/cm³)

(3)12g石墨的体积为12÷2.28=5.26 (cm³)