高三年级（上）化学期中模拟试卷
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列解释不合理的是
A.“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水长期与CaCO3作用生成了Ca(HCO3)2之故
B. 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是因为NaOH吸收了CO2所致
C. 实验室用“通风橱”是一种不彻底的排放手段，因有害气体未经转化或吸收
D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”这类自然景观不仅与光现象有关也与胶体有关
2．制造普通铅笔蕊的物质是
A. 铅 B. 铅粉和石墨粉的混合物 C. 石墨粉 D. 石墨粉和粘土粉的混合物
3．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤溶融状态不导电
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤
4．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是
A. 已经制得了I2O5等碘的氧化物
B. 在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价
C. 已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3•2H2O等离子化合物
D. 碘（I2）易溶于等碘化物溶液，形成I3-离子
5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z===X+Z2+；Y+Z2+===Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+
C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+>R2+>Y2+
6．在 3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑ 的反应中，若有6 mol 水H2O作还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量为
A.
B.
C. 4 mol D. 3 mol
7．在一定的条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ。已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是
A. SO2（g）+1/2O2（g）
SO3(g)；△H = -
98.3KJ·mol-1
B. 2SO2（g）+O2（g）2SO3(l)；△H = -
196.6KJ·mol-1
C. SO2（g）+1/2O2（g）SO3(g)；△H = -
78.64KJ·mol-1
D. 2SO2（g）+ O2（g）2SO3(g)；△H = +
196.6KJ·mol-1
8．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A. CH4·14H2O
B.
CH4·8H2O C.
D. CH4·6H2O
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9． 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，
等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是
A.原子核内中子数为16
B.
在相同条件下比
更易蒸发
C.
和
原子核内的质子数相差2
D.
+ 的酸性比
+ 的酸性更强
10．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性溶液中能发生氧化还原反应的是
A. Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl- B. K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C. Na+、K+、S2-、SO32- D. Ba2+ 、Na+、NO3-、I-
11．若阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是
A.71g氯气与18g水反应，转移电子总数为6.02×1023
B.常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2×6.02×1023
C.1 mol冰中含有的氢键数目为4×6.02×1023
D.常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为10×6.02×1023
12．下列离子方程式正确的是
A.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B.3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
C.H218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑
D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液： Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
13．下列关于晶体的说法一定正确的是
A. 分子晶体中都存在共价键
B. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C. CaTiO3晶体（右图）中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
D.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
14．已知CO2 、BF3、CCl4都是非极性分子NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是
A.分子中所有原子在同一平面内
B.分子中不含氢原子
C.在ABn分子中，A元素为最高正价
D. 在ABn分子中，A原子最外层的电子都已成键
15．最近，科学家合成出具有极强爆炸性的“N5”，但对其结构尚不清楚，只知道“N5”实际是带正电荷的分子碎片。若“N5”的空间结构呈现“V”形对称，5个氮原子最外电子层都达8电子结构，且含2个 
，将其视为“
”，则n值为
A.1 B.2 C.3 D.4
16．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为
A.10% B.15% C.20% D.25%
第Ⅱ卷（非选择题 共86分）
三、（本题有2小题，共20分）
17．（7分）完成下列三小题
（1）下列有关化学实验的叙述正确的是 。
①用待测液润洗滴定用的锥形瓶
②配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
③使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
④Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
⑤制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
⑥用镊子取出白磷并置于水中切割
⑦把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
⑧用胶头滴管向试管中滴加液体，滴管一定不能伸入到试管中
⑨玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
⑩配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中： ①试管 ②分液漏斗 ③细口试剂瓶 ④广口试剂瓶 ⑤集气瓶 ⑥滴瓶 ⑦酸式滴定管 ⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有 （填序号）。
（3）对某酸性溶液（可能含有Br－，SO
，H2SO3，NH
）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 （填字母）
A.Br－
B.SO
C.H2SO3 D.NH
18．（13分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
| 名称 | 分子式 | 颜色、状态 | 溶解性 | 熔点（℃） | 密度(g/cm3) |
| 草酸 | H2C2O4 | — | 易溶于水 | 189.5 | 1.900 |
| 草酸晶体 | H2C2O4·2H2O | 无色晶体 | — | 101.5 | 1.650 |
备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。
【提出猜想】
⑴ ；
⑵分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。
【设计方案】
⑴请设计完成“猜想⑴”的实验方案［用简要的实验装置图表示，要体现
所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂］ 。
⑵化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想⑵”的实验
探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，
D中装有碱石灰，E中装有CuO。
 |
①证明分解产物中有CO2的现象是 ；证明分解产物中有CO的现象 。
②若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是 。
【交流讨论】
小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。 。
四、（本题有3小题，共38分）
19．（8分）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
①O3： 。 ②Na2O2： 。
（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式 。
（3）人体内O
离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： O
+ H2O ====
H2O2 + O2
+
20．（10分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞ ＞ 。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O； CS2 CO2 CCl4＞CF4 （选填“＞”或“＜”）
（3）已知CCl4的沸点为76.8 ℃。CF4的沸点为－128 ℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 （填写字母）变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
21．（8分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
 |
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是 。
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是 。
（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是 。
22．（12分）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入
等体积足量的稀盐酸，将两个各装有0.3 g NaHCO3或Na2CO3粉
末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3
同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象） 。
（2）盛 （填化学式）的试管中气球变的更大，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简整数比） ；
（3）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3的试管变冷，而盛Na2CO3的试管变热。由此他得出结论：不管其状态如何，NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，而N a2CO3和盐酸反应为放热反应。甲同学还写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3-(aq) + H+(aq) = H2O(l) + CO2(g)；ΔH >0
CO32-(aq) + 2H+(aq) = H2O(l) + CO2(g)；ΔH <0
其实，甲同学下结论的依据是不充分的，因为 。
为研究上述反应是放热还是吸热，某化学兴趣小组继续进行了下列实验（六个小组个做3次平行实验，取平均值）：
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 ℃ | 混合后最高或最低温度 ℃ |
| 1 | 35 mL水 | 2.5 g NaHCO3固体 | 20 | 18.5 |
| 2 | 35 mL水 | 3.2 g N a2CO3固体 | 20 | 24.3 |
| 3 | 35 mL稀盐酸 | 含2.5 g NaHCO3的饱和溶液32.5 mL | 20 | 19 |
| 4 | 35 mL稀盐酸 | 含3.2 g N a2CO3的饱和溶液23.1 mL+10 mL水 | 20 | 24.2 |
| 5 | 35 mL稀盐酸 | 2.5 g NaHCO3固体 | 20 | 16.2 |
| 6 | 35 mL稀盐酸 | 3.2 g N a2CO3固体 | 20 | 25.1 |
试回答：
①该实验中所用的仪器除试管、钥匙（或V形纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为 和 。
②通过上述实验可得出5条结论：
a．NaHCO3的溶解是 （填“吸热”或“放热”）过程；
b．N a2CO3的溶解是 （填“吸热”或“放热”）过程；
c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 （填“吸热”或“放热”）过程；
d．N a2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 （填“吸热”或“放热”）过程；
e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是
（填
的字母）的热效应之和。
五、（本题有1小题，共10分）
23．（10分）已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | a | e | I |
| 原子核数 | 单 核 | 两 核 | 四 核 |
| 粒子的电荷数 | 一个单位正电荷 | 一个单位负电荷 | 0 |
物质A由a、e构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—④都是用于工业生产的反应，⑤反应中个别产物在图中略去。
 |
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的电子式：A ，D 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
（3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体原子的稳定结构，写出N的结构式 。
六、（本题有2小题，共18分）
24．（8分）已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算
(1)a mol NO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。
(3)20.0 moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
25．（10分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3 + nH2O = Na2CO3•nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸和体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表（溶于水的CO2忽略不计）。
| 盐酸的体积（mL） | 4 | 8 | 15 | 20 | 50 | 120 | 150 |
| 生成CO2的体积（mL） | 0 | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 |
求：（1）稀盐酸的物质的量浓度；
（2）在下图中作出生成CO2的体积随加入盐酸的体积的变化曲线：
 |
（3）样品中各成分的物质的量及n的值
化学试卷答题卡
班级 姓名 成绩
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
二、选择题
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
三、（本题有2小题，共20分）
17．（7分）完成下列三小题
（1） 。
（2） （填序号）。
（3）
18．（13分）⑴ ；
【设计方案】
⑴
⑵① ；
。
② 。
【交流讨论】
。
四、（本题有3小题，共38分）
19．（8分） ①O3： 。
②Na2O2： 。
（2） 。
（3）
O+ H2O ==== H2O2 +
O2 +
20．（10分）
（1） ＞ ＞； ＞ 。
（2） H2S H2O； CS2 CO2
（3） 。
（4） 。 （填写字母）
21．（8分）
（1）
（2） 。
（3） 。
（4） 。
22．（12分）
（1） 。
（2） （填化学式） ；
（3） 。
① 和 。
②a． ； b． ； c． ； d． ； e．
五、（本题有1小题，共10分）
23．（10分）
（1）A ， D 。
（2）
（3） 。
六、（本题有2小题，共18分）
24．（8分）
(1) mol
(2) (保留2位小数)。
(3)20.0 moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
25．（10分）求：（1）稀盐酸的物质的量浓度；
（2）在下图中作出生成CO2的体积随加入盐酸的体积的变化曲线：
|
（3）样品中各成分的物质的量及n的值