高三化学科考前讲话
一、试卷格局及命题指向：
①试题的难度系数在0.55～0.65之间 ②题型以稳为主，稳中求变，变中求新，新中求活。
Ⅰ卷目的：主要考查双基，覆盖知识面，平衡整卷均分。
试题指向：
⑴ 环境化学 (围绕酸雨、臭氧、温室效应、光化学烟雾出题)
⑵ 氧化还原（以概念、氧化性还原性强弱判断、电子守恒法计算为重点）
⑶ 化学研究前沿 (围绕绿色化学、原子经济性、纳米材料、新材料研究)
⑷ NA的考查(以物质的量为中心，气体摩尔体积概念及阿氏定律的理解，联系电解质溶液知识，以及物质结构知识)
⑸ 溶液浓度的考查 (物质的量浓度与质量分数、溶解度间的换算，溶液混和与密度的关系)
⑹ 离子共存 (注意各种各样的条件限制) ；
⑺.离子方程式判断 (注意量的制约)
⑻.热化学的考查 (重点热化学方程式书写、燃烧热的定义与计算)
⑼.原子结构，核组成符号含义 (以新元素的发现，新微粒的重大用途为背景出题)
⑽.周期律 (判断未知元素可能性质)； 周期表(X、Y元素原子序数之差，位构性三者关系)
⑾.分子结构 (以键极性、分子极性、分子形状、是否满足8e结构展开出题)
⑿.晶体结构 (重在判断各类晶体与性质的内在联系)
⒀.速率平衡 (平衡状态判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断等常考常新)
⒁ pH值计算 (以强酸、强碱稀释类、混和类为主)
⒂.离子浓度大小比较 (以典型溶液为主；物料守恒、电荷守恒为难点)
⒃.电化学 (电极反应式书写、电解产物判断与计算、实用电池分析)
⒄.元素性质 (突出半径、熔沸点、密度大小比较以及稳定性、酸碱性等递变规律)
⒅.有机化学 （原子线、面分析、异构体数判断、官能团结构与性质关系、反应类型是热点）
⒆.基本操作 （围绕药品保存、仪器选用、仪器清洗、鉴别、分离、实验误差等问题考查）
⒇化学计算 （以差减法、平均法、极限法、守恒法为主）
II卷目的：主要考查能力，内容体现基础性+综合性，形式体现旧知性+新信息，设问体现阶梯性+灵活性。
试题指向：
实验题：第1题为基础题A型；第2题拉分题B、C型。突出实验设计与评价，重在旧知迁移，强化思维的逻辑性和表达的规范性。
1．基本仪器及基本操作 2．读数的方法与数据
A．实验操作题 3．试剂配制方法 4．鉴别操作→干扰排除
5．除杂操作 6．PH测定，焰色反应等
7．实验安全考核
1．多种鉴别方法
B．实验设计题 2．验证Na2SO3. H2O2. Na2NO2的氧还性
3．除杂试剂选择与顺序→食盐精制
1．将课本反应设计成实验
C．实验综合题 2．将课本实验细化研究
3．运用基本操作合成新物质
4．运用多种途径合成新物质并评价途径优劣等
理论题：①氧还反应及热化学，②以物质结构和元素周期律相结合推断，③化学反应速率及平衡理论的应用，④电解原溶液及电化学综合。
无机框图推断：虽是常见题，但命题角度多，形式常考常新，突出考查思维的整体性，表达的规范性。要紧密联系教材，努力寻找突破口，采用层层推进求得答案。
有机框图推断：考查知识点（写式子、判类型、补异构体…）基本固定，通过识图（或计算）加推断，通常是基础加信息，题供信息多，综合度强，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合以及官能团特性的模仿迁移是关键。
计算题：常规加综合，既考双基，又考能力。第一题通常是化学基本计算，应确保知识运用准，解答步骤清，力争得全分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应注意整体阅读，先易后难，不一定依次答题。注意有效数字及量的单位，注意图表数据的应用与分析，力争多拿分。
二、热点知识再现：
1．05年诺贝尔化学奖烯烃复分反应
2．“神六”问题——肼（N2H4）、偏二甲肼（(C2H5)2N—NH2）
3．禽流感防治—蛋质质变性及消毒剂运用
4．能源——煤的气化和液化，新型电池（燃烧电型）
5．材料——无机非金属材料及有机高分子材料
6．重要化工生产原理、过程、设备、分离、及循环
7．三大反应——置换反应、氧还反应、离子反应
8．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及Pv=nRT
9.金属的冶炼、合金知识、铝热反应
