高三化学回归课本一（实验突破）
一．实验基本操作：
1．如何判断沉淀已经完全？
2．如何洗涤沉淀？如何判断沉淀已经洗干净？
3．如何用25.00 ml的碱式滴定管来准确量取25.00 ml的碱液？
4．关于试剂的保存：（广口玻璃瓶、广口橡胶塞的玻璃瓶、细口橡胶的玻璃瓶、细口玻璃塞的玻璃瓶、棕色瓶）上述仪器存放药品的要求
5．需要水浴加热的实验有？需要使用温度计的实验有？
6．NH4+ 的检验方法、NH3 的检验方法、氯气的检验方法
7．pH的测定
8．滴定管的润洗、如何赶清滴定管中的气泡？
9．如何使用分液漏斗滴加液体？
10．中和热测定所需的玻璃仪器有哪些？
11．在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是（提高装置的保温效果）
13．标出仪器使用温度的是（量筒、容量瓶、滴定管）
12．过滤所用的玻璃仪器有哪些？
14．如何判断皂化反应基本完全？
15．玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中玻璃棒的作用：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜④测定某溶液的pH⑤从草木灰中提取钾盐
16．如何分离苯和碘单质的混合物？（蒸馏）
17．设计一个简单的实验证明纯碱溶液呈碱性是由CO32— 引起的？
18．分离混合物的方法有：蒸馏、分液、过滤、盐析、渗析、结晶（加热蒸发和冷却热饱和溶液，如KNO3（NaCl）、 NaCl（KNO3）如何除杂？）、加热升华、沉淀、氧化还原、重结晶
19．浓硫酸和浓硝酸的混合方法、浓硫酸和乙醇的混合方法
20．中和滴定终点的判断？
21．在硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中，如何判断结晶水已经失干净？
22．容量瓶的使用、滴定管的使用、试纸的使用（除pH试纸的使用）、量气装置的使用、淀粉碘化钾试纸（检验Cl2的性质）、分液漏斗（分液）的第一步操作
23．用托盘天平称量时，如何判断天平是否已经平衡？（让指针在刻度盘两边等幅摆动）
24．如何检查容量瓶是否漏水？（一册163页）
25．通过案例分析，归纳检查装置气密性的一般方法？（热涨冷缩、压强差）
26．如何判断仪器洗涤是否干净？
27．用排水集气法收集气体时，如何判断何时开始收集？（在验纯后开始收集）
28．如何判断淀粉水解已经完全？（向溶液中加入碘单质，如果溶液不变蓝，证明已经水解完全。）
实验突破的答案：
1． 将溶液静置，然后去上层清液加入沉淀剂，如果没有沉淀，则沉淀已经完全。
2． 向漏斗中加入蒸馏水至淹没沉淀，但不超过滤纸的边缘，然后静置，待洗涤液流完后，重复以上操作2-3次。
取最后一次洗涤液，向其中加入试剂（不一定是沉淀剂），如果没有沉淀，则沉淀已经洗涤干净
3． 向碱式滴定管中加入碱液至0刻度线以上，然后迅速排净管内的气泡，在调整液面至0刻度线，然后放液至25.00ml。
4． 主要思考的对象：固体、液体、碱性试剂、酸性试剂、强氧化性试剂、易分解的试剂
5． 水浴加热的有：银镜反应、蔗糖的水解、苯的硝化、酯类的水解、
需要温度计的有：苯的硝化、酯类的水解、乙烯的制取、石油的蒸馏
需要加入碎瓷片的实验有：乙烯的制取、石油的蒸馏、乙酸乙酯的制取（该实验如果量少也可不加）
6． 加入强碱加热，能否释放出碱性气体。用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝。
用湿润的KI淀粉试纸，看是否变蓝。
7．用玻棒沾取待测液点滴与试纸的中央，并在30s内与标准比色卡进行对比，进行读数。
8．第二册课本228爷
9．打开分液漏斗上口活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
14．用玻棒沾取一滴混合物加入到水中，在液体表面不在形成油滴（或者油脂全部消失）
17．先向Na2CO3溶液中加入酚酞，溶液呈红色，然后在加入CaCl2至沉淀完全，溶液红色消失。
19．把密度大溶液的沿烧杯缓慢加入到密度小的溶液中，并用玻棒不断的搅拌。
20．当加入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好发生明显变化，且在30秒内不改变，此时即为滴定的终点。
21．定性：晶体由蓝色由变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。
定量：最后两次称量误差不超过0．1g（用天平称量）
二．需要看课本的实验
定量实验：
一定量浓度溶液的配制（一册56页或一册167页）
① 步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
② 根据上述步骤回忆所需仪器。
酸碱中和滴定（二册69页或二册227页）
① 准备：检漏、水洗、润洗、装液、排气泡、调液面、读数
② 操作：左手控制滴定管、右手震荡锥形瓶、眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
③ 滴定终点的判断
④ 读数视线、刻度、凹液面的最低处，三者同在一水平线上。
⑤ 根据上述过程回忆所需仪器
⑥ 误差分析
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（三册11页）
① 所需实验用品
② 步骤：
