高三化学高错误率习题强化训练之一
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。
第Ｉ卷（选择题 共74分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 K－39 Fe—56
Mn－55 Pd－106.4
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭表面温度过高，可在火箭表面涂上一种特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是
A．硬度很大、熔点很高 B．高温下可分解气化
C．良好的热稳定性 D．较强的还原性，易燃烧
2．下列各项表达正确的是
A．H2O的分子模型示意图：
B．F的结构示意图：
C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2
D．CaCl2的电子式：
3．科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法不正确的是
A．R与其他原子一样呈电中性 B．R的质量数与4He相同
C．与氢元素的质子数相同 D．R中不含质子可称为“零号元素”
4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，
生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
5．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是
A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
6．下列有关溶液的叙述中，正确的是
A．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
B．将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小
C．某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于ag/100g水
D．将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体
7．利用下图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。下列各组溶液中，能够产生上述现象的是
| 选项 | 甲 |
|
| A | NH3·H2O | AgNO3 |
| B | CH3COOH | NH3·H2O |
| C | NaOH | AlCl3 |
| D | H2SO4 | Ba(OH)2 |
乙8．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是
A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是
A．SO2与O3 B．CO2与N2O C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3
10．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进
行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关SO3说法中，不正确的
是
A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式
B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气
D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸
11．有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN较易电离。以下说法中正确的是
A．两溶液相比较，NaCN溶液中的离子总数较多
B．两溶液中的c(Na+) 、c(H+)分别相等
C．NaCN溶液中c (OH－) = c (H+) + c(HCN)
D．NaF溶液中c(Na+) > c (F－) > c(OH－) >c(H+)
12. 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是
A．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数
B．36gH2O和1.204×1024个O2在标准状况下的所占体积
C．pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH—浓度
D．pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH
13．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO4－、SO42－、Cl－ B．Ca2+、HCO3－、NO3－、SO42－
C．Na+、AlO2－、NO3－、CO32－ D．NH4+、SO42－、S2－、Cl－
14．下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－＝NH3↑+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
－O－+CO2+H2O→－OH+HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－＝2Fe3++Br2+4Cl－
15．在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．M既是氧化产物，又是还原产物
D．N中既含有离子键，又含有共价键
16．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和4个O2－
B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1
17．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救 歌剧院人质时所使用的气体芬太奴，是医
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麻木，大量使用能使人昏迷乃至死亡。已知CH3COOH结构简式可表示为 ，
|
下列关于芬太奴的说法正确的是 （ ）
A．芬太奴在一定条件下可发生水解反应 B．该分子中所有原子可以共平面
C．芬太奴属于苯的同系物 D．芬太奴的分子式为C20H24N2O
18．在25℃时，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混和后，溶液恰好呈中性，则混和之前，该强酸溶液的pH与该强碱溶液的pH之和等于
A．12 B．13 C．14 D．15
第II卷（非选择题 共76分）
三．（本题包括2小题，共20分）
19．（8分）⑴现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。
⑵为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。
20．（12分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：
MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
试回答下列问题：
⑴配平： MnO4－＋ C2O42－＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O
⑵0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断 。
⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因 。
⑷若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．定容时，俯视刻度线
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
四．（本题包括2小题，共20分）
21．（8分）A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。
⑴C元素在周期表中的位置是 ；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为 。
⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。 则M、N分别为（填化学式）_______________________ ；若将0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为 _______________________________。
22．（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g·cm－3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子加热发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。
回答下面问题：
⑴装置中长玻璃管的作用是_______。
⑵步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的______离子。
⑶该卤代烷中所含卤素的名称是______，判断的依据是_______。
⑷该卤代烷的分子量是______（列出算式）
⑸如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）______。
A、偏大 B、偏小 C、不变 D、大小不定
五．（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
⑴已知：H2的燃烧热为285.8KJ ·mol－1，试写出H2的完全燃烧的热化学方程式：
。
⑵某学生查阅大量资料，提出下列“22世纪用水制取氢气的研究方向”：
①研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量
②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率
④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
请你从上述研究方向中，选择其中不正确的一项，并简述其理由
。
⑶用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，（如LaH2.76）。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式 。
24．（10分）已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示：
 |
请回答下列问题：
（1）写出有机物F的两种结构简式 ，
；
（2）指出①②的反应类型：① ；② ；
（3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式
；
（4）写出发生下列转化的化学方程式：
C→D ，
D→E 。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。
根据下表信息，回答有关问题：
| 溶质的质量分数 | 溶液的密度(g·cm－3) | |
| 第一份溶液 | ω1 | ρ1 |
| 第二份溶液 | ω2 | ρ2 |
⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为 。
⑵取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝ 。
⑶若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？ 。
26．（10分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。
求原硝酸溶液的物质的量浓度。
参考答案及评分标准
一、二：选择题1．B 2．A 3．C 4．B 5．A 6．C 7．D 8．D
9．AB 10．C 11．CD 12．A 13．C 14．AC 15．B 16．AD 17．AD 18．B
三．（本题包括2小题，共20分）
19．（8分）⑴把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 7到13………………………………………………………………………（每空2分）
⑵向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，
产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。……（2分）
20．（12分）⑴2 5 16 2 10 8 ⑵甲 当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 ⑶否 因为不知道容量瓶的规格 ⑷BC……（每空2分）
四．（本题包括2小题，共20分）
21．（8分）⑴第3周期第IA族 ⑵2NH3
NH4＋＋NH2－ ⑶NaOH和NH4NO3
c(NO3－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) ……………………………………（每空2分）
22．（12分）
五．（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）⑴2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H= —571.6KJ·mol－1 ……………………（2分）
⑵①不正确，水分子中不含氢分子，不可能在不发生化学反应的情况下得到氢气，且水分解是吸热反应（或③不正确，催化剂不能使化学平衡发生移动，故不能提高水分解产生氢气的转化率） ⑶PdH0.8（写成Pd5H4也给分）…………………………………（每小题3分）
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（2）加成、酯化（取代）（2分）
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（4分）
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（2分）
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六、（本题包括2小题，共18分）
25．⑴
g/mol ……………………………………………………………………（2分）
⑵
…………………………………………………………………………（2分）
⑶①若ρ1>ρ2，ω4>ω3；②若ρ1<ρ2，ω3>ω4…………………………………………（4分）
26．n[Fe(NO3)3]=n(I－)=0.100L×0.2mol/L=0.020mol
n[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=
－0.020mol=0.030mol……………（3分）
根据电子守衡：
n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3
0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3
n(NO)=0.040mol ………………………………………………………………………（3分）
根据氮元素守衡：
n(HNO3)= n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2
=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2
=0.16mol
c(HNO3)=
…………………………………………………（4分）