高三年级第二学期质量调研化学试卷

高三年级第二学期质量调研化学试卷

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共8页。满分150分。考试时间120分钟。

考生注意：

1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、考卷编号，并用铅笔正确涂黑考卷编号。也务必将自己的学校、班级、姓名、考卷编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。

2．第I卷（1~22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号上一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案写在试卷上一律不给分。

3．第II卷请考生均按题目要求做在答题纸上。

相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Br-80　Y-88.9　I-127　Ba-137

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1、很多物质的名称中有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质　②表示水溶液　③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是

A．重水　　　　　 B．溴水　　　　　 C．水银　　　　　 D．水晶

2、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，其外形类似海绵，密度极小并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A. 同系物　　　　  B. 同分异构体　　  C. 同位素　　　　 D．同素异形体

3、能使胶体从悬浊液中分离出来的操作方法是

A．电泳　　　　　　　 B．过滤　 　　　　　C．渗析　　　　　　　　D．凝聚

4、下列化学用语对应正确的是

A. HClO的结构式 H^—Cl^—O　　　 B.　 　　　　　　　的名称 1，1－二甲基乙醇

C. Na₂O₂的电子式　　　　　　　　　  D. Mg²⁺的电子排布式　1s² 2s² 2p⁶ 3s²

5、2005年6月5日世界环境日的主题是“营造绿色城市, 呵护地球家园”, 下列措施不符合这一主题的是

A. 为满足生产发展的需要, 在沿海城市开采地下水以减少使用被污染的江河湖水

B. 在城市研发和推广使用燃料电池车、燃气车, 减少使用燃油车

C. 进行城市绿化, 利用绿色植物吸收有毒气体、除尘、防噪声等

D. 采用“绿色化学”工艺, 使原料尽可能转化为所需要的物质

二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。

6、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的

7、巳知某pH=2的溶液中存在较多的SO₄^2—和NO₃^—，该溶液中还可能大量存在的离子组是

　　 A．Al³⁺、CH₃COO^—、Cl^—　　　　　　　　　　　B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^— 　

　　　C．Mg²⁺、Cl^—、I^—　　 　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

8、与阿伏加德罗常数值最为接近的是

A. 0.2 mol CH₄中所含的原子总数　　　

B. 标准状况下, 22.4 L SO₃中所含的分子数

C. 1 L 1 mol/L CH₃COOH溶液中的溶质分子数　　 

D. 0.1mol CH₃^＋（碳正离子）中含有的电子数

9、下列工业生产的主要过程中，不需要催化剂就能顺利实现的是

A．硫铁矿制硫酸　　 B．乙烯的水化　　 C．氨碱法制纯碱　　D．油脂的氢化

10、“吊白块”的主要化学成分是 NaO—CH₂—SO₃H ，它虽能使粉丝漂白，但会在粉丝中残留甲醛等有毒物质，严重危害人体健康。吊白块可由NaHSO₃和HCHO在一定条件下通过化学反应制得： NaHSO₃ + HCHO → NaO—CH₂—SO₃H。该反应的类型属于

A．取代反应 　　　　　　　　B．加成反应　 　　 

C．聚合反应　　　　　　　　 D．消去反应

11、关于如图所示装置的叙述中正确的是

A. 若仅闭合K₂接通回路，铁电极上发生氧化反应

B. 若仅闭合K₂接通回路，炭极附近溶液变红

C. 若仅闭合K₁接通回路，电流由炭极流向铁极

D. 若仅闭合K₁接通回路，铁为阴极，炭为阳极

12、为确定下列物质置于空气中是否已变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

A．FeCl₂溶液（KSCN）　　　　 B．Na₂SO₃溶液（BaCl₂）

C．KOH（盐酸）　　　　　　　 D．HCHO溶液（石蕊试液）

13、恒温下，反应 aX(g)　　　bY(g) + cZ(g) 达到平衡，把容器体积压缩到原来的1/2，达到新平衡时X的物质的量浓度从0.1 mol/L变化到0.19 mol/L，下列判断正确的是

A. a ＞ b + c　　　　　　  B. a ＜ b + c　　　　

C. a = b + c　　　　　　　  D. a = b = c

14、下列离子方程式正确的是　

A．硫化氢通入氯化亚铁溶液中　 H₂S+Fe²⁺→FeS↓+2H⁺

B．将苯酚溶液滴入碳酸钠溶液中直至过量　　　　＋CO₃^2-→　　＋HCO₃^-

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中　　2Cl₂+2OH^－→3Cl^－+ClO^－+H₂O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg²⁺+2HCO+Ca²⁺+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

