化学高三化学第二轮复习
[课题] 无机框图推断的思路与技巧
[高考要求]
1．掌握非金属元素单质及其化合物的相互转化关系。
2．掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系。
3．运用元素单质及其化合物的性质进行物质的推断及检验。
[高考预测]
纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。预计2006年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。
趋势为：（1）题目小型化，定性推断渗透定量内容（如04江苏，21）
(2)元素推断与无机框图的融合，增大了题目的综合程度。
[教学说明]
无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难点之一。为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，让学生在综合测试时能从容的应付各种无机推断。
[教学方法] 讲练结合
[教学过程]
一、题型“三特点”：
“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
二、解题“五步曲”:
1.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 。
2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。
3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5.答: 按题目的要求写出答案。
三、破题最关键：找“题眼”
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四．常见“题眼”归类解析
方法一：根据物质的特殊颜色推断
知识准备：物质颜色
1. 有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； 褐色：Fe(OH)3； 黄色：AgI、Ag3PO4；
浅黄色：S或Na2O2或AgBr； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO4 I2
黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；
白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；
2. 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、
(x=1～6)（红色）
| 水（溶剂） | 苯（溶剂） | CCl4（溶剂） | |
| Br2 | 黄→橙 | 黄→橙红 | |
| I2 | 深黄→褐 | 淡紫→紫红 | 紫→深紫 |
3.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）
例1、 (12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：
(1)写出B的电子式：____________________________________。
(2)写出生成E的电极反应式：_____________________________________，
反应⑤的现象是___________________________________________。
(3)反应①的化学方程式是_________________________________________，
在实验室中引发反应④的操作是______________________________________。
(4)反应⑥的离子方程式是________________________________________。
答案(12分) (1)
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(3)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
(4)2Al+2OH－+2 H2O =2AlO2－+3H2↑
方法二、根据特征反应现象推断
知识准备：特征反应现象：
1..焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
3.
（由白色→灰绿→红褐色）
4.在空气中变为红棕色：NO
5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4
6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3
7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
例2、
根据左图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？
A.
B.
C.
D.
E.
答案： A、Fe B、FeCl2 C、KCl D、Fe(OH)3， E、FeCl3
方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应
1温高压催化剂
2．催化剂、加热
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3．电解 2H2O电解H2 +O2
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例3、（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A： ； B： ； C： 。
（2）写出A→D的化学方程式 。
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 。
答案（10分）（1）NH3
H2O CO2 （2）4NH3+5O2 
4NO+6H2O
（3）C +4 HNO3（浓）
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
方法四、根据特征转化关系推断
知识准备：
1、掌握一些特别的连续变化关系
（1）
①
②
③
④
（2）A— 
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
2、注意几个典型转化关系
三角转化：
3与碱反应产生气体
⑴
⑵铵盐：
例4、（12分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。
（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。
（2）写出A与B反应的化学方程式 。
（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。
（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M 。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。
答案：（1）
；CH
CH （2）CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓
（3）气体的红棕色先变深后变浅
（4）①HCO3- +H+ = H2O +CO2↑
②NH4+ +HCO3- +2OH- ＝ NH3↑+2H2O+CO32-
方法五、根据特殊工业生产推断
知识准备：重要工业生产反应
1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业
例5、5． 10分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A____________乙_______。
（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途
_______________________________________。
（3）写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式 ______________________________。
②乙与过量CO2反应的离子方程式 _________________________。
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式 _______________________________。
（1） A—Al 乙—NaAlO2 （2） 耐高温材料、轴承 制取铝单质
（3）①2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ ②AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
③Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
六、根据特征数据推断
知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。
例6、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
(2)写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：______________________________；
D＋丙：______________________________。
[小结]：
无机框图题推断题加强了学生知觉思维（顿悟）能力的培养和考查，纵查各学科，唯化学在这方面做的较为成功，此类题在在理综试卷中重现率几乎为100℅，应引起考生足够的重视。特别是要不断总结破题的方法—题眼的总结与归纳，从而掌握打开此类题的“金钥匙”。
[教学反思]