高三年级调研考试化学试卷
（时间：100分钟；满分100分）
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
Cu—64 Ag—108
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于（ ）
A．原子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
2．在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔、沸点的均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A．分散质颗粒直径都在1nm—100nm之间
B．能透过半透膜
C．呈红褐色
D．加热蒸干灼烧后都有氧化铁生成
4．下列分散系不属于胶体的是 （ ）
A．淀粉溶液 B．KMnO4溶液 C．有色玻璃 D．血液
5．已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应 （ ）
Ge4++Fe2+=====Fe3++Ge3+ Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ）
A．Sn2+、Fe2+、Ge3+ B．Sn2+、Ge3+、Fe2+
C．Ge3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ge3+
6．下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl－
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－====AlO2－+2H2O
C．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O
D．烧碱溶液中通入过理的CO2：OH－+CO2====HCO3－
7．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3—NH—NH—CH3）完全燃烧，放出热量50kJ，则二甲基肼
的燃烧热为 （ ）
A．2000kJ B．2000kJ/mol C．3000kJ D．1500kJ/mol
8．用惰性电极电解下列物质溶液，电解一段时间后，再加入一定量的另一种纯净物（括号
内），能使溶液恢复原来成分和浓度的是 （ ）
A．NaCl(NaCl) B．NaOH(NaOH) C．CuSO4(CuO) D．CuCl2(HCl)
9．用质量均为100g的铜棒作电极，电解足量的硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的
质量差为28g，则阴极的质量为 （ ）
A．128g B．121.6g C．114g D．119g
10．工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列措施有利于提高SO2转化率的是 （ ）
①V2O5作崔化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2
A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①②③④
11．某离子晶体的晶胞结构为立方体，立方体每个顶点为A，每个棱中心为B，体心为C，则该晶体的化学式为 （ ）
A．ABC B．ABC3 C．ABC2 D．AB3C
12．下列气体中不能用98.3%的浓硫酸干燥的是 （ ）
A．SO3 B．SO2 C．H2 D．HCl
13．粗食盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42－离子，现采用①Na2CO3 ②Ba(OH)2 ③HCl来除去这些杂质离子，则这三种试剂添加顺序是 （ ）
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①
14．某Na2SO4溶液含有少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取Na2SO4·10H2O，可供选择的操作用：①加适量H2SO4溶液，②加金属钠 ③结晶 ④加过量NaOH溶液，⑤加强热灼烧， ⑥过滤。正确的操作步骤是 （ ）
A．④⑥①③ B．②⑥③ C．④⑥③② D．②⑥①③⑤
15．限用一种试剂区别NaOH、Ca(OH)2、HCl、明矾四种溶液，应选用下列试剂中的（ ）
A．石蕊试液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．小苏打溶液
16．能大量共存于同一溶液中，但当pH=0时会有气泡产生，pH=14时会有沉淀生成的离子组是 （ ）
①Na+、Ba2+、Cl－、HCO3－ ②K+、NH4+、SiO32－、SO42－
③Ca2+、NH4+、SO42－、SO32－ ④Fe2+、Al3+、NO3－、Br－
A．① B．①③ C．②③ D．①④
二、填空题（共16分）
17．（3分）1.00L 1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4和NaOH发生中和反应的中和热为
，表示该中和热的热化学方程式为
。
18．（3分）实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是 ；
证明胶体已经制好最简单的方法是 ；用 方法可以净化、精制所得的胶体。
19．（7分）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：
2Ag +Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
回答下列有关问题：