③ 本实验中至少需要称量四次，哪四次？
④ 如何判断CuSO4已经完全失水？
⑤ 误差分析
中和热的测定（三册45页）
① 该实验所需实验用品（大烧杯、小烧杯、温度计、量筒两个、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒）
② 在此实验中，使其中一种反应物过量目的是什么？
③ 在完成一次实验过程中需要称量几次温度？
在此实验中，如果用NaOH固体、浓硫酸、醋酸、氨水会使实验结果如何变化？
④数据的处理和误差的分析
性质实验：
利用Na2S2O3溶液与H2SO4的反应来进行浓度对化学反应速率的影响（实验现象、方程式）
利用FeCl3与KSCN的反应来进行浓度对平衡的影响（现象、方程式、Cl—和K+对平衡的影响）
Fe与水反应的实验（二册88页）及方程式
醛的性质实验（二册165页两个反应）
银氨溶液的配制过程和配制原理
银镜反应的方程式、反应条件
新制Cu(OH)2的配制过程及NaOH大大过量
醛与新制Cu(OH)2的方程式及反应条件
乙二酸的性质（三册82页）
乙二酸的酸性
乙二酸与Na2CO3溶液的反应
乙二酸受热分解的装置、方程式、反应产物的判断
乙二酸溶液中滴入酸性KMnO4
乙二酸与乙二醇反应的装置、方程式
乙二酸能使蓝墨水褪色
制取实验：
Cl2的制取（一册67页）
① 反应装置、尾气处理
② 反应原理及方程式
③ 如何除去氯气中的氯化氢
④ 实验室还可以用下列原理快速、制取少量氯气：
浓盐酸+ KMnO4、浓盐酸+ KClO3、
NH3的制取（二册13页）
① 反应装置及原理（方程式）
② 实验室还可以用下列原理快速、制取少量氨气：
浓氨水+ CaO、浓氨水+ NaOH、浓氨水受热分解
FeCl3 、FeCl2、SnCl2溶液的配制（二册66页）
主要是考虑水解、易被氧化
Fe(OH)2的制取（二册89页）
① 新制的FeSO4溶液、煮沸过的NaOH、滴管需插入液面以下、防此被空气中的氧气氧化
② Fe(OH)2在空气中的变质过程及方程式
乙烯的实验室制备（二册122页）
① 装置（特别是温度计的位置）
② 反应方程式及浓硫酸的作用
③ 投料量弄硫酸和乙醇（体积比：1/3）、温度的控制、碎瓷片的作用
石油的蒸馏（二册137页）
① 装置（温度计的位置、水流方向）
② 馏分仍是混合物
溴苯的制取、硝基苯的制取（高考金典的随堂练习）
醇分子中结构式的探讨（二册158页）
①反应的装置（特别是排水法收集气体的方法）
②该实验安全、顺利进行的关键实验步骤：检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
③在对量筒进行读数时，要上下移动量筒使量筒中的液面与广口瓶中的液面相持平
银氨溶液的配制（二册165页）
向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，直至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，这时所得到的溶液即为银氨溶液
乙酸乙酯的制取（二册168页或235页）
① 反应的装置（导管为什么不能插入液面以下？）
② Na2CO3溶液的作用、反应条件及方程式
③ 如何混合乙醇、乙酸、浓硫酸
酯的水解（二册169页）
反应的条件
皂化反应（二册235页）
① 所需仪器
② 乙醇的作用、NaOH溶液的作用、饱和NaCl溶液的作用
③ 如何分离皂化反应的产物从而来制取肥皂？
Fe(OH)3胶体的制取（三册15页）
向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸，待溶液呈红褐色，此时即为Fe(OH)3胶体
Al(OH)3制取的最佳方案（三册79页）
① 铝表面油污的洗涤
② Al(OH)3制取的最佳方案
③ 该实验中，通过热蒸馏水，利用倾析法对沉淀进行洗涤
④ 溶液pH的调整
硫酸亚铁的制备（三册81页）
① 工业中废铁屑表面的油污如何除去？
② 为里防此铁锈与硫酸生成含有Fe3+的溶液，在实验中应使铁屑过量
③ 本实验是利用重结晶法来制取硫酸亚铁
④ 为了增大硫酸亚铁的溶解量，在实验中给溶液进行了加热
⑤ 为了减少过滤时硫酸亚铁的损失，应将溶液进行热过滤
【反馈训练】
1．某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。
⑴本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为：
_________________________；________________________。
⑵对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：___________________。
⑶用图二装置进行实验，以相同速率通入CO2和SO2时，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因可能是：
____________________________________。
⑷用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？
________________________________________________________________________。
答案：⑴Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