15、常温下将相同体积的氨水和盐酸混合，发现c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，下列叙述中正确的是

A．混合溶液的pH＞7　　　　　  　B．氨水的电离度减小

C．混合溶液还能继续中和盐酸　　　D．氨水和盐酸中溶质的物质的量浓度相等

16、如右图所示，在抽滤瓶A中充满等体积的H₂S和NO气体，分液漏斗B中盛有KI溶液，在抽滤瓶的支管处通过橡胶管连接一个盛有O₂的气囊C(其最大容积约与抽滤瓶相等)，夹紧。加入KI溶液后，再打开止水夹并振荡锥形瓶，下列各化学方程式肯定不符合装置内发生的化学变化事实的是

A. 2NO + O₂ → 2NO₂　

B. H₂S + HNO₃ → HNO₂ + S↓+ H₂O

C. 2KI + 2NO₂ → 2KNO₂ + I₂

D. 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

17、将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合液中，微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na₂O₂的物质的量（mol）的关系如下图所示，则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量依次为

A．2 mol、3 mol、8 mol　　

B．3 mol、2 mol、8 mol　

C．2 mol、3 mol、4 mol　

D．3 mol、2 mol、4 mol

三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18、奥林匹克运动是坚决反对运动员服用兴奋剂的。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的下列说法中正确的是

A．该物质能使FeCl₃溶液显紫色，因为它是苯酚的同系物

B．该物质一定易溶于水，因为分子中亲水基团多

C．1 mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂分别为4 mol、7 mol

D．该分子中的所有碳原子可能共平面

19、下列各组物质混合，产生无色气体的同时有白色沉淀生成的是

A．电石和碳酸钠溶液　　　　　　B．钠和硫酸铜溶液

C．硫代硫酸钠和硫酸溶液　　　　D．小苏打和明矾水

20、右图是A、B两种化合物的溶解度曲线(不考虑A、B共存时

对各自溶解度的影响)。取W克混和物溶于100克热水，然后

冷却至10℃。当W>a+b时，要使A析出而B不析出，A的

质量分数为　　　

A．＞a/W　　　　　　　　  B．≥(W-b)/W

C．＜b/W　　　　　　　　  D．≤(W-a)/W

21、已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，与两溶液中微粒的物质的量浓度之间的关系均相符合的是（R表示S或C）

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋2c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

D．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

22、常温常压下，将24mL O₂ 和 H₂S 的混合气体点火燃烧，充分反应后冷却到原状态，测得有6mL SO₂生成。原混合气体中H₂S 的体积是

A．6mL　　　　　  B．12mL　　　　　 C．15mL　　　　  D．18mL

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时，就会迅速分解，放出气体，经干燥后，测得气体混合物的平均分子量为47.6。该反应的化学方程式如下：

□HClO₃→ □HClO₄ +□Cl₂↑+□O₂↑+□H₂O

（1）气体混合物中n(Cl₂)：n(O₂) ＝ 　　　　　　　。

（2）该反应的还原产物是　　　　　  （写化学式）。

（3）HClO₃前面的系数为　　　　  ，若有8mol的氯酸分解，转移的电子数为　　　 mol。

24、在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如下。仔细阅读表中数据，填写下列空格：

(1) 写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　  。

(2) 20s时四氧化二氮浓度c1=　　　　　 　　　　　  mol/L；0—20s内四氧化二氮的平均反应速率为　　　　　　　　　 mol·L^—1·s^—1。

(3) 120s时改变了条件，该条件可能是　　　　　　　　 ，

平衡将朝　　　 （填正、逆）方向移动。

(4) 在右图中画出0—100s内NO₂浓度随时间变化的关系。

考生注意：25题为分叉题，分A  B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

25、（A）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

a

b

d

f

c

g

i

h

e

（1）表中属于主族非金属元素的是　　　　　 （填字母）。

（2）比较c和d常见单质沸点的高低：　　　　 >  　　　　；

　　 比较f和g气态氢化物水溶液的酸性强弱：　　　　 > 　　　 （填化学式）

（3）i元素原子的最外层电子数为2，请写出该元素的原子结构示意图　　　　。

（4）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O　　　　NH₄^＋+OH^—，试判断：NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是　　　（填字母）。

