高考化学考前重点热点题型练习
高考重要考点一：有关阿伏加德罗常数的计算
1、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ D ）
（A）9g重水所含有的电子数为5NA
（B）1molMgCl2中含有离子数为NA
（C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
（D）1molC10H22分子中共价键总数为31NA
2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ BC ）
（A）17g OH—含有9×6.02×1023个电子
（B）标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L
（C）106g碳酸钠固体中含有6.02×1023个阴离子
（D）标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
3、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ BC ）
（A）1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个
（B）1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个
（C）25℃时，1g水中约含有6.02×1013个OH—
（D）1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个Si－O键
4、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ A ）
（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个
（B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—
（C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子
（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为
高考重要考点二：氧化还原反应（包括氧化还原反应的基本概念；氧化性还原性强弱的判断；
根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的
方向和数目）
5、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ C ）
（A）②④⑥ （B）①③④ （C）①③⑤⑥ （D）②⑤
6、已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是（ CD）
（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2++I2=2Fe3++2I—
7、某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ C ）
（A）F2 （B）过量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl2
8、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ B ）
（A）+6 （B）+3 （C）+2 （D）0
9、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ B ）
（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO2
高考重要考点三：热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算
10、相同状况下：H2（g）+
O2（g）＝H2O（g） △H= －Q1KJ/mol；
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= －Q2KJ/mol；
则Q1和Q2的关系为（ C ）
（A）Q1＞Q2 （B）Q1＝Q2 （C）2Q1＜Q2 （D）Q1＝Q2
11、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：
4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q1 KJ/mol
4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q2 KJ/mol
Q1和Q2的关系为（ A ）
（A）Q1＞Q2 （B）Q1＝Q2 （C）Q1＜Q2 （D）无法确定
12、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则反应的热化学方程式为（ B ）
（A）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= －142.9KJ/mol
（B）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= －571.6KJ/mol
（C）2H2+O2＝2H2O △H= －571.6KJ/mol
（D）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= +571.6KJ/mol
高考重要考点四：离子方程式的书写及正误判断
13、下列反应的离子方程式正确的是（ B ）
（A）碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
（B）澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH— =H2O
（C）铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
（D）碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O
14、下列反应的离子方程式正确的是（ D ）
（A）金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
（B）在漂白粉溶液中通入过量SO2 ：ClO—+SO2+H2O=HSO3—+HClO
15、下列离子方程式错误的是
（A）将少量SO2气体通入NaClO溶液中
SO2＋2ClO－＋H2O==SO
＋2HClO
（B）在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7
2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O
（C）小苏打溶液和甲酸混合
HCO
＋HCOOH ＝ HCOO－＋CO2↑＋H2O
（D）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO==CaCO3↓＋H2O
高考重要考点五：判断溶液中的离子能否大量共存
16、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ C ）
（A）K+、Mg2+、NO3—、SO42— （B）K+、Na+、Cl—、HCO3—
（C）K+、Na+、AlO2—、SO42— （D）K+、NH4+、Cl—、CO32—
17、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ D ）
（A）Fe3+、H+、SO42—、ClO— （B）Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—
（C）Al3+、Na+、SO42—、CO32— （D）K+ 、H+、Cl—、MnO4—
高考重要考点六：元素周期律 物质结构（包括①原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；②质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系；③元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；④微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）；⑤化学键类型和晶体类型的判断；⑥电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式）。
18、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ A ）
（A）a=b+m+n （B）a=b－m+n （C）a=b+m－n （D）a=b－m－n
19、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是（ BD）
（A）其原子核内中子数和质子数都是112
（B）其原子核内中子数为165，核外电子数为112
（C）其原子质量是12C原子质量的277倍
（D）其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
20、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是（ A ）
（A）不能由此确定该元素的原子量
（B）这种元素的原子量为（m+n）
（C）若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n）w g
（D）核内中子的总质量小于质子的总质量
21、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ D ）
（A）1 （B）3 （C）5 （D）6
22、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ CD ）
（A）X的原子序数比Y的小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大
（C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小
23、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ A ）
（A）Z X Y W （B）W X Y Z （C）X Y Z W （D）Z Y X W
24、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是（ AD）
（A）碘和干冰的升华 （B）二氧化硅和生石灰的熔化
（C）氯化钠和铁的熔化 （D）苯和已烷的蒸发
25、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ B ）
（A）SO2和SiO2 （B）CO2和H2O （C）NaCl和HCl （D）CCl4和KCl
