高三一学部化学周检测三
一、选择题(本题包括22小题，每小题4分，共88分。每小题只有一个选项符合题意) 制作：chemstar
1．某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：⑴用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管。⑵用酒精清洗做过碘升华的烧杯。⑶用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管。⑷用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶。⑸用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作：
A．⑵不对 B．⑶、⑷不对 C．⑷、⑸不对 D．全部正确
2．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是
A B C D
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. 向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠 Mg2＋＋HCO3－＋OH－→MgCO3↓＋H2O
B. 硫氢化钠的水解：HS－+H2O
H3O++S2－
C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2O
D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式：2 H2（g）+ O2(g)=2 H2O（g）；ΔH = -571KJ/mol
4．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式边式的是 A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
5．氯胺是长效缓释有机氯消毒剂，其杀菌能是一般含氯消毒剂的4-5倍，有关氯胺(NH2Cl)的说法不正确的是
A、氯胺在水中水解产物最初产物为NH2OH（羟氨）和HCl
B、氯胺的电子式（见右）为：
C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似
D、氯胺与浓盐酸混合可产生氯气
6．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（ ）
A．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，使测定结果偏低
B．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次
C．苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀
D．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化
7．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
8．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是
A、羰基硫属于非极性分子 B、羰基硫沸点比CO2低
C、羰基硫的电子式为：D、羰基硫分子中三个原子不可能共线
9．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为
A、8,3 B、5,8 C、3,8 D、8,5
10． “耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明奖一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20～30％的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是
A．该材料属于新型无机非金属材料 B．该材料的化学性质非常稳定
C．与金属一样有较好的传热性能 D．可以替代金属做耐高温结构材料
11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D. Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
12．下列离子方程式书写不正确的是
A. 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚
＋
®
＋
B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- ＋CO2＋H2O ® ＋HClO
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合 NH4++HCO3－+2OH－====NH3·H2O+ CO32－+ H2O
D．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
13．某盐酸的浓度为12.0 mol·L－1，其密度为1.19 g·cm－3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是
A．75.2 m3 B．85.5 m3 C．90.8 m3 D．100 m3
14．甲、乙两同学各取相同的硝酸钾溶液90g，甲将溶液蒸发20g水后再冷却到20℃，析出晶体4g；乙将溶液蒸发25g水后也冷却到20℃，析出晶体5.6g，原硝酸钾溶液中溶质的质量分数 A.32％ B.24.2% C.22.2% D.16.7%
15. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )
A．NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
16．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用 KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用 NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，对此现象，以下各种理由合理的是
Ａ．钠盐比钾盐更容易得到 B．钾盐的氧化性比钠盐弱
C．钾盐的熔点比钠盐高 D．钠盐的吸湿性比钾盐强
17．我国合成一种含铊(Tl)的超导用的材料, 铊原子核外电子排布为2、8、18、32、18、3。下列说法不正确的是：
A．它的最高氧化物水化物的化学式为Tl(OH)3 B．其水化物的水溶液呈碱性
C．它的单质比Al单质的熔点要低 D．它不能置换酸中的氢
18．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；② 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③ 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A. Br－ B. SO42－ C. H2SO3 D. NH4＋
19．在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是
A. 苹果块会干瘪
B. 胆矾晶体表面有“白斑”
C. 小试管内有晶体析出
D. pH试纸变红
20．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
21．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
22．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
① F2和Br2的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH值③同温下分别在100g水中最多能
溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量④25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H－和H+离子半径⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A ①②⑥ B ①②③⑤ C ⑤⑥⑦ D ②⑥⑦
23．（10分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：
SO2＋I2+2H2O→H2SO4＋2HI
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于___________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量______(选填：偏高，偏低，不受影响)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mo1/L。N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：______________________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_______(选下列仪器的编号)。 a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f. 单孔塞 g．双孔塞
24．(12分)有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的每个分子中均含有18个电子，请根据要求回答问题：
(1)A物质是由两种元素组成，且在空气中能发生自发燃烧，燃烧过程中产生固体X，X是原子晶体。则A物质的电子式为___________。B物质也只由两种元素组成，常温下为一种气态有机物，其化学式为____________。C物质是一种正在开发运用为汽车燃烧的液态有机物，其结构简式为_____________。
(2)D、E之间可以发生氧化还原反应，放出大量的热，且无任何污染。已知D由两种非金属元素组成，常用作火箭燃料，且分子中原子个数比为1:2，E也由两种非金属元素组成，是一种“绿色”氧化剂。请写出该反应的化学方程式______________________。
(3)F物质由3种元素组成，将2.24L(标准状况)气体F在氧气中充分燃烧后，得到由三种气体组成的混合气(在1atm，120℃下)，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子。再将该混合气(在1atm，120℃)通入到足量的a g澄清石灰水中，充分反应后，得到白色沉淀，该沉淀由两种成分组成。则F物质的化学式为_______________，最终溶液的质量为_____________g。(用含字母a的式式表示)
25．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。
请按要求填空：⑴G的电子式是____；
⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是____________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是___________。
23．[答案] (1)不能；在酸性溶液中，NO3－能将SO32－氧化成SO42－，造成结果错误；
(2)保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3；
(3)连续两次称量的质量不变；
24.（1）
，C2H6，CH3OH
（2）N2H4+2H2O2=N+4H2O
（3）CH3F，a-5.6
25．⑴
⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 CH≡CH(g)＋
O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol－1（热化学方程式中数据与本答案不同不给分） ⑶CaO2