高三年级第二学期化学学科学习能力诊断卷

高三年级第二学期化学学科学习能力诊断卷

第一卷（共66分）

相对原子质量：H-1　C-12　 N-14　 O-16　 S -32　 Ca-40

一、选择题（共10分，每小题只有一个正确答案）

1、食品包装袋里常有作为脱氧剂或干燥剂的小包。小包内的物质不可能是

　A．活性铁粉　　　　  B．生石灰　　　　  C．高锰酸钾　　　　　 D．硅胶

2、下列化学用语中正确的是

　A．乙炔的最简式CH≡CH　　　　　　 B．CO₂的电子式　　　　　　

C．重水的分子式 T₂O　　　　　　　　　 D．明矾的化学式 KAlSO₄·12H₂O

3、下列物质不是由分子构成的是

　A．二氧化硅　　　　  B．硫酸　　　　　  C．蔗糖　　　　　　　 D．C₆H₆

4、由Zn-Cu-稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是

　A．Zn作阴极，Cu作阳极　　　　　　　　 B．电流方向由Zn到Cu

C．氢气主要在铜表面产生　　　　　　　　 D．Zn作正极，Cu作负极

5、我国油气资源匮乏，而煤储量相对丰富。将煤转化为水煤气（CO、H₂），不可能产生的效果是

  A．得到相对清洁的能源　　　　　　　　　 B．提高了能源利用率

C．增加了单位质量煤的热值　　　　　　 D．便于管道输送

二、选择题（共36分，每小题只有一个正确答案）

6、根据右图溶解度曲线，判断在70℃将硝酸钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液等体积混合后蒸发，首先析出的是

　A．氯化钾　　 B．硝酸钠　　C．氯化钠　　D．硝酸钾

7、以下性质的比较中，错误的是

　A．原子半径： Na>S>O>F

B．水溶液酸性： HF>HCl>HBr

C．熔点： NaF>CBr₄>CCl₄

D．密度： 硝基苯>水>乙酸乙酯

8、实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

　A．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液

B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏

C．CO₂（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管

D．乙烷（乙烯）：催化加氢

9、以下叙述正确的是

　A．分子晶体都含有共价键，都是非电解质　　B．离子键被破坏的变化一定是化学变化

C．离子晶体的化学式即最简式　　　　　　  D．还原性越强的金属单质，熔点越高

10、以下实验操作错误的是

A．记录滴定管液面初始读数前，应打开活塞，使尖嘴部分充满溶液并排出气泡

B．集满氧气后，应先撤去酒精灯，再从水下撤出导管

C．打开干燥器的方法是：一手抱住干燥器外壁，一手横推干燥器瓶盖

D．萃取时，振荡液体的方法是：一手握住活塞，一手顶住瓶盖，将分液漏斗倒过来振荡

11、以N_A表示阿伏加德罗常数，以下叙述中正确的是

　A．1L 1mol·L^—1 盐酸中含有N_A个HCl分子

B．标准状况下，22.4L己烷含有N_A个分子

C．32 g S₂、S₆、S₈的混合物中含有N_A个硫原子

D．足量的CO₂与1 molNa₂O₂充分反应时，电子转移总数为2N_A个

12、以下物质的制备原理中，正确的是

　A．将NaOH溶液滴加到FeCl₃溶液中，振荡，制备Fe(OH)₃胶体

B．由HgO制备Hg：2HgO  2Hg + O₂↑

C．由乙醇制溴乙烷： C₂H₅OH + NaBr  C₂H₅Br + NaOH

D．由醋酸钠制醋酸： CH₃COONa + HCl(浓)  NaCl　+ CH₃COOH↑

13、下列离子方程式正确的是

A．向氯化铁溶液中加过量氨水　　　 

Fe³⁺  + 3OH^—  →　 Fe(OH)₃ ↓

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液　　

HCO₃^—+ Ca²⁺+ OH^—→CaCO₃↓+H₂O

C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2—完全沉淀

2H^＋ ＋ SO₄^2—＋ Ba^2＋ ＋ 2OH^－­­ →　BaSO₄↓＋2H₂O

D．向次氯酸钙溶液中通入过量的SO₂　

2ClO^— + Ca²⁺  + SO₂ + H₂O → CaSO₃↓ + 2HClO

14、对反应a Fe + bNO₃^— + cH⁺ → d Fe²⁺ + eFe³⁺ + f NO + gH₂O，以下关系错误的是

　A．c=b+2d+3e　　　　 B．2d+3e=3f　　　　 C．b=c+2d+3e　　　　 D．3b=f+g

15、三位化学家由于在烯烃复分解反应研究方面的卓越成就而获得了2005年诺贝尔化学奖。烯烃复分解反应是指相同或不同烯烃的双键在催化剂金属卡宾作用下断裂后的部分重新组合生成新物质的反应（炔烃也能发生这类反应）。例如：

