高三年级化学错题过关

高三年级化学错题过关

1、在平衡体系H₂SH⁺+HS和HS^-H⁺+S^2-中，增大溶液pH值时，则c(S^2-)（　）

Ａ．增大　　Ｂ．减小　　　 Ｃ．不变　　　　  Ｄ．可能增大可能减小

2、Na₂HPO₄  溶液呈碱性，其中存在下列电离平衡 HPO₄^2-H⁺ +PO₄^3- 　,要使溶液中 C(HPO₄^2-),C(H⁺),C(PO₄^3-)　 均减小,可采用的方法是　　　　　  　　 (　　  )

A.加盐酸　　　　 B.加石灰　　　　  C.加热　　　　　　 D.用水稀释

3、某二元酸(H₂A)按下式发生电离：H₂A＝H⁺+HA^—；HA^—H⁺+A^2－。有体积各为10mL的下列四种溶液：①0.02mol／L H₂A溶液；②0.02mol／L NaHA溶液；③浓度均为0.02mol／L的Na₂A和NaHA的混合溶液；④0．02mol／LNa₂A溶液，则下列说法中正确的是 (　 )

　　A．四种溶液中c(H⁺)的关系：①>②>③>④

　  B．四种溶液中离子总数的关系：④>③>②>①

　　C．在②的溶液中一定有：c（Na⁺）>c (HA^—)>c (OH^—)>c (H⁺)

D．在①的溶液中：c (H⁺)=c(HA^—)+c (A^2—)+c (OH^—)

4、一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是　　　　

A．2A＋B2C 　　　　　　 B．A＋B2C

C．2A＋2BC 　　　　　　 D．A＋B3C

5、恒容下的反应2SO₂+O₂2SO₃，ΔH＜0，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方

法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （）

A、 SO₃分离出一部分　　　　　　　　  B、升温

C、充入少量N₂，增大压强　　　　　　  D、充入少量SO₃气体

6、可逆反应：3A_(气)  3B(？)+C(？)　（△H为正值 ），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是　 　　　　　　　（　 ）

A.、B和C可能都是固体　　　　　　　  B、B和C 一定都是气体

C.、若C为固体，则B一定是气体　　　　  D、B和C可能都是气体

7、氟化氢气体能以（HF）n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：

2H₃F₃3H₂F₂　△H>0　, H₂F₂2HF △H>0  ,则下列说法不正确的　　()
A.若气体的平均摩尔质量为42g/mol,则H₃F₃ 的体积分数必小于10%

B若气体的平均摩尔质量为40g/mol,则H₃F₃ 的体积分数可能为10%.

C.若在定温、定容下再充入H₃F₃ ，则H₃F₃ 和HF的浓度（mol/L）比值增大

D．若在定温、定容下再充入HF，则H₃F₃ 和HF的浓度（mol/L）比值也增大

8、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是:　

混和物的浓度　 B、 反应物的转化率 C、逆反应速率D、反应混和物的压强

9、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol/(L·min)。N：2 mol C y mol D；达平衡时c(A)=0.6 mol/L。下列推断的结论中不正确的是　

A．x=2　　B．平衡时M中c(A)<0.6 mol/L　　 C．y<0.8　　D． y>0.8

10、在一密闭容器中加入C和CO₂，建立平衡体系C（s）+CO₂2CO（g）；△H=Q（Q＞0），下列说法中错误的是 （　）

A、 降低压强升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量将减小

B、 在恒温恒容条件下，向平衡体系中添加一定量的CO₂，当反应重新建立平衡后，混合气体的平均相对分子质量将减小

C、 在恒温恒容条件下，向平衡体系中添加一定量的N₂，虽然容器内气体压强增大，但平衡不移动

D、向平衡体系增添一定量的CO₂，而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混合气体平均相对分子质量将增大

11、在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1 g SO₂和1 g O₂；乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列叙述错误的是　　

A、化学反应速率：乙>甲　　　 B、平衡后的浓度：乙>甲

A． C、SO₂的转化率：乙>甲　　　　D、平衡后SO₂的体积分数：乙>甲

12、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是　

A． A、 均减半　  B、 均加倍　 C、 均增加1 mol  D、 均减少1 mol

13．同温同压下，当反应物分解了8％，总体积也增加了8％的是　　　　  （　)

　A．2NH₃(气) N₂(气)+3H₂(气)　　　B．2NO(气) N₂(气)+0₂(气)