A　　　　　　　　　 B

25、（B）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

a

b

d

f

c

g

i

h

e

（1）表中属于主族金属元素的是　　　　　　　 。

（2）表中有两种元素可以组成两种不同的固体化合物，写出这两种化合物的化学式　　　。

（3）第七周期为未完成周期。若将来的发现可把这一周期的所有元素都排满，则下列推论中可能错误的是　　　　。　

　　　 A. 本周期的最后一种元素的单质在特殊情况下能转变成化合物

　　　 B. 除两种元素外，本周期的其它元素全部是放射性元素

　　　 C. 本周期第IIIA族元素的氢氧化物与Al(OH)₃具有相似的化学性质

　　　 D. 本周期第VIIA族元素的原子序数为117，它是一种金属元素

（4）以下是上表中短周期非金属元素的原子半径，将相应的元素代号字母填入空格中：

元素代号
原子半径	32	64	99	70

五、（本题共24分）

考生注意：26题为分叉题，分为A  B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

26、(A) 某研究性学习小组为证明“同温同　　压下，相同浓度、相同体积、酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应，生成氢气的体积相同而反应速率不同”，设计了简易实验装置(如下图)，设计的主要实验操作步骤如下：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②量取10.00mL 0.100 mol/L盐酸，加入锥形 瓶中；

③称取除去表面氧化膜的镁带ag，绕成螺旋状，系于铜丝末端；

④在广口瓶中装足量的水，按上图连接好装置；

⑤将铜丝下移，使足量镁带浸入酸中至反应完全，记录　　　　　　　　 　　　　　；

⑥恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL；

⑦量取10.00mL 0.100 mol/L醋酸，在相同条件下完全重复上述实验。

请将上述空缺的实验步骤补充完整并回答下列问题：

　　(1)本实验中量取盐酸和醋酸溶液应选用　　　　　 （填序号）。

A．10mL量筒　　 　　　　　B．50mL量筒　　

C．50mL滴定管　　　　　　 C．10mL容量瓶

(2)步骤⑤中铜丝　　　　(能、不能)与酸接触，理由是　　　　　　　　　　　　。

(3)若实验结束，丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应　　　　　  。　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)反应速率不等的主要原因是　　　　　　；

A．镁带纯度不同　　　　　　　　B．操作不慎　

C．溶液中c(H⁺)不等　　　　　　 D．镁带的表面积不等

(5)若水蒸气的影响忽略不计，反应中产生气体的摩尔体积的计算式为(在实验室条件下)：

　　　 Vm=　　　　　　　　　 。

　

26、(B)

上图是甲、乙、丙三位学生为了用氢气还原氧化铜的化学原理来测定铜的相对原子质量而设计的主要实验装置（铁架台和酒精灯等略去）。实验中可称得的质量分别是：

m₁、m₂－分别表示未盛药品的装置A和装置B的质量。

m₃、m₄－分别表示加热前装置A（盛有CuO粉末）、装置B（盛有碱石灰）的质量。

m₅、m₆－分别表示加热后装置A及装置B（均盛有药品）的质量。

(1)甲同学在自己的实验中仅对A装置先、后称量，即求得了铜的相对原子质量。为了获得准确的实验结果，他至少应称量________次。

Cu的相对原子质量计算式为：______________。

(2)乙同学想得到铜的相对原子质量，测定了A、B两装置的有关数据，这些数据中除了m₁外还必须有 ______________（从m_{1 ~} m₆中选取）。

(3)丙同学通过实验不仅得出了铜的相对原子质量，还求出了水的组成。水的组成中n(H)/n(O)为：_____________。

(4)如果实验时所用的氢气不干燥，甲学生测得的铜的相对原子质量_______，乙学生测得的铜的相对原子质量_______（填写偏大、偏小或不变）。

　(5)为了取得准确的测定结果，甲、乙、丙三位学生都需要　　　　　　　　　　　(填写补充实验步骤)。

27、某兴趣小组的同学们共同设计了下图所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于验证物质的存在。

（1）甲同学认为，关闭K₂，打开K₁时，利用装置II可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂、NO等气体，其理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

乙同学认为：不改动仪器，只需要将装置II作简单改进，便可收集O₂和NO等气体，但不能收集NO₂气体，改进的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）打开K₂，关闭K₁，利用I、III装置可以设计实验证明以下三种物质的氧化性强弱顺序：KMnO₄>Cl₂>Br₂。

实验方案是：在A中加浓盐酸，B中加___________，C中加_________(均填写化学式)，C中观察到的现象是_______________________________。