CH₃CH=CH₂ + CH₃CH=CH₂  CH₃CH= CHCH₃ + CH₂=CH₂。

以下反应中不属于这类反应的是

　A．CH₃CH= CHCH₃ + CH₂=CH₂  2CH₃CH=CH₂

B．CH≡CH + CH≡CH CH₂=CH—C≡CH

C．CH₃CH₂C≡CH + CH₃CH₂C≡CH CH≡CH + CH₃CH₂C≡CCH₂CH₃

D．CH₂=CH—CH₂—CH₂—CH₂—CH₂—CH=CH₂ CH₂=CH₂ +　　　

16、亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：

5HClO₂ → 4ClO₂↑ + H⁺ + Cl^— + 2H₂O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是

　A．逸出ClO₂使生成物浓度降低　　　　　  B．酸使亚氯酸的氧化性增强

C．溶液中的H⁺起催化作用　　　　　　　  D．溶液中的Cl^—起催化作用

17、将a g　R的氧化物R₂O溶于b g水中得到澄清的溶液，欲计算R的相对原子质量，还缺少的条件是

　A．溶液的体积V (mL )　　　　　　　　　  B．溶质的溶解度s (g/100g水)

C．溶质的质量分数w　　　　　　　　　　 D．溶液的物质的量浓度C（mol·L^—1）

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

18、下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是

  A．颗粒大小相同的电石分别与水和饱和食盐水反应

B．A + B C；　　  D + E  F

C．G + H → W + Q（Q>0），其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应

D．纯碱和小苏打分别和相同浓度的盐酸反应

19、在加入铝粉能产生H₂的溶液中，下列各组离子可能大量存在的是

A．NH₄⁺、NO₃^—、CO₃^2—、Na⁺ 　　　　　　B．Na⁺、Mg²⁺、AlO₂^—、SO₄^2—

C．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^—、Cl^—　　　　　　　　D．Fe²⁺、K⁺、Cl^—、SO₄^2—

20、以下各实验装置中，错误的是

A．苯的溴化反应　　B．苯的硝化反应　　 C．乙酸乙酯的制取　　　 D．乙烯的制取

21、某溶液中有四种离子：NH₄⁺、Cl^—、H⁺、OH^—，且c(NH₄⁺)>c(Cl^—)>c(OH^—)>c(H⁺)，配成该溶液的溶质可能是

  A．NH₄Cl　　　　 B．NH₄Cl和HCl　　　　C．NH₄Cl 和NH₃　　　D．NH₃和HCl

22、家用管道煤气的成分是CO、H₂、CH₄，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO₂和H₂O，同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。则该管道煤气中CO、H₂、CH₄的物质的量之比可能是

  A．1:1:1　　　　　　 B．3:5:4　　　　  C．2:4:5　　　　　　  D．1:6:4

第二卷（本卷共84分）

四、（本题共24分）（考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分）

23（A）、

　　表中的黑线是表示元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线。

 （1）以下说法正确的是______________（填序号）

　　a．可在分界线附近找到制半导体材料的元素　 b．可在表的右上角寻找制造农药的元素　 c．除氢元素外，非金属元素原子的最外层电子数大于其电子层数

 （2）已知从上到下，稀有气体元素的原子序数分别是2、10、18、36、54、86，试推测若发现117号元素，它应位于元素周期表的第_______ 周期第_______族，根据金属元素与非金属元素的分界线走势，推测该元素是__________（填“金属”、“非金属”）元素。

  （3）有人认为金属元素的最高价氧化物可分为碱性氧化物、两性氧化物两大类，你认为这种看法______ (填“合理”、“不合理”) ，举一例说明__________________________ ____________________________________（若答“合理”，此空可不填）。

23（B）、下表是一些共价键键能数据（单位：kJ/mol）

共价键	键能	共价键	键能	共价键	键能
H—H	436	Cl—Cl	243	H—O	464
H—F	565	H—Cl	432	H—S	339
C—F	427	C—Cl	330	C—I	218

试回答下列问题

 （1）以下结论肯定正确的是_________（填序号）

　　　a．原子半径越小的原子形成的共价键越牢固

b．非金属性越强的原子形成的共价键越牢固

c．同主族元素分别与氢元素形成共价键时，原子半径越小，键越牢固

 （2）请预测C—Br键的键能范围：___________< C—Br < ____________

 （3）已知反应物和生成物均为气态时，化学反应的反应热等于生成物的键能总和减去反应物的键能总和。则热化学方程式　H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) + a kJ中，a=______（填具体数值）kJ。