A． 　C．2N₂O₅(气) 4N0(气)+0₂(气)　　 D．2SO₂(气) 0₂(气)+2SO₂(气)

14．在密闭容器中，aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加l倍，当达到新平衡时,B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　 (  )

A．平衡向正反应方向移动了　　　　　B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了　　　　  D．a>b

15、往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△ H<0，当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 (　 )

A、容器内气体颜色变深，平均分子量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

D、改变条件前后，速度图象为(如右图)

16、在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g) 　　 xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是　　　　

　　A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　  D

17、同温下两种稀醋酸：甲溶液的物质的量浓度为c，乙溶液［CH₃COO^－］＝c。下列的有关叙述中，正确的是　

A、甲溶液的电离程度＜乙溶液的电离程度

B、乙溶液物质的量浓度＞甲溶液物质的量浓度

C、甲溶液的pH等于乙溶液的pH

D、　［H^＋］与乙溶液的［H^＋］之比为1/c

18、下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是　　　　　　　　　  （　 ）

A、在c(HCO₃^－)=0.1mol/L的溶液中：Al^3＋、Cl^－、NO₃^－

B、在由水电离出的c(H^＋)=10^－12mol/L的溶液中：Fe^2＋、ClO^－、Na^＋、SO₄^2－

C、在使甲基橙变红的溶液中：NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋、Fe^3＋

D、使pH试纸变深蓝色的溶液中，SO₃^2－、S^2－、Na^＋、K^＋

19、在一个容积恒定的容器中充入2 mol A和1mol B反应：2A（g）+B（g） xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol　充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为　　　　　

A、只能是2　　　　　 B、只能是3　　　 C、可能是2，也可能是3　　　　 D、无法确定

20、同时符合下列两个图像的反应是（温度T₁＞T₂）（　　）

　 v　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　  v_逆 v_正　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 T₁

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  T₂

　　　　　　　　　　　  压强　　　　　　 　　　　　　　　时间

  0　　　　　　　　　　　　　　　  0

A、 N₂O₃（g）NO₂+NO；△H＞0

B、CO₂+C（s） 2CO；△H＞0

C、3NO₂+H₂O（l）2HNO₃（l）+NO；△H＜0

D、  NH₃+5O₂4NO+6H₂O（l）；△H＜0

21、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是:　　  （　　）

　  A．溴水中有下列平衡: Br₂+H₂OHBr + HBrO,当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO₂ CO₂+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施

22、某溶液中FeCl₃的水解反应已达平衡.FeCl₃＋3H₂O 　Fe(OH)₃＋3HCl若要使

FeCl₃的水解程度增大，应采取的方法是　　　　　　　  （　 ）

　  A、加入NaHCO₃ 　　B、加热C、加FeCl₃固体　 D、加入AgNO₃

23、有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性。下列说法中正确的是（　 ）

A．同浓度的AOH溶液和H₂B溶液，电离程度前者大于后者

　　B．该盐的电离方程式为AHB === A⁺+HB^－

　　C．HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度

D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A⁺)＞c(HB^－)＞c(OH^－)＞c(B^2－)＞c(H⁺)

24、经测定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法错误的是（）

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：

B．若溶液呈酸性，则一定满足：

C．若溶液呈碱性，则一定满足：

D．若溶液呈中性，则一定满足：

25、pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　）

　 A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小

　 B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

　 C．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

 D．若x、y都是一元弱碱，则a的值一定大于9

26、25°C时，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^—a mol/L，以下说法中正确的是　　

A．a＞7时，水的电离一定受到促进　　　 B．a＜7时，水的电离一定受到抑制

C．a＞7时，溶液的pH为a或14—a　　　 D．a＜7时，溶液的pH为a或14—a

27、某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A=H⁺+HA^－；HA^－　　 H⁺+A^2－。关于下列四种溶液的说法正确的是　　　　 （　　）

①0.01mol/L的H₂A溶液

②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

A．四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

B．溶液①中一定不存在OH^－

C．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^－)+c(A^2－)=c(Na⁺)

D．溶液②中存在水解平衡：HA^—+H₂O　　 H₂A+OH^—

28、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH₃的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为　

A. 1/5　　　　　　 B. 1/4　　　　　　　　 C. 1/3　　　　　　  D. 1/2

答案

1~5　　 D、B、A、CD、BD

6~10　　CD、A、B、BC、BD

11~15　 D、C、A、AC、AD

16~20　 D、 B、CD、C、AB

21~25　 B、AB、AB、AB、D

26~28　 CD、AC、A