普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学能力测试3

通高等学校招生全国统一考试理科综合化学能力测试3


第　Ⅰ　卷
（选择题，共126分）

　　本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

　　7．下列说法正确的是（　 ）
　　A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
　　B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
　　C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
　　D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

　　8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　 ）
　　A．酸性溶液Na^＋、K^＋、MnO₄^－、Br^－　　
　　B．酸性溶液Fe^3＋、NH₄^＋、SCN^－、NO₃^－
　　C．碱性溶液Na^＋、K^＋、AlO₂^－、SO₄^2－　
　　D．碱性溶液Ba^2＋、Na^＋、CO₃^2－、Cl^－

　　9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N₂（g）＋CO₂（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　 ）
　　A．加催化剂同时升高温度　
　　B．加催化剂同时增大压强
　　C．升高温度同时充入N₂　　
　　D．降低温度同时增大压强

　　10．下列除杂质的方法不可行的是（　 ）
　　A．用过量氨水除去Al^3＋溶液中的少量Fe^3＋
　　B．将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中少量O₂
　　C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
　　D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

　　11．下列叙述正确的是（　 ）
　　A．反应Na₂O₂＋2HCl＝2NaCl＋H₂O₂为氧化还原反应
　　B．反应HOCH₂－－CH(OH)CH₂COOH＋HBrBrCH₂－－CH＝CHCOOH＋2H₂O　仅涉及消去反应类型
　　C．10mL 0.02 mol/L AgNO₃溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）
　　D．10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）

　　12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）（　 ）
　　A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－＝Ni
　　B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
　　C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋
　　D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

　　13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　 ）
　　A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗
　　B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
　　C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
　　D．在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液

第　Ⅱ　卷
（非选择题，共174分）

　　本卷共10小题，共174分。
　　26．（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

　　请回答：
　　（1）写出A、B和C的化学式：A　　　　 ，B　　　 ，C　　　　 。

　　（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：　　　　，　　　 。

　　（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　 。

　　（4）写出由F→H的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　27．（19分）
　　Ⅰ.某天然油脂A的分子式为C₅₇H₁₀₆O₆。1mol 该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。

　　（1）写出B的分子式：　　　　　　　　　　 。

　　（2）写出C的结构简式：　　　　　　　　　　 ；C的名称是　　　　 。

　　（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：　　　　　　　 。

　　Ⅱ.RCH＝CHR′与碱性KMnO₄溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：

　　RCH＝CHR’ RCOOH＋R’COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH₂反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO₄溶液共热酸化后，得到如下四种产物：

　　HCOOC－(CH₂)₁₀－COOH，CH₃－(CH₂)₇－COOH

　　HCOOC－(CH₂)₇－COOH，CH₃－(CH₂)₄－COOH

　　（4）写出D和E的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　（5）写出B的结构简式：　　　　　　　　　　　　。

　　（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：　　　　　　　　　　　　 。

　　28．（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

　　①＞35℃ NH₄HCO₃会有分解

　　请回答：
　　（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则　　　　　 ，若低于30℃，则　　　　　　　 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为　　　　　　　　　　　　 。

　　（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是　　　　　　　　　　 。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是
　　　　　　　　　 。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去　　　　　　　　　　 杂质（以化学式表示）。

　　（3）过滤所得的母液中含有　　　　　　　 （以化学式表示），需加入　　　　 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

　　（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（％）＝　　　　　　　　 。

　　29．（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

　　（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是　　　　 ，其相应的质量（g）为　　　　　 。

　　（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝　　　　　　　　。

　　（3）写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：　　　　　　　 。

答　　案

　　7．D

　　　 提示：
　　　 HF分子间存在氢键而使其沸点在HX中最高。

　　8．C

　　9．B

　　　 提示：
　　　 D中由于降低了温度，所以反应速率减小。

　　10．A

　　11．C

　　12．D

　　　　提示：
　　　　根据电解精炼铜原理知，电解制备高纯度Ni时要用NiSO₄做电解质溶液，且电解前后Ni²⁺浓度基本不变。所以，溶液中还有大量的Ni²⁺ 。

　　13．B

　　　　提示：
　　　　硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，①要称量坩埚质量，②要称量坩埚与样品的质量和，③要称量失水并干燥后的质量至少2次，且这两次称量得到的质量差不超过0.1克。

　　26．（1）NaI　 NaClO　 AgI
　　　　（2）2I^－＋ClO^－＋H₂O＝I₂＋Cl^－＋OH^－　 I₂＋5ClO^—＋2OH^—＝2IO₃^－＋5Cl^－＋H₂O
　　　　（3）2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
　　　　（4）Cl₂＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H₂O