（3）请利用I、III装置自行设计一个证明有机物性质或结构的实验，写出实验所用的试剂的名称，简述C中的实验现象及实验结论：

A中加______________，B中加_____________，C中加　　　　　　　　。

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

六、（本题共20分）

28、谷胱甘肽(GSH)是体内最早发现的游离肽，可消除体内的活性氧，使酶和蛋白质免受氧化，它普遍存在于动物组织中。

谷胱甘肽水解后产生的 HOOCCHCH₂CH₂COOH ，分子中官能团的名称是　　　 ，它

　　　　　　　　　　　　　　　 NH₂

的同分异构体有很多，其中含有一个甲基、一个硝基和一个羧基的同分异构体有6种。有2种的结构简式如下：

请写出另外4种同分异构体的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。

29、在一定条件下，烯烃可发生臭氧化、还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知：6－羰基庚酸[　　　　　　　　  ]是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6－羰基庚酸和其他一些化合物：

(1)写出A、B、E、H的结构简式：

　A　　　　　　　　　　　 　　 B　　　　　　　　　　　　

　E　　　　　　　　　　　 　　 H　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出下列反应的化学方程式并注明反应条件：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的反应类型：①　　　　　　  ，④　　　　　  。

七、（本题共16分）

30、YBa₂Cu₃O_x是一种高温超导材料，之中Y、Ba、O三种元素的化合价分别为+3、+2和-2，而Cu有+2、+3两种价态。为了求得x值

①取4.00×10^-2 g YBa₂Cu₃O_x 样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加入1 g KI固体，样品中的Cu³⁺和Cu²⁺分别与KI发生如下反应：

Cu³⁺+3I^-→CuI+I₂  2Cu²⁺+4I^-→2CuI+I₂

然后用0.0100mol·L^—1Na₂S₂O₃滴定生成的I₂，到达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液23.45 mL。发生的反应如下：　2Na₂S₂O₃+ I₂ → Na₂S₄O₆+2NaI

②另取一份质量相等的YBa₂Cu₃O_x样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu³⁺全部转化为Cu²⁺，冷却后重复①的操作，达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液18.13 mL。

(1) 1 mol Cu³⁺ 对应消耗的S₂O₃^2- 与1 mol Cu²⁺ 对应消耗的S₂O₃^2- 的物质的量之比是　　　　　　。

(2) 4.00×10^-2 g YBa₂Cu₃O_x中Cu³⁺的物质的量为　　　　　　　　，

Cu²⁺的物质的量为　　　　　　　  。

(3) x 的值为　　　　　　　　。

31、现有一包铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应。

(1)该反应的一种主要用途是：　　　　　　　　　　　　　。

(2)将反应后的固体放冷、碾细、分成两等份，进行如下实验：

ⅰ)向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L^—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

ⅱ)向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L^—1的盐酸，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H^＋、Fe^2＋和Al^3＋三种阳离子，且pH＝0。

(设固体的加入不影响溶液的体积)

①计算这包混合粉末中铝的质量和氧化铁的物质的量。

②实验ⅱ)中产生气体的体积为　　　　　　　　L（标准状况）。

③某铝和氧化铁混合粉末15.0g 在高温下充分反应，冷却碾细后，与不同体积4.0 mol/L的盐酸作用时，产生气体的体积如下表所示：

实验 编号	混合粉末的质量 (g)	加入盐酸的体积 (mL)	产生气体的体积 (L，S.T.P.)
A	15.0	100	4.480
B	15.0	120	5.376
C	15.0	140	5.376

由表中数据，通过计算确定该混合粉末中铝粉和氧化铁粉末的质量比。

∴ m(Al)：m(Fe₂O₃)=1：　　　　　　　。

第二学期高三质量调研化学试卷

参考答案和评分标准　

第Ⅰ卷（共66分）

一 (共10分)	1	2	3	4	5
	D	D	B	C	A
二 (共36分)	6	7	8	9	10	11
	A	D	A	C	B	C
	12	13	14	15	16	17
	B	A	B	C	D	C
三 (共20分)	18	19	20	21	22
	CD	AD	B	BC	AB

　

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23、（1）n(Cl₂) ：n (O₂) = 2/3　（2）Cl₂； （3）8； （4）20　(各2分，共8分)

24、(本题共8分)

（1）N₂O₄　　　 2NO₂ 　 

K＝c(NO₂)²/c(N₂O₄)　(各1分)

（2）0.07；

0.0015mol·L^—1·s^—1　(各1分)