 （4）卤代烃RX，在相同条件下发生碱性水解反应时（设R相同），RF、RCl、RBr、RI的反应速度由大到小的顺序为_________________________________。

24、（1）配平下列化学方程式

　　　 　____ KClO₃ + ____HCl  →　____ClO₂ + ____Cl₂ +____KCl + ____H₂O

　　　　反应中的氧化剂是____________ ，当有0.4molHCl参加反应时，电子转移数为_________________个。

　 （2）已知氧化性（酸性条件）BrO₃^— > IO₃^— >Br₂ >I₂ 。以下方程式错误的是_______

　　　a． IO₃^—　+ Br^— → I^—　+  BrO₃^—

b．6I^—　+  BrO₃^— + 6H ⁺　→ 3I₂　+　Br^— +　3H₂O

c．5I^—　+  6BrO₃^— + 6H ⁺　→ 3 Br₂　+ 5 IO₃^—　+ 3H₂O

d．5I^—　+  2BrO₃^— + 6H ⁺　→ Br₂　+　IO₃^—　+  2I₂ + 3H₂O

25、在一个容积固定的密闭容器中，发生如下反应：　aA(g) + bB(g) pC(g) +Q(Q>0)。

反应情况如下表：

时间	c(A)(mol/L)	c(B)(mol/L)	c(C)(mol/L)
起始	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

根据表中提供的信息，回答：

（1）a=___________，b=_________，p=___________（取最小整数）。

（2）写出该反应的平衡常数表达式K=_____________________。升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）由表中数值可知在反应第2min到第4min内A的平均速率为_________mol/L·min。

（4）由表中数据可知反应在第4min到第6min处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min分别改变了某一反应条件，改变的条件可能是：第2min_____________或_________，第6min____________________，第8min____________________。

五、（本题共24分）（考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分）

26（A）、工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀C的化学式为__________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。

（2）电解熔融的氧化铝时，冰晶石的作用是______________________________________。

（3）操作I、操作II、操作III都是_________（填操作名称），实验室进行该操作，需要的玻璃仪器有_________________________________；实验室要洗涤Al(OH)₃沉淀，应该在________________装置中进行，判断沉淀已经洗净的方法是______________________ _________________________________________。

（4）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用以外，还可以循环使用的物质有__________ __________________(填化学式) 。请在流程图上用带箭头的线段表示循环使用的情况。

（5）若某工厂每月生产中参加反应的NaOH为20吨，未参加反应损失的NaOH为0.1吨，该工厂每月要购买的NaOH为_______吨。

26（B）、物质分析的方法通常有重量法、容量法（滴定法）、气体体积法。粉笔由白垩（碳酸钙）制成。为增加硬度，还掺入了适量的硫酸钙。某学习小组为测定粉笔中碳酸钙的质量分数，设计了以下实验。

方案一、重量法

将粉笔研细，加强热，使其发生反应： CaCO₃  CaO + CO₂↑。

①加热后，须待冷却后才能称量，应在___________中（填仪器名称）冷却。

②若粉笔反应前质量为m₁ g，加热至恒重后质量为m₂ g，则CaCO₃的质量分数为__________________。

③该小组的同学经过思考，认为要使实验可靠，还需查阅几个数据，这些数据包括（请写出其中一个） ________________________________________________。

方案二、滴定法

　 称取1.200g 研细的粉笔，加入过量的30.00mL 浓度为1.000 mol·L^—1的盐酸，再加2滴酚酞，用1.000 mol·L^—1的NaOH溶液滴定。

  ④该实验要用到下列仪器中的___________________（填序号）。

　　a.电子天平　　 b.托盘天平　　c.滴定管　　  d.锥形瓶

⑤若到滴定终点时消耗NaOH溶液10.00mL，则粉笔中CaCO₃的质量分数为___________%。

⑥某同学做了3次平行实验，耗用的NaOH溶液体积基本相同，可是测得的CaCO₃的质量分数都比其它同学高，可能的原因是________________（写出其中一点）。

⑦你认为以上两种方案中较好的是方案______________。

27、硫酸铜晶体(蓝色)在110℃开始失去部分结晶水，150℃失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。依据硫酸铜晶体受热失去结晶水的事实，可以设计硫酸铜晶体结晶水含量的测定方法。请将有关内容填入下表中空白部分（M(CuSO₄)=159.5g/mol，M(H₂O)=18.0g/mol）

