高三化学期中考试综合练习（金属部分）

高三化学期中考试综合练习（金属部分）

班级　　　　　　  姓名　　　　　　　　　 学号　　　　　　 

1．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KClO₃而不是用NaClO₃，制黑火药用KNO₃而不用NaNO₃，并且在KNO₃中不能含有NaNO₃。对上述现象，以下解释合理的是

A．钠盐比钾盐更容易得到　B．钾盐的氧化性比钠盐弱

C．钾盐的熔点比钠盐高　　D．钠盐的吸湿性比钾盐强

2. 将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80mL浓度为2.375mol·L^-1盐酸中，用40mL0.9 mol·L^-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH₃全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量为(已知Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl)

A. 1.392g 　 B. 2.59g　　C. 3.46g　　D. 1.68g

3. MgCl₂和NaHCO₃按物质的量之比1:2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是

A. Mg(HCO₃)₂和NaCl　 B. Mg(OH)₂和NaCl

C. MgCl₂和Na₂CO₃　　 D. MgCO₃和NaCl

4. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙 = 1:2，则加入铝粉的质量为

A.5.4g　　B.3.6g　　C.2.7g　　D.1.8g

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^—→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al^3＋＋4OH^—=A1O₂^—＋2H₂O

C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂=Fe^3＋＋2H₂O

D．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag^＋＋2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]^＋＋2H₂O

6．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为

A．11．2g　　B．2．8g　　C．5．6g　　D．无法计算

7．把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe₂O₃粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为　

A．1 : 2 　　　B．1 : 1　 　　C． 5 : 7　 　　D． 7 : 5

8．钡和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是

A．过氧化钡的化学式是Ba₂O₂

B．1 mol过氧化钡或过氧化钠跟足量的水反应都生成0.5 mol氧气

C．O₂^2-离子的电子式为　

D．过氧化钡或过氧化钠都是强氧化剂

9、（本题共14分）某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，设计了如下实验方案：

【实验设计】

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水　②NaCl溶液　③NaOH溶液　④四氯化碳　⑤CuCl₂溶液  ⑥乙醇　⑦Fe棒　⑧植物油　⑨碳棒

a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？

（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

资料名称	物理性质描述	化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637	白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体	与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
《普通化学教程》（下册）P788	白色	能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________　　 ；资料中提及的微绿色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可写成__________________。

（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。

加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。　　　　　 。

10．(10分)已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：

请填写下列空白：

⑴金属A为　　　　  ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是　　　　　　　　　　 

⑵反应②的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

  反应⑤的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

⑶原电池反应①中，正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．(11分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

 (1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应I在　　　　　  中进行，反应Ⅲ在　　　　　   (均填设备名称)中进行。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是　　　　　  或　　　　　  。

③反应I的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则①甲的电子式是　　　　　  。

②D的溶液与乙反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③若1．7gA与O₂反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

12．(9分)将Na₂O₂>和NaHCO₃固体混合物置于密闭容器中加充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：

　　 2 Na₂O₂+2NaHCO₃2NaOH+2Na₂CO₃+O₂↑

　　 2 Na₂O₂+4NaHCO₃4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O　　　　

　　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了△m。设NaHCO₃、Na₂O₂的物质的量分别为a，b，试确定下列条件下△m的取值范围(用含m的代数式表示)。

①当a／b≤1时，△m取值范围是　　　　　　　  　 

②当1<a／b≤2时，△m取值范围是　　　　　　  　 

③当a／b>2时，△m取值范围是　　　　　　　　  　　

(2)若m=14．52g，△m=1.28g时，向反应后的残留固体内滴加2．00mol／L盐酸140．0mL，可产生标准状况下的气体 　　　　　　　L。

9. （14分）【实验设计】方法一：B；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄、H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄＋2H₂O　中和反应方程式不写不扣分

方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。（每空1分，共6分）

【探究思考】（1）（共3分）由于Fe(OH)₂部分被氧化，混入少量的Fe(OH)₃（1分）。

△

FeO·Fe₂O₃·4H₂O（2分）。

（2）（共3分，各1分）打开，发生，Fe（OH）₂·nH₂O= Fe（OH）₂+ nH₂O。

（3）（共2分）向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH)₃和Fe(OH)₂混合后观察其颜色。）（合理答案均给分）

10．⑴镁(Mg)　防止金属离子(Mg²⁺)水解　

⑵4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O

⑶2NH₄^＋＋2e^－＝2NH₃↑＋H₂↑(每小题2分，共10分)

11．(11分)(1)①沸腾炉　吸收塔(每空1分，共2分)

13。2.24L