26、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ A ）
（A）光气（COCl2） （B）六氟化硫 （C）二氟化氙 （D）三氟化硼
高考重要考点七：溶解度的基本知识；有关饱和溶液溶解度的计算
27、在质量为200克的饱和石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（ BD）
（A）石灰水下部有白色固体7.40克
（B）石灰水下部白色固体质量大于7.40克
（C）石灰水的浓度和质量均不会变化
（D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化
28、t℃时某盐饱和溶液的浓度为26.8%，取一定量的此饱和溶液，向其中加入w克无
水盐。在t℃时，析出m克含结晶水的该盐的晶体，则从饱和溶液中析出的溶质的质量为（ D ）
（A）m×26.8% （B）m－w
（C）（w+ m）×26.8% （D）（m－w）×26.8%
29、在一定温度下，物质M的溶解度为A克。向（100+A）克物质M的饱和溶液中加入A克M，析出带一定结晶水的晶体B克，现取出B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（ A ）
（A）100克 （B）大于100克
（C）小于100克 （D）（100+A）克
30、t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝
酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体，下列说法错误的是（ D ）
（A）t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体
（B）t℃时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液
（C）t℃时，硝酸钾的溶解度为20克
（D）t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%
31、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 溶解度（g） | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | 138.0 |
现有60℃时硝酸钾的饱和溶液105克，要得到39.2克晶体，应将溶液冷却到 ℃。（答案为20）
32、在某温度下，向25%的硫酸镁饱和溶液中加入1克无水硫酸镁，可析出3.15克MgSO4·nH2O，则n值为 。（答案为7）
高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡（包括以下重要考点①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算。）
33、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是（ CD ）
（A）V(N2)=V(NH3)（B）3V(H2)=2V(NH3)（C）V(NH3)=
V(H2)（D）V(H2)=3V(N2)
34、可逆反应:2NO2
2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ A ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（A）①④⑥ （B）②③⑤ （C）①③④ （D）①②③④⑤⑥
35、将2molSO2,
1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g)
2 SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ A ）
（A）保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)
（B）保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)
（C）保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)
（D）保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)
36、在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始物质的量均为2mol；（Ⅱ）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是（ AD ）
（A）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
（B）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
（C）达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vD
（D）达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2
37、右图表示可逆反应A(g)+B(g)
nC(g) ΔH<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是（ BC ）
（A）a表示有催化剂，而b无催化剂
（B）若其他条件相同，a比b的温度高
（C）若其他条件相同，a比b的压强大，n>2
（D）反应由逆反应方向开始
38、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ A ）
A.只能为2 B.只能为3
C.可能是2，也可能是3 D.无法确定
39、在10℃和200KPa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
| 压强/ Pa | 200KPa | 500KPa | 1000KPa |
| D的浓度/mol·L-1 | 0.085 | 0.20 | 0.44 |
根据表中数据，回答下列问题：
（1）压强从200KPa增大到500KPa时，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”)，其理由是 。
（2）压强从500KPa增加到1000KPa，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是 。平衡之所以向该方向移动，这是由于 。
答案：（1）平衡向逆反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数（
），小于压强增大的倍数（
），平衡之所以向该方向移动，是由于压强的增大，产物之一可能转化为固体或液体物质。
（2）平衡向正反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数（
），小于压强增大的倍数（
）
高考重要考点九：弱电解质的电离平衡
40、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（ AC ）
（A）整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸
（B）反应所需时间：醋酸>盐酸
（C）参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸
（D）开始反应速率：盐酸>醋酸
高考重要考点十：水的电离和溶液的pH的简单计算
41、在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（ D ）
（A）1×10-12mol/L （B）0.02mol/L （C）1×10-7mol/L （D）5×10-13mol/L
42、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD= -lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是（ CD ）
（A）中性溶液的pD=7.0
（B）含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0
（C）溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
（D）在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0
高考重要考点十一：盐类的水解及离子浓度大小的比较
43、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数最多的是（ C ）
（A）KCl （B）Mg(OH)2 （C）Na2CO3 （D）MgSO4
44、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH—] = 1×10-3mol/ L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ B ）
（A）浓的强酸和稀的强碱溶液反应 （B）浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
（C）等浓度的强酸与弱碱溶液反应 （D）生成了一种强酸弱碱盐
45、将0.2 mol·L-1HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是（ BD ）
（A）c(HCN)< c(CN-) （B）c(Na+)>c(CN-)
（C）c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1mol·L-1
46、将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,溶液中浓度关系正确的是（ C ）
（A）c(NH4+)> c (Cl-)> c (H+)> c (OH-) （B）c (Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+)
（C）c (NH4+)> c (Cl-)> c (OH-)> c (H+) （D）c (Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-)
高考重要考点十二：电化学部分
常见题型：①原电池的基本原理；②原电池正负极的判断；③设计原电池，实现某一给定的反应；④原电池电极反应式的书写；⑤电极反应产物的计算（可能会结合生活中的电池或一些新型电池对2、3、4点内容加以考查）
47、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（ C ）
A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变