（1）电池在放电时，作负极的是 。
（2）该电池属于 性电池（填“酸”“碱”或“中”）。
（3）充电过程的反应是 （反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）写出充电时的电极反应式：
阳极 ；
阴极 。
（5）充电时，电池的正极应接电源的 极。
（6）试简述回收该种电池的意义： 。
20．（3分）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O
（1）推算出x= ,y= 。
（2）反应中的氧化剂为 。
三、推断题（共13分）
21．（7分）A、B、C、D四种短周期元素分别处于两个族中，两族序数之和为10，它们彼此之间能形成AD、BD2等三种化合物，以此推断这三种化合物的化学式分别是 、 、 ，晶体类型分别属于 、 、
，它们之中的 既不与碱反应，又不与酸反应。
22．（6分）有一包粉状的混合物，可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种。将混合物少量置于水中溶解，得无色透明溶液。再将所得溶液分为两份，一份中通入CO2，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸，沉淀消失；另一份中加入BaCl2溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸。以此推断：
（1）原混合物中肯定有 ；
（2）原混合物中肯定没有 ；
（3）原混合物中，不能肯定是否含有 。
四、实验题（共17分）
23．（4分）某氯碱厂，以石灰石，食盐和水为原料制取漂白粉。请写出有关反应的化学方程式。
24．（9分）根据实验室中测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验，填写下列空白。
（1）从下列仪器中选出实验所需仪器（用标号字母填空） 。
A．托盘天平（磕码） B．泥三角
C．试管夹 D．酒精灯
E．蒸发皿 F．玻璃棒
G．坩埚 H．干燥器
I．石棉网 J．三脚架。
除上述仪器外，还需要的仪器是 。
（2）某学生实验后得到以下数据：
| 加热前质量 | 加热后质量 | |
| W1(容器质量) | W2(容器质量+晶体质量) | W3(容器质量+无水CuSO4质量) |
| 5.4g | 7.9g | 6.8g |
测定结晶水的质量分数计算式（用W1、W2、W3表示）为：
w(H2O)= 。
该生实验测定结果误差是 （填“偏高”或“偏低”或“不偏”。）
（3）该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母） 。
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1g）
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．加热过程中晶体有少量溅失
25．（4分）用足量的锌粒与一定量的稀硫酸反应制取氢气，为了提高反应速率，但又不影响生成氢气的总量，在实验中可采取哪些措施（至少写出两种）？并说明理由。
五、计算题（共6分）
26．（6分）在25℃时，用铂电极电解密度为ρg/cm3的一定量的Na2SO4饱和溶液。一段时间后，阴极析出amol气体，同时溶液中析出bgNa2SO4·10H2O。如果在这一过程中温度不变，试求：
（1）此时Na2SO4溶液中溶质量分数为多少？
（2）此时Na2SO4溶液中物质的量浓度是多少？
（3）25℃时，Na2SO4的溶解度是多少？
高三年级调研考试
化学试卷参考答案
一、选择题：（每小题3分，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | A | C | D | B | A | D | B | C | B | B | D | A | C | A | D | D |
二、填空题（每空1分，共16分）
17．（3分）57.3kJ/mol
H2SO4(aq)+NaOH(aq)==== Na2SO4(aq)+H2O(1)； △H=－57.3kJ/mol
18．（3分）Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；丁达尔现象；渗析
19．（7分）（1）Zn （2）碱 （3）吸热
（4）阳极：2Ag+2OH－－2e－====Ag2O+H2O
阴极：Zn(OH)2+2e－====Zn+2OH－
（5）正
（6）要减少重金属Ag+对环境的污染，又可将Ag回收利用。
20．（3分）（1）1，1 （2）KNO3
三、推断题（共13分）
21．（7分）CO、SiO2、SO3，分子晶体、原子晶体、分子晶体，CO（每空1分）
22．（6分）（1）NaOH、Al2(SO4)3
（2）CuSO4、CaCO3、FeCl3、MgCl2
（3）NaCl、KNO3（每空2分）
四、实验题（共17分）
23．（4分）（1）2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）CaCO3 △ CaO +CO2
（3）CaO+H2O=====Ca(OH)2
（4）2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
24．（9分）（1）ABDFGHJ （2分）研钵、坩钳、药匙（3分）
（2）
（2分） 偏高（1分）
（3）AD（1分）
25．（4分）措施一：给反应液（或稀硫酸）加热。因为其它条件不变，升高温度，可以提高反应的速率。
措施二：给稀硫酸中加入少量CuSO4。因为锌可以和溶液中的CuSO4反应置换出Cu来，锌与铜在稀硫酸中构成无数个微小锌一铜原电池，能加快反应的速率。
五、计算题（共6分）
26．（6分）解：（1）
（2分）
（2）
(mol·L－1)（2分）
（3）
（2分）
答：（略）。