高三化学一轮复习化学平衡练习
1、在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b
2、某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动
B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
3、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大20%，则容器中可能发生的反应是
A．2A+B2C B．A+B2C C．2A+BC D．A+B3C
4、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0
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上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率最低
5、将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)；△H<0，并达到平衡。HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 （ ）
A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B、恒温条件下，缩小反应容器体积
C、恒容条件下升高温度 D、恒温条件下，扩大反应容器体积
6、（10分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A(g)＋2B(g)
C(g)
＋2D(g)；ΔH<0
达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：
（1）乙中B的转化率为 ；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）
7、（9分）在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：
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⑴达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 _____mol。
⑵若要使右室反应开始时V正 >V逆，x的取值范围 ______。
⑶若要使右室反应开始时V正 <V逆，x的取值范围 ______。
8、(14分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。
试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n molCO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变、变小、 变大)。
(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、 CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量
的取值范围是
。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1)，分别给出的变化(请填写条件和结论)：
； ；
。
参考答案
1、B2、AC3、CD4、A5、C
6、（1）20%（4分）（2）后者大 （2分） （3）0.29V（4分）
7、（9分）⑴3.5mol ⑵2.0<x<4.0 ⑶1.5<x<2.0
8、 (14分) (1) BD(4分) (2)变大(2分)
(3)① 2<<28(2分) ②若1<12
则变小；若1=12，则不变；1
>12则变大。(各2分，共6分) (顺序不限)。