⑵SO2溶解度大，与石灰水反应时SO2过量，直接生成酸式盐而看不到沉淀
⑶SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，SO2与石灰水比CO2反应快
⑷增加尾气吸收装置或增加防倒吸装置
下列实验操作不正确的是
1．做银镜反应的试管在反应前可用NaOH清洗，在反应后只可用浓硝酸洗
2．取体积比为3︰1的酒精和浓硫酸的混合液注入圆底烧瓶中慢慢加热到170℃来制得乙烯；
3．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动；
4．在实验室制取乙烯和石油分馏的过程中，温度计的水银球均插入液面以下；
5．将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在170℃，乙醇会发生分子间脱水，生成乙醚；
6．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
7．可用启普发生器来制取乙炔；
8．在制取乙炔的实验中可通过分液漏斗来控制反应的速率；
9．电石气常混有特殊难问的臭味是因为电石中含有PH3、H2S；
10．可把KMnO4加入到苯和甲苯的混合物中，然后采取分液的方法分离；
11．在石油蒸馏过程中，蒸馏烧瓶的碎瓷片作用是防止液体暴沸；
12．苯加入到溴水中因发生化学反应而使溴水褪色；
13．可以通过点燃乙烷、乙烯、乙炔，观察其火焰的明亮程度和黑烟的浓度来区别乙烷、乙烯和乙炔；
14．甲苯、乙醛、CCl4、汽油四种物质只用水即可鉴别；
15．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；
16．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
17．苯、浓硫酸和浓硝酸在水浴加热的条件下，可制得带有苦杏仁味、黄色的油状液体
18．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液；
19．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验；
20．乙醇中还有少量水或乙酸都可以通过加入生石灰，再蒸馏制得无水乙醇；
21．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次及加入适量冰醋酸，无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯；
22．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离；
23．石油的蒸馏是在分馏塔中进行，需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、烧杯等玻璃仪器；
24．润滑油与NaOH可发生皂化反应
25．用浓溴水可以除去苯中混有的苯酚；
26．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；
27．新制Cu(OH)2溶液可用来检验某病人是否患糖尿病；
28．2mL10%NaOH溶液中滴入1mL 2%CuSO4溶液，再加入乙醛溶液，加热煮沸，出现红色沉淀；
29．将乙醇和乙酸分离需要用到两次蒸馏；
30．制取乙酸乙酯和苯甲酸甲酯时，最好都采用冷凝回流的操作；乙酸乙酯的水解需在70℃～80℃的水浴中进行；
31．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂；
32．向溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液，再向其中加入硝酸银溶液，可看到淡黄色沉淀；
33．向苯酚溶液中加入少量溴水可出现白色沉淀；
34．在做银镜反应的实验中，反应前可用氨水洗试管壁，反应后可用稀硝酸洗试管壁；
35．乙酸乙酯加入到溴水中，可使溴水褪色，同时出现分层现象
36．向乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合溶液中加入饱和NaCO3，然后再分液从而可分离出乙酸乙酯；
37．进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成
糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可出现红色沉淀；
38．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质；
39．“油脂皂化后静置，反应液不分层”可判断油脂皂化反应已经基本完成；
40．实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；
41．向蔗糖溶液中加入稀硫酸并放在水浴中加热，然后再加入银氨溶液加热可出现光亮的银
42．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
43．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4溶液，然后再分液，即可分离出蛋白质；
44．油脂皂化后，使肥皂和甘油分别从混合液中充分分离出来，可采用盐析、分液的方法；