　　27．（1）C₁₈H₃₂O₂

　　　　　　 提示：
　　　　　　 (C₉H₁₆O)_n=280，所以n=2

　　　　（2）CH₃—(CH₂)₁₆—COOH　 硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）

　　　　　　 提示：
　　　　　　 M(C)=[M(C₅₇H₁₀₆O₆)+3M(H₂O)-M(B)-M(甘油)] /2=[886+54-280-92] /2=284
　　　　　　 则C_nH_2n+1COOH=284，所以n=17

　　　　（3）CH₃CH₂CH₂CH₂COOH ， CH₃CH₂ COOH ， CH₃ CH₂COOH ， (CH₃)₃CCOOH

　　　　　　 提示：
　　　　　　 C₄H₉COOH的同分异构体，实质为－C₄H₉的同分异构体，有4个。

　　　　（4）CH₃(CH₂)₇－CH＝CH－(CH₂)₇－COOH ， CH₃(CH₂)₄－CH＝CH－(CH₂)₁₀－COOH

　　　　　　 提示：
　　　　　　 B是不饱和脂肪酸，与H₂加成后生成的D、E仍为脂肪酸；由于D、E互为同分异构体，所以二者分子中C原子数相同，如下交差连接并把2个－COOH变为－CH＝CH－即可。
　　　　　　

　　　　　　 注意：
　　　　　　 不要认为被KMnO₄氧化后生成的分子内的2个－COOH都是C＝C形成的。

　　　　（5）CH₃(CH₂)₄－CH＝CH－CH₂－CH＝CH－(CH₂)₇－COOH

　　　　　　 提示：
　　　　　　 根据D、E的结构差别，在D或E中变一个C－C为C＝C后，在两个不同位置的C＝C分别加1摩H₂会得到E或D，只有将－(CH₂)₁₀－变为－CH＝CH－(CH₂)₇－才行。

　　　　（6）

　　　　　　 提示：
　　　　　　 此题虽然分Ⅰ、Ⅱ两部分给出信息并分别设问，但，又不能把两部分分割开来，审题时要前后对照。

　　28．（1）NH₄HCO₃分解；反应速率降低；水浴加热。

　　　　（2）使反应充分进行；NaHCO₃的溶解度最小；NaCl，NH₄Cl，NH₄HCO₃ 。

　　　　（3）NaHCO₃ ， NaCl ， NH₄Cl ， NH₄HCO₃　 ；　HCl 。

　　　　　　 提示：
　　　　　　 根据题示要求“使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl”，所以需要引入Cl同时除去HCO₃^-，故加HCl。

　　　　（4）

　　　　 　　提示：
　　　　　　 Na₂CO₃ +　 HCl　 =　 NaCl　 +　 NaHCO₃
　　　　 　　106g　　　 　1 mol　　　　　　 　　　84g
　　　　 　　m(Na₂CO₃)　 cV₁×10^-3 mol　　　　 m(NaHCO₃)
　　　　 　　m(Na₂CO₃)=0.106cV₁ g　　 m(NaHCO₃)=0.084 cV₁ g
　　　　 　　NaHCO₃ +　 　　HCl　 =　 NaCl+H₂O+CO₂↑
　　　　 　　84g　　　 　　　　　1 mol
　　　　 　　0.084 cV₁ g + m　 c(V₂-V₁)×10^-3 mol
　　　　 　　m=0.084 c(V₂-2V₁)g
　　　　　 　

　　29．（1）P₂O₃　 P₂O₅　 2.75　 3.55

　　　　　　 提示：
　　　　　　 参加反应的P、O原子个数比为 ，所以生成物为P₂O₃和P₂O₅的混合物，且生成物中P₂O₃和P₂O₅的物质的量之比为1∶1。反应方程式如下：4P+4O₂=P₂O₃+P₂O₅

　　
　　　　（2）－(20X－Y)kJ/mol

　　　　　　 提示：
　　　　　　 燃烧热的概念是1 mol可燃物燃烧生成稳定生成物时的热效应。此题对应生成P₂O₅时的热效应为磷的燃烧热。由
　　　　 　　P+5/4O₂=1/2P₂O₅ ；△H＝－Y kJ/mol
　　　　 　　　　　　　　71g　　Y kJ
　　　　 　　　　　　　3.55g　 0.05 Y kJ
　　　　　　 P+4/3O₂=1/2P₂O₃ ；△H
　　　 　　　　　　　　　55g　　△H
　　 　　　　　　　　　2.75g　 －(X－0. 05 Y)kJ
　　　　　 　所以△H＝－(20X－Y)kJ

　　　　（3）