高三化学回归课本二（条件对反应的影响）
化学实验中通常要控制的条件有温度、压强（中学化学实验中不多见）、浓度、催化剂、固体颗粒大小、溶剂、通电、环境（酸碱性、氧化性、还原性、惰性氛围等）、物质的量的控制等。能对实验条件进行分析、比较，优选出最佳实验条件。
一．温度的控制：
浓硫酸与铜混合、浓硫酸与铜在加热条件下的反应、稀硫酸与铜在加热条件下的反应
浓硫酸与铁（加热、不加热、稀硫酸与铁的反应）
浓硫酸与铝（加热、不加热、稀硫酸与铝的反应）
浓硝酸与铁（加热、不加热）
浓硝酸与铝（加热、不加热、稀硝酸与铝的反应）
硝酸与碳、硫酸与碳的反应
在二氧化硫的催化氧化中温度的选择
在合成氨工业中温度的选择
对N2O4和NO2混合气体进行加热或降温
常温和100℃下水电离程度的变化
盐类水解在加热条件下，水解程度的变化
常温下铁与水、高温条件下铁与水
浓硫酸与乙醇在170℃和140℃条件下的反应
钠与氧气：在空气中缓慢氧化、在空气燃烧
二．压强的控制
对N2O4和NO2混合气体进行加压或减压
对HI气体进行加压或减压
在硫酸工业中，SO2的催化氧化反应中压强的选择
在合成氨工业中压强的选择
三．浓度的控制
通过溶液中离子浓度的大小来控制溶液导电能力的强弱
铜与氯气的反应产物溶于水，溶液的颜色
足量浓盐酸与少量MnO2在加热条件下的反应、少量浓盐酸与足量MnO2在加热条件下的反应
硫酸与镁、锌（浓硫酸、稀硫酸）
磷在氯气中燃烧
浓硝酸与稀硝酸分别与铜的反应
少量铁和过量铁分别与稀硝酸的反应
FeCl3 和KSCN的混合溶液中加入FeCl3 后溶液颜色的变化
在乙酸乙酯的制取中，利用其中一种反应物过量（乙醇或乙酸），以提高另一种物质的转化率。
在中和热测定实验中，利用其中一种物质（盐酸或氢氧化钠溶液）的过量以确保另一种物质完全反应。
在二氧化硫的催化氧化反应中通入过量的空气
在合成氨工业中，及时分离反应产物中的氨
四．催化剂的作用
过氧化氢的溶液中加入二氧化锰
合成氨工业中的催化剂（铁触媒，其主要成分是 ）
二氧化硫的催化氧化
氨气的催化氧化反应
乙醇催化氧化与乙醛的氧化
硫酸在下列反应中的作用：在制取乙烯的实验中、在硝化反应中、在酯化反应中、在蔗糖的水解、
淀粉的水解、纤维素的水解
五．颗粒的大小
将煤气化和液化来提高煤的利用率
在硫酸工业中黄铁矿的粉碎
六．溶剂的选择
氯气分别通过干燥和湿润的有色布条
Al(OH)3在强酸溶液或强碱溶液中的电离
在常温下铁与水不反应，在常温下铁与水、空气中的O2或CO2共同作用下可发生腐蚀
在中性或碱性溶液中铁的电化学腐蚀、在酸性溶液中铁的电化学腐蚀
溴乙烷分别在NaOH溶液中或NaOH醇溶液中反应
验证糖类水解的产物，是在水解后向其中加入碱，目的是中和作催化剂的酸。
在验证卤代烃中的卤素实验中，是在反应后要向其中加入过量的酸来中和过量的碱。
其他：
锂、钠、钾分别在空气中与氧气反应的产物
铁和铜与氯气、液溴反应的产物 或 铁和铜与硫、碘反应的产物
氟、氯、溴、碘分别与氢气反应的剧烈程度及氢化物的稳定性
钠、镁、铝分别与水反应的剧烈程度，其最高价氧化物对应水化物的碱性
硅、磷、硫、氯分别与氢气化合的难易及氢化物的稳定性，其最高价氧化物对应水化物的酸性
NH4Cl和NH4HCO3的受热分解．
苯和甲苯分别与溴水混合，均出现分层现象
苯和甲苯分别与KMnO4 混合，又有什么现象？
苯和苯酚分别与溴水的混合的现象
七．量的关系
1．少量CO2或过量CO2分别通入苯酚钠溶液中
2．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水
向氨水溶液中逐滴加入AgNO3溶液
3．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸
向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液
4．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液
5．向NaAlO2溶液中逐滴加入硫酸溶液
向硫酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液
6．NH4HCO3和过量 Ca(OH)2
NH4HCO3和少量 Ca(OH)2
7．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
8．明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液