45．向淀粉的溶液中加入稀硫酸，然后加入过量的NaOH溶液和新制的Cu(OH)2悬浊液，水浴中加热，即可出现红色沉淀；
46．加热酚醛塑料不熔化说明该塑料具有热固性；
47．实验室需要进行水浴加热的有：苯的硝化、银镜反应、纤维素的水解、乙酸乙酯的水解等；
48．向Na2CO3与NaOH的混合液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在；
49．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清夜于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可；
50．以废铝屑为原料来制取Al(OH)3时，可先用少量稀的NaOH溶液，在加热的条件下洗去表面的油污；
51．制备硫酸亚铁晶体实验中，除去废铁屑表面的润滑油时最好用热的纯碱液；
52．向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽，此时所得溶液即
为FeSO4溶液；
53．以铝为原料制备Al(OH)3的实验中洗涤Al(OH)3沉淀的操作是：直接向过滤器中加入蒸馏水至刚
好淹没沉淀，静置，重复2～3次，至溶液的pH为7～8；
54．将FeSO4溶液加热、蒸发、结晶，所得晶体即为FeSO4晶体；
55．将乙二酸分别加入到KMnO4溶液和蓝墨水中，均褪色，其原理一样；
56．在对草酸晶体加热时，大试管应略向下倾斜；受热分解产物有CO2、CO、H2O；
57．给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3；
58．可用碱式滴定管量取25.00mL溴水或高锰酸钾溶液
59．在探讨乙醇的分子结构时，可用碱式滴定管来代替分液漏斗，以便减少实验的误差；
60．测定溶液的pH值时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
61．向某溶液中加入KSCN溶液，无现象，然后再加入氯水溶液的颜色变为红色，即说明溶液中含有Fe2+；
62．向一溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42—；
63．向某溶液中加入盐酸无明显现象，然后再加Ba(NO3)2，有白色沉淀生成则原溶液中一定含有SO42—；
64．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体；
65．配制FeSO4溶液时，先将FeSO4溶解在少量浓盐酸中，再加水稀释，并加少量铁粉；
66．用灼烧方法可以区别真丝和人造丝；
67．实验室测定CuSO4·H2O晶体里结晶水n值时，若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑，会使测定结果偏高；若晶体中含有受热不分解的物质也会使测定结果偏高；
69．在测定CuSO4·H2O晶体里结晶水的含量时，至少需加热两次，测量四次；
70．在皂化反应和CuSO4·H2O晶体里结晶水含量的测定时均用到坩锅和坩埚钳；
71．在中和热测定的实验中需要用的玻璃仪器有：大小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒；
72．已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离
73．将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
74．在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成
75．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
76．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀
77．附着于试管内壁和皮肤上的苯酚，可用碱液洗涤
78．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
79．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
80．用pH试纸测定某溶液是否为酸
81．用浓盐酸清洗用KMnO4制氧气后的试管
82．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
83．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液
84．用托盘天平称取5.2 g NaCl和用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸
85．用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
86．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol•L—1 H2SO4溶液
87．用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
88．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种