(1)实验记录	坩埚 质量	坩埚和晶体的总质量W1 (g)	加热后坩埚和剩余固体的质量W2 (g)	结晶水含量的测定值（保留2位小数）	实验误差（保留两位小数）	误差（填“偏高”、“偏低”）
	11.685g	13.691g	12.948g	_________	_________	_________
(2)误差及分析	造成本次误差可能的原因________________（填序号） a. 实验前坩埚不干燥　　　b. 加热时有晶体溅出 　　 c. 加热时坩埚内物质变黑  d. 加热后放在空气中冷却 　 你认为还有可能存在的其他原因____________________________________________ _________（写出其中一点）
(3)实验小结	①通过实验知道，要完成此实验，至少要称量____________次 　a．2　　　　b．3　　　　 c．4　　　　d．5 ②如果硫酸铜晶体样品不纯，测定结果________________ a．没有偏差　　　b．一定偏小　　　c．一定偏大　　　d．无法确定

六、（本题共20分）

28、汽油中支链烃和环烃越多，汽油质量越高，通常用辛烷（C₈H₁₈）值来表示汽油质量。辛烷值越高，汽油的质量就越高。无铅汽油通常是加入甲基叔丁基醚作为高辛烷值组成。甲基叔丁基醚难溶于水。用以下两种方案制甲基叔丁基醚。

（甲基叔丁基醚）

　甲：　

（叔丁醇）

　乙：　

（1）叔丁醇有四种醇类同分异构体，写出其中一种的结构简式___________________，它还有多种醚类同分异构体，其中一种可由乙醇在浓硫酸作用下分子间脱水生成，其结构简式为_________________________。

（2）已知醇在铜的催化下可发生氧化反应，如

　　

　 试推测叔丁醇是否能发生类似反应_______(填“能”、“不能”)。

（3）已知CH₃CH₂OH有三种不同化学环境的氢原子，则叔丁醇有________不同化学环境的氢原子。

（4）方案乙不如方案甲，因为方案乙会发生两种类型的副反应，生成________________、______________________、______________________（写结构简式）等副产品。

（5）甲方案中要分离两种生成物，得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是________。

　 a．水洗分液法　　　 b．分馏法　　　c．过滤法

29、法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。格利雅试剂用卤代烃和金属镁在醚类溶剂中反应制得。

设R为烃基，已知RX + Mg　　　　  RMgX（格利雅试剂）　　　　　　

阅读以下合成路线图，回答有关问题：

	维克多·格利雅

（1）写出A、C、E的结构简式

　　A_____________________、C_____________________、E_____________________

（2）写出以下反应的化学方程式

　反应I_____________________________________________________，反应类型___________

反应II____________________________________________________，反应类型___________

七、计算（本题共16分）

30、已知①硼酸（H₃BO₃）是一种一元弱酸；②牛奶中蛋白质的平均含氮量为15.7% 。

 （1）配制标准盐酸：取浓度为36.5%　密度为1.19g·mL^—1的浓盐酸5.00 mL，配成500.00 mL标准盐酸，求该标准盐酸的物质的量浓度。

（2）为了测定牛奶中蛋白质的含量，称取0.400g样品，用浓硫酸处理，使其中氮元素转化为NH₄HSO₄，加浓碱溶液蒸出氨气，用过量硼酸吸收：NH₃+H₃BO₃→ NH₄⁺ + H₂BO₃^— ，然后用上述标准盐酸滴定，用去盐酸10.50mL，反应方程式为H₂BO₃^—+ H⁺ → H₃BO₃ 。

　　　计算0.400g样品中氮元素的物质的量，以及牛奶中蛋白质的质量分数。

31、某污水处理厂用化学和生物方法处理污水，若污水中所含糖类（(CH₂O)_n）有45%被完全氧化，即发生反应　(CH₂O)_n + nO₂ → nCO₂ + nH₂O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即 2(CH₂O)_n　→ nCO₂ + nCH₄ 。其余部分糖类仍然留在沉积物中。当该厂每天生产CO₂和CH₄共16.0m³（标准状况）时，求

（1）每天被氧化和被发酵的糖类共多少千克？

（2）每天有多少千克糖类留在沉积物中？

（3）生成的CH₄可用来生产水煤气：CH₄ + H₂O  CO + 3H₂ ，该厂每天能生产多少立方米水煤气（标准状况）？

（4）污水中的糖类通过完全氧化、无氧发酵和沉积下来得以处理，使水体得以消除糖类引起的污染。若污水中糖类含量为250mg·m^—3，该工厂每天可处理多少立方米污水？