（3）增大压强(或其他正确说法)，

逆　　　　　　　　  (各1分)

（4）见右图　　( 2分)

25、（本题共8分）

（A）（1）a、d、f、g　 (2分)　　　　  （2）d　 c　　　(2分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  HCl　HF　 (2分)

（3）　　　 　　　　　(1分)　　　 （4）B　　　　 (1分)

（B）（1）c、e　　　　  (2分) 　　　　 （2）FeCl₂、FeCl₃  (2分)

（3）BC　　　　　  (2分) 　　　　（4）a　 f　 g　 d　　 (2分)

五、（本题共24分）

26、（本题共12分）

(A) ①检查装置的气密性　　⑤反应所需要的时间　  (1)C　　(2)不能　　 (1分×4)　

铜丝与镁带在酸溶液中构成原电池，加速反应，无法比较反应速度大小　 (2分)　

(3)调整量筒的位置，使量筒中液面高度与乙中液面相平　　　  (4)C　 (2分×2)　

(5)2V (2分)　　　

(B)（1）4 (1分)；16(m₅－m₁)/(m₃－m₅) (2分)

（2）m₄、m₅、m₆　　　(各1分，共3分)

（3）16[(m₆－m₄)－(m₃－m₅)]/(m₃－m₅) (2分)

（4）不变；偏小　　　 (各1分，共2分)

（5）重复实验一次，取平均值 (2分)。

27、（本题共12分）

（1）氧气的密度比空气大， NO与氧气反应；（2分）

　　 　 在装置II中加满水；　　　　 （2分）

（2）KMnO₄；NaBr；溶液由无色变橙色　　　　  （3分）

（3）A-水或饱和食盐水；B-电石；C-溴水或酸性高锰酸钾溶液；

溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔为不饱和化合物。　　　　　 

或：A-盐酸；　 B-大理石；　 C-苯酚钠溶液；　　变浑浊；　　　

酸性：HCl>H₂CO₃>C₆H₅OH　　或其他正确答案。　（5分）

六、（本题共20分）

28、（本题共10分） 羧基、氨基　(1分×2)

　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(2分×4)

29、（本题共10分）

（1）A　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　

E CH₃CCOOH　　　　　  H　[ OCH₂CH₂OCCH₂CH₂C ]_n （1分×4）

（2）②　　　　 + 2NaOH　　　　　　　　 + 2NaBr

③ 2 CH₃CHCOOH　　　　　　　　　　　　 + 2H₂O　　（2分×2）

 

（3）① 加成 ， ④ 聚合 。　　　　　  （1分×2）

七、（本题共16分）

30、(本题共6分)

 (1) 2：1　　　　  (2分)

(2) Cu³⁺ 0.0532 mol，Cu²⁺ 0.1281mol   (各1分，共2分)

(3) x=7 (保留一位有效数字)　　　　  (2分)

31、（本题共10分）

⑴野外焊接钢铁部件／冶炼难熔金属或其他正确答案　　　(1分)

(2)① n(NaOH)＝100 mL×(2.0 mol·L^—1－1.0 mol·L^—1)＝0.1 mol　

n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2 mol， m(Al)＝5.4 g　 （2分，算出2.7 g给1分）

n(Fe²⁺)＝＝0.06 mol　 （1分）

n(Fe₂O₃)＝n(Fe²⁺)××2＝0.06 mol　　　　　  （1分）

② 2.688 L　　　　  (2分)

③用实验B、C数据进行计算。若混合物中Fe₂O₃过量：

n(Fe)＝n(H₂)＝5.376/22.4 = 0.24mol　　

高温

　　　

2Al＋Fe₂O₃　→　2Fe＋Al₂O₃

160　　　　２

0.24　　　　m

　　 m = 19.2g ＞ 15.0 g　　　　∴不可能。　　 (1分)

若混合物中Al过量：　设混合物中Al有x mol，Fe₂O₃有y mol　　

高温

　　　　　

2Al＋Fe₂O₃ → 2Fe＋Al₂O₃

　　　　２　　１　　　２

　　　　2y　　 y　　　2y　　 反应后有Al (x-2y)mol， 有Fe 2y mol

(x-2y)×3/2+2y=0.24mol　　　　

27x+160y=15.0g　　　　　 　x=0.20 mol，　y=0.06 mol　(1分)

∴ m(Al)：m(Fe₂O₃)＝(0.2×27)：(0.06×160)=1：1.778　　　 (1分)