10．HC. H2SO4.HNO3. HClO. HF. H2SO3主要性质
11．重要盐：Cu2(OH)2CO3. KCl·MgCl2·H2O. Na3AlF6. KAl(SO4)2·12H2O. NH4Al(SO4)2. (NH4)Fe(SO4)2·6H2O. Na2S2O3·5H3O
12．Al(OH)3的电离及Al3+和AlO2-的双水解
13．O3、H2O2、Na2O2、NxOy、SO2、Fe3O4、Pb3O4重要性质
14．电离能、电负性及氢键知识
15．顺反异构、手性碳、核磁共振谱
16．Ag(NH3)2OH、HCHO、HCOOH、H2C2O4、氨基酸的重要性质
17．油脂概念、组成、性质及肥皂的制备
18．有关高分子结构的基本常识
19．有机燃烧计算
三、高考难点突破：
1．小型实验设计：
（1）除去KNO3溶液中的（SO42-），依次加入的试剂为：
（2）某溶液中含有CO32-. Cl-.OH-三种阴离子，若只取一次待测液检验，则加入的试剂为：
（3）运用多种方法鉴别Na2SO4和NH4Cl二种固体
（4）怎么用实验证明铁片在浓HNO3中钝化
（5）H2O2滴加到含酚酞的NaOH中，论证原理
（6）从绿色化学角度考虑，设计NaOH全部转为Na2CO3
（7）某同学以CuSO4溶液开始制Cu(NO3)2晶体，设计了如下线路：
CuSO4CuCu(NO3)2溶液 Cu(NO3)2·6H2O
说明该方案的错误之处及其原因： 。
（8）设计实验证明有机反应类型：
+Br2; R-Cl; Br2+CH3CHO;
（9）设计实验求证纯碱（含少量NaCl)的质量分数
（10）设计装置：
①贮气瓶中（CO+CO2），除CO或分离。
②贮气瓶中含CO2，证明与NaOH反应。
2．无机框图
（1）金属元素. Mg. Al. K. Ca. Fe. Cu. Ag
（2）非金属元素. C. N. O. Si. S. Cl. Br. I
（3）气态非金属单质：H2. N2. O2. Cl2. (F2). O3
（4）液态物质：H2O. H2O2. Br2
（5）高温条件：Al+Fe2O3- C+SiO2- CaCO3(Na2CO3)+SiO2- CaCO3- C+H2O(g)-
C+CaO- CO+Fe2O3- Fe+H2O(g)- H2+CuO-
（6）催化剂：NH3+O2- N2+H2- SO2+O2- KClO3-
（7）电解条件：NaCl. MgCl2. Al2O3 七种溶液（关键NaCl. CuSO4. AgNO3等）
（8）含量：H% C%。 O%
（9）相对分子质量：绝对值（120. 100) 差值16
（10）颜色问题：黑:MnO2. C. Si. CuO. CuS. FeS. FeO. Fe3O4
黄:S. Na2O2. AgBr. AgI
（11）重要化工生产（HNO3. H2SO4. NH3. 氯碱. 玻璃. 金属冶炼）
（12）反应规律（置换、归中岐化、既能与酸又能与碱反应
（13）单质与溶液产生气体（Al. Si. F2)
（14）既有沉淀又有气体：（Na2O2. Mg3N2. CaC2. Al2S3……
（15）高频物质：O2. Cl2. HNO3. Fe
(16)寻找框图特征
（17）掌握特征网络
（18）掌握元素化合物衍变和联系
3．有机推断及有机框图：
（1）已知百分含量→计算最简式，确定分子式？
（2）已知分子式→熟悉所属类别及通式
（3）结构知识条件：基团种类、基团位置、基团个数、异构体数目
（4）性质条件：①反应类型 ②跟有关试剂反应 ③现象描述
（5）问题角度：
①官能团名称 ②反应类型 ③反应条件 ④所需试剂 ⑤书写反应式
⑥同分异构体书写
（6）解答关键：
（1）通式衍变及结构差异（C8H8→C8H8Br2, C8H6Br2) (C8H8→C8H10O. C8H8O
C8H10O→C8H8O2）
（2）官能团引入（—X， —OH，C=C， C≡C， —COOH）
（3）官能团消除
（4）试剂及条件（Br2. Br2水.浓Br2水. KMnO4/H+. 浓H2SO4. 稀H2SO4. NaOH水溶液、
NaOH醇溶液，Ag(NH3)2OH. 新制Cu(OH)2悬溶液..
（5）量的控制（Na. NaOH. 1:1与1:2 1:3Br2. RCHO~2Ag/Cu2O)
（6）有机物衍变关系：（ — —NO2 →—NH2 →—